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2019-2020学年浙江省温州市瓯海实验中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15 个小题,每小题4 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60 分。)1. 有 MgCl 2、Al 2(SO4)3 的混合溶液,向其中不断加入NaOH 溶液,得到的沉淀量与加入的NaOH 溶液的关系如图所示,则溶液中Cl -与 SO42-之比()A. 1 3B. 2 3C. 3 2D. 2 1参考答案:A点睛:本题解题的关键在于弄清沉淀减少的的原因是Al(OH) 3 的溶解,再根据Al 3+和 Mg 2+与 NaOH 溶液之间的关系,求解本题。2. 在标准状况下,100mL 某气体的质量为0.179g试计算这种气体的相对分子质量参考答案:这种气体的相对分子质量为40.096【考点】物质的量的相关计算【分析】先利用 n= 来计算物质的量,再利用 M= 来计算摩尔质量,最后利用摩尔质量与相对分子质量的关系来解答【解答】解:在标准状况下,Vm=22.4L/mol ,则 n=mol ,M=40.096g/mol ,又摩尔质量与相对分子质量的数值相等, 则气体的相对分子质量为40.096,答:这种气体的相对分子质量为40.0963. 下列混合物分离或提纯的操作中,需要使用分液漏斗的是A. 蒸发B. 蒸馏C. 分液D. 过滤参考答案:C【解析】试题分析: A 、蒸发皿常用于蒸发,故 A 错误; B、蒸馏烧瓶用于蒸馏,分离沸点相差较大的两种液体或固液分离,故 B 错误; C、分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离,故 C 正确; D、普通漏斗常用于过滤分离,故 D 错误;故选 C。【名师点晴】本题考查实验仪器的使用,应注意常见化学基本操作以及化学仪器使用方法的积累。普通漏斗常用于过滤分离,蒸发皿常用于蒸发,蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体或固液分离;分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离。4. 等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为 1:2:3,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A.1: 2:3B. 1:3:6C.1: 3: 3D. 1:6: 9参考答案:D略5. 用 NA 表示阿伏伽德罗常数,下列各选项中正确的是A. 相同条件下 ,等物质的量的O2 和 CO 的体积一定相同B. 等质量的 NO 2 和 N2O4 相比,前者原子数小C. 1L0.1mol/LNaHCO 3 溶液中含有氧原子数0.3NAD. 常温常压下 ,0.2 molCO 2 的体积大于 4.48L参考答案:DA、相同条件下 ,等物质的量的O2 和 CO 的体积不一定相同,与状态有关,故A 错误; B、等质量的 NO 2 和 N2O4 相比,两者原子数相同,故B 错误; C、1L0.1mol/LNaHCO 3溶液中,溶剂水中也含有O 原子,故 C 错误; D、标准状况下,0.2 molCO 2 的体积为4.48L, 升高温度,气体体积膨胀,常温常压下,0.2 molCO2 的体积大于 4.48L ,故 D 正确;故选D。6. 将过量的 CO2 分别通入Na2SiO3 溶液 CaCl2 溶液Ca(ClO) 2 溶液饱和Na2CO3溶液;最终溶液中有白色沉淀析出得是AB C D 参考答案:A略7. 设 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A. 1mol 氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2 NAB. 常温常压下,由6 g NO2 和 40 g N 2O4 组成的混合气体中原子总数为3 NAC0.1mol/LNaF 溶液中, HF和 F 总和为 0.1 NA 个D12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应,生成SO2 的分子数为 0.1 N A参考答案:B略8. 下列关于元素周期表的说法中正确的是() A过渡元素全部是金属元素B同周期第 A 族与第 A 族元素的原子序数差值一定是1 C催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找 D同一主族元素的原子序数的差不可能为10参考答案:A试题分析: A 过渡元素全部是金属元素,A 项正确; B第四、五周期的第A 族与第A 族元素的原子序数差值是10, B 项错误; C半导体材料一般在金属与非金属的分界 线处寻找, C 项错误; D H、Na 位于同一主族,原子序数的差为11-1=10,D 项错误;答案选 A 。B.D.9. 下列各表是元素周期表的一部分,表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是 ()A.C.参考答案:D【详解】 A.1 号元素和2 号元素不应只隔1 纵行,且 1 号元素与11 号元素之间还有一周期的元素,还要有一横行,A 错误;B.4 号元素 (Be)和 13 号元素 (Al) 中间应有 10 纵行过渡元素,不能在相邻位置, B 错误;C.10 号元素 (Ne) 为 0 族元素,与 15、16 号元素不在同一周期, C 错误;D.中列为 9、17、35 是第 VIIA 元素, 16 号元素是第三周期第 VIA 主族元素,第 18 号元素是第三周期 0 族元素,中行为 16、17、18 是第三周期元素,符合位置关系, D 正确; 故合理选项是 D。10. 下列四个反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂的非氧化还原反应的是()A Na2O2、H2OB NO2、H2OC Cl2、H2ODSO3 、H2O参考答案:D略11. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3+I 2+H 2OH 2SO4+2HI 2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I 23FeCl2+4HNO 3 2FeCl3+NO +2H2O+Fe(NO 3 )3A I - Fe2+ H 2SO3 NOB H 2SO3 I - Fe2+ NOC Fe2+ I- H2SO3 NOD NO Fe 2+ H2SO3 I -参考答案:B略12. 短周期元素X 、 Y、 Z、 W 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z 为地壳中含量最高的金属元素下列说法正确的是()XYZWA. 工业上电解 YW 饱和溶液冶炼金属YB. 气态氢化物的稳定性:WXC. 简单离子半径的大小顺序:r( Y +) r( X )D. Y 、W 的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z参考答案:D试题分析: Z 为地壳中含量最高的金属元素,则Z 是 Al 元素,根据元素周期表判断X 、Y、W 分别是 F、Na、Cl 元素。 A、工业上电解熔融的氯化钠来制取钠,错误;B、F 的非金属性强于Cl 的非金属性,所以HF 更稳定,错误; C、X 与 Y +的电子层结构相同,核电荷数大的滤纸半径小,所以简单离子半径的大小顺序:r(Y +)r(X ),错误; D、金属 Al 既可以与氢氧化钠反应又可以与高氯酸反应,正确,答案选D。13. 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是()A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C. 金属单质在化学反应中一定作还原剂D. 失电子的反应物在反应中作还原剂,反应中被还原参考答案:C【分析】氧化还原反应的本质是有电子的转移,即氧化还原反应中一定有元素化合价的变化, 在氧化还原反应中得电子的反应物作氧化剂,被还原,失电子的反应物作还原剂,被氧化;据以上分析解答。【详解】 A. 有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应,如: 石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应,故A错误;B. 氧化还原反应的本质是有电子的转移,故B错误;C. 在化学反应中,金属最外层电子很容易失去, 所以金属单质常常作还原剂, 故 C 正确;D. 失电子的反应物在反应中作还原剂,反应中被氧化,故D 错误;综上所述,本题选C。14. 纳米是长度单位,1 纳米等于 110 9 米,物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性 质。例如将单质铜制成“纳米铜 ”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜 ”的有关叙述正确的是()A. “纳米铜 ”是一种胶体B. “纳米铜 ”与铜是同位素C. “纳米铜 ”颗粒更细小,反应时接触面积大,反应速率快D. 常温下 “纳米铜 ”比铜片的还原性强,反应时反应速率快参考答案:C【详解】 A. 胶体是由分散质和分散剂组成的混合物,“纳米