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2018 年广西壮族自治区柳州市黄冕中学高一化学测试题含解析一、单选题(本大题共15 个小题,每小题4 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60 分。)1. 右下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、 X、Y、 Z 五种元素的叙述中,正确的是 ()XWYRZA. 常压下五种元素的单质中,Z 单质的沸点最高B. Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同C. Y 的氢化物的沸点比H 2O 的沸点高D. Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强参考答案:D由五种元素在周期表中的位置图可知,X 为 N 元素, W 为 P 元素, Y 为 S 元素, Z 为 Br元素, R 为 Ar 元素。A 项,常压下五种元素的单质中,W 单质的沸点最高,故A 错误; B 项, S2-( Y 2-)离子结构示意图:,Br -( Z-)离子结构示意图:, Ar (R)原子结构示意图:,所以 Y 的阴离子电子层结构与R 原子的相同, Z 的阴离子电子层结构与 R 原子的不同,故B 错误; C 项, H 2S 的沸点比H2O 的沸点低,故C 错误; D 项,同周期,随着原子序数的递增,元素的非金属性增强,所以Y 元素( S)的非金属性比 W 元素( P)的非金属性强,故D 正确。综上,选D。2. 如右下图,将铜片、锌片用导线连接后置于同一稀硫酸中形成原电池,下列相关叙述正确的是:A. 锌片是原电池负极B. 溶液逐渐变为蓝色C.H在负极得到电子被还原D. 锌片越纯,锌片上产生的气泡就越多参考答案:A3. 在一密闭容器中充入1 mol H 2 和 1molI 2,压强为 p( Pa),并在一定温度下使其发生反应 H 2(g)+I 2(g)=2HI(g) 下列说法正确的是()A 保持容器容积不变,向其中加入1molH 2,化学反应速率不变B. 保持容器容积不变,向其中加入1molAr ,化学反应速率增大C. 保持容器内气体压强不变,向其中加入1molAr ,化学反应速率不变D. 保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol H 2(g)和 1molI 2(g),化学反应速率不变参考答案:D略4. 在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是()A KMnO 4O2BCO 2COCFe2O 3Fe D Br Br2参考答案:D【考点】氧化还原反应【分析】根据选项中存在元素的化合价升高的变化可知,选项中的物质具有还原性,则需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应【解答】解: A、KMnO 4O2 中 O 元素的化合价升高,但KMnO 4 分解即可生成氧气,故不需要加入合适的氧化剂,故A 错误;B、CO2CO 中 C 元素的化合价降低,需要加入合适的还原剂来实现,如加入碳,故B 错误;C、Fe2O3Fe 中 Fe 元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂来实现,如加入铁粉, 故 C 错误;D、Br Br2 中 Br 元素的化合价升高,需要加入合适的氧化剂来实现,如加入氯气,故D正 确 ; 故选 D5. 一种气态烷烃和一种气态烯烃,它们分子里的碳原子数相同。将1.0 体积的这种混合气体在氧气中充分燃烧,生成2.0 体积的 CO2 和 2.4 体积的水蒸气 (气体体积均在相同状况下测定 ),则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为()A 31B13C 23D32参考答案:C略6. 体积为 V mL、密度为 gcm3 的溶液,含有相对分子质量为M 的溶质 m g,其物质的量浓度为c mol L,溶质的质量分数为W,下列表示式中正确的是AcB mC WD c 参考答案:BD略7. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()A. S2-和 Al 3+B. CO 和 N 2C. H3O+和 OH - D. NH 3 和 NH 4+参考答案:AA 、S2 核外有18 个电子, Al 3 核外有10 个电子,故A 说法错误; B、CO 的电子数为14, N 2 电子数为14,两者相同,故B 说法正确; C、 H3O 电子数为10 个电子, OH 含有10 个电子,故C 说法正确; D、NH 3 中含有电子数为10 个, NH 4法正确。8. 下列说法中不正确的是 A仅由两个非金属原子组成的化合物不可能是离子化合物B离子化合物中可能含有共价键 C任何物质中均含化学键 D共价化合物中不可能含有离子键参考答案:C略9. 