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2019-2020学年北京私立树人学校高一化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15 个小题,每小题4 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60 分。)1. LiH (H 为 1 价)是一种氢气发生剂,用于军事或其他需氢气的场合其反应原理为:LiH+H2O=LiOH+H2,在这个反应中()A水是氧化剂, LiH 是还原剂BLiH 是氧化剂,水是还原剂CLiH 既是氧化剂又是还原剂D该反应是非氧化还原反应,不存在氧化剂和还原剂参考答案:A考点:氧化还原反应专题:氧化还原反应专题分析: A、 LiH+H2O=LiOH+H2,反应中氢化锂中的氢元素化合价从1 价变化为 0 价,化合价升高做还原剂,水中氢元素化合价变从+1 价化为 0 价,化合价降低做氧化剂;B、LiH+H2O=LiOH+H2,反应中氢化锂中的氢元素化合价从1 价变化为 0 价,化合价升高做还原剂,水中氢元素化合价变从+1 价化为 0 价,化合价降低做氧化剂;C、LiH+H2O=LiOH+H2,反应中氢化锂中的氢元素化合价从1 价变化为 0 价,化合价升高做还原剂,水中氢元素化合价变从+1 价化为 0 价,化合价降低做氧化剂;D、LiH+H2O=LiOH+H2,反应中氢化锂中的氢元素化合价从1 价变化为 0 价,化合价升高做还原剂,水中氢元素化合价变从 +1 价化为 0 价,化合价降低做氧化剂解答:解: A、LiH+H2O=LiOH+H2,反应中氢化锂中的氢元素化合价从 1 价变化为 0 价,化合价升高做还原剂,水中氢元素化合价变从 +1 价化为 0 价,化合价降低做氧化剂,故 A 正确;B、LiH+H2O=LiOH+H2,反应中氢化锂中的氢元素化合价从 1 价变化为 0 价,化合价升高做还原剂,水中氢元素化合价变从 +1 价化为 0 价,化合价降低做氧化剂,故 B 错误;C、LiH+H2O=LiOH+H2,反应中氢化锂中的氢元素化合价从1 价变化为 0 价,化合价升高做还原剂,水中氢元素化合价变从+1 价化为 0 价,化合价降低做氧化剂,故C错误;D、LiH+H2O=LiOH+H2,反应中氢化锂中的氢元素化合价从1 价变化为 0 价,化合价升高做还原剂,水中氢元素化合价变从+1 价化为 0 价,化合价降低做氧化剂,故D错误 故选 A点评:本题考查了氧化还原反应的概念分析判断,元素化合价变化是氧化还原反应的特征,标注元素化合价变化是解题关键2. 下列说法中,正确的是()A. 放热反应的发生均无需加热B. 需要加热后才能发生的反应均是吸热反应C伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D 物质发生化学反应都伴随着能量变化参考答案:D考点:吸热反应和放热反应;化学反应的能量变化规律分析: A 反应放热还是吸热与反应条件无关,决定于反应物与生成物的能量差; B反应放热还是吸热与反应条件无关,决定于反应物与生成物的能量差; C物质的三态变化有能量变化,是物理变化; D化学变化是旧键断裂新键形成的过程,断键成键都有能量变化解答:解: A 燃烧都是放热的但需加热到着火点,故A 错误;B燃烧都是放热的但需加热到着火点,故B 错 误 ; C物质的三态变化有能量变化,是物理变化,故C 错 误 ; D化学变化是旧键断裂新键形成的过程,断键成键都有能量变化,故D 正确 故选: D点评:本题考查反应热与反应条件无关,只决定于反应物和生成物的能量高低,同时考查了化学反应中能量变化的原因-3. 下列微粒中,与 OH具有相同质子数和电子数的是:2-A O-BF+C NH3DNH4参考答案: 略4. 下列各组物质互为同分异构体的是A H2O 与 D2OB35 Cl 与 37 ClC O2 与 O3D乙醇与二甲醚( CH3O CH3)参考答案:D略5.已知 A 和 B 是前四周期同主族元素,在周期表中A 在 B 的上方, A和 B的原子序数分别是 m、n,则下列关系式一定错误的是An =m+8Bn =m+26C n=m+18Dn = m +32参考答案:D6. 一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是()ACO2(g) + 2NH 3(g)CO(NH2) 2(s) + H2O(g)H 0 BCO2(g) + H2(g)CO(g) + H 2O(g)H 0CCH3CH2OH (g)CH2CH2(g) + H2O(g)H 0D2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=C2H(g) + 2H2O(g)H 0参考答案:A略7. 有一空瓶的质量为W 1 g,向该瓶充入氧气后的质量为W2g,在相同条件下充入某一单质气体,其质量为W3g,则此单质气体的摩尔质量为A32 B32 C32gmol 1 D32gmol 1参考答案:C略8. 下列四个数据都表示合成氨的反应速率,其中速率相等的是() (N2 )=0.6mol/ ( Lmin ) (NH 3)=1.8mol/ ( Lmin ) (H2 )=1.2mol/ ( Lmin ) (H2)=0.045mol/(L A. B. C. D. 参考答案:s)D试题分析:同一化学反应的反应速率可用不同物质表示,速率可能不同,但表示反应快慢一样,不同物质表示的速率符合速率之比等于化学计量数之比,即可代表同一反应,合成氨的反应为:3H 2+N 22NH 3。 