下列可设计成原电池化学反应是()A. H 2O(l) CaO(s)=Ca(OH) 2(s)B. Ba(OH) 28H 2O 2NH 4Cl=BaCl 22NH 3H 2O 8H2OC. 2KClO 32KCl 3O2D. CH 4(g) 2O2(g)CO2 (g) 2H 2O(l)参考答案:电子数为 10 个,故 D 说D试题分析:可设计成原电池的化学反应是能自发进行氧化还原反应,C 中反应时氧化还原反应,但是反应物只有一种,不能在正极和负极分别反应,错误。10. 下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是()A海带提碘B氯碱工业C海水提溴D煅烧石灰石制取生石灰参考答案:D11. 下列不能证明氯的非金属性比硫强的实验是A HCl 比 H2S 稳定B HCl 溶液(盐酸)的酸性比H2S 溶液(氢硫酸)的酸性强C HClO4 溶液的酸性比H2SO4 的酸性强D氯气比硫有更强的氧化性参考答案:B12. 下列氮肥中,含氮的质量分数最高的是A.(NH2) 2COB.C.参考答案:NH4 NO3(NH 4) 2SO4D.NH4HCO3A13. 下列说法正确的是 A乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B蛋白质水解的最终产物是多肽 C米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程参考答案:C略A c(Ag +)参考答案:B c(NO 3?)CAg 棒的质量D溶液的质量B15. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是pH=1 的溶液中:、由水电离的110-14mol?L -1 的溶液中:、14. 按下图装置实验,若x 轴表示流入正极的电子的物质的量,则y 轴应表示(忽略溶液体积的变化)()C=1012 的溶液中:、D0.1 mol?L-1 的溶液中:、参考答案:、C略二、实验题(本题包括1 个小题,共 10 分)16. 化学是以实验为基础的学科,化学实验又有定性实验和定量实验之分。利用已学知识对下列实验进行分析并填空:.II.资料:氯气难溶于饱和氯化钠溶液;实验室可利用MnO2 和浓盐酸在加热的条件下制备氯气实验:某食盐样品中混有NaBr 杂质,为测定该食盐样品的纯度,设计实验过程如甲图所示:阅读上述资料和实验过程,完成下列填空:( 1)请从下方乙图中选出四个装置(可重复使用),来完成制取并向溶液A 中通入过量 Cl 2 的实验,将所选装置的选项代码填入方框,并在括号中写出装置内所放的化学药品。( 2)为了证明甲图中溶液D中几乎不存在 Br,可选用的试剂为(填选项字母)A.碘水粉碘化钾溶液B.淀C.新制氯水和四氯化碳盐水D.食( 3)依据甲图所示,在萃取操作中应选取的有机溶剂为A.四氯化碳B.水C.乙醇D.苯( 4)在萃取、分液的过程中,把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔,其目的是( 5)试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为%参考答案: .(1)(2)C(3) D( 4)内外气压相通,使分液漏斗内液体能够顺利流下。(5)90略三、综合题(本题包括3 个小题,共 30 分)2+17. 某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu 和较少的Na 以及部分泥沙。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。请根据流程图完成实验方案。( 1)操作 1 的名称( 2 ) 写 出 加 入 试 剂 或 药 品 的 名 称 : 试 剂1, 试 剂2。( 3)滤渣 2 所含物质的化学式为( 4 ) 在 澄 清 溶 液 中加 入 试 剂1后发 生 化学 反 应 , 请 写 出 该反 应 的 离子 方 程式_( 5 ) 滤 渣1中 加 入 试 剂2后 发 生 化 学 反 应 , 请 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程式_参考答案:(1) )过滤( 1 分)(2) )试剂 1 铁粉 ( 1 分) ,试剂 2 稀硫酸( 1 分)(3) )滤渣 2 Cu( 1 分)2+2+( 4) Fe + Cu Fe+ Cu(2 分)+2+( 5) Fe +2H Fe+ H 2 ( 2 分)18. 已知金属单质A 是生产生活中用量最大的金属。D 是难溶于水的白色固体。F 为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。(图中部分产物和反应的条件略)。请根据以上信息回答下列问题:(1) 写出下列物质的化学式C G 。写出反应的化学方程式 。反应的离子方程式 。(3) 反应整个过程观察到的现象为 。(4) 反应中,若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中,充分反应后,试管内液体占试管总体积 。(5) 某种贫血症患者应补充C 物质的阳离子。含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣, 这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气
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