A 、 v( N 2): v( NH 3) =0.6mol/ ( L?min ): 1.8mol/(L?min ) =1: 3,不等于化学计量数之比,速率不相等,错误;B、V ( N 2): V ( H 2)=0.6mol/ ( L?min ): 1.2mol/ ( L?min ) =1: 2,不等于化学计量数之比,速率不相等,错误; C 、: V ( H 2 ) =0.045mol/ ( L?s ) =2.7mol/ ( L?min ),:V ( H 2 ) =1.2mol/( L?min ) , 二 者 不 相 等 , 错 误 ; D 、 : V ( H 2 ) =0.045mol/ ( L?s ) =2.7mol/( L?min ), V ( NH 3): V ( H 2) =1.8mol/ ( L?min ): 2.7mol/ ( L?min ) =2 : 3,等于化学计量数,速率相等,正确。9. 配制一定物质的量浓度的溶液时,下列做法会使配得的溶液浓度偏高的是A容量瓶中含有少量蒸馏水()B 将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C 定容时观察液面俯视D 定容时倒转容量瓶几次,发现凹液面最低点低于标线,再补几滴水到标线参考答案:C略10. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有CO32-B. 向某溶液中先加入盐酸酸化,没有明显现象,再加入BaCl2 溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定有SO42-C. 向某溶液中加入BaCl 2溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有 Ag+D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,原溶液一定有Ca2+参考答案:B【分析】A. 能 够 使 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊 的 气 体 有 二 氧 化 碳 和 二 氧 化 硫 ;B. 先加稀盐酸,无现象,再加氯化钡溶液,白色沉淀一定为硫酸钡; C.不溶于稀硝酸的白色沉淀可能为硫酸钡沉淀,可能为氯化银沉淀;D.与碳酸钠产生沉淀的离子很多,如钡离子、钙离子、镁离子等;【详解】 A. 无色气体可能是二氧化碳,也可能是二氧化硫,原溶液不一定有碳酸根存在, 故错误;B. 向某溶液中先加入盐酸酸化,没有明显现象,排除了银离子干扰,再加入BaCl 2 溶液, 有白色沉淀产生,该沉淀一定是硫酸钡,则原溶液中一定有SO42-,故正确;C. 产生沉淀可能是硫酸钡,还可能是氯化银,原溶液不一定有Ag+存在,故错误;D. 白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等,原溶液不一定有Ca2+存在,故错误; 综上所述,本题选B。11. 在下列反应中,HCl 作氧化剂的是A. NaOH+HCl NaCl+H 2OB. Zn+2HCl=ZnCl 2+H2C. MnO2+4HCl( 浓)MnCl 2+2H2O+Cl2 D. CuO+2HCl=CuCl 2+H2O参考答案:B略12. 下列化学用语的书写正确的是()A、乙酸的分子式: C2H4O2B 、乙醇的结构简式: C2H6OC、F 原子结构示意图:D、四氯化碳的电子式: 参考答案:A略13. 下列说法正确的是()A. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B. 在一定的温度和压强下,各种气体的摩尔体积相等C. 阿伏加德罗常数的数值是0.012kg14C 所含的原子个数D. 若气体摩尔体积为22.4L?mol 1,则所处条件为标准状况参考答案:B试题分析: A 、摩尔是物质的量的单位,不是物理量,故A 错误; B、气体摩尔体积的定义是 1 mol 气体在一定条件下所占有的体积,气体体积与温度和压强有关,温度和压强一定的条件下,气体摩尔体积相同,故B 正确; C、阿伏加德罗常数的数值是0 012 kg12C 所含的原子个数,故C 错误; D、气体摩尔体积的定义是1 mol 气体在一定条件下所占有的体积,气体体积与温度和压强有关,故气体摩尔体积为22 4 L?mol 1,不一定是在标况下,故 D 错误;故选B。14. 在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再改变时,不能表明反应A(s) 2B(g)C(g) D(g) 已达平衡的是()A混合气体的压强B 混合气体的密度C混合气体的相对分子质量D C的物质的量参考答案:A略15. 下列物质中属于非电解质的是 ()ANaOHBCO 2CH2SO4D Fe参考答案:B略二、实验题(本题包括1 个小题,共 10 分)16. 用 98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制 100mL1.0mol?L 1 稀硫酸。(1) )需量取浓硫酸的体积为mL(保留一位小数)(2) )若实验仪器有:( A)100mL 量筒( B)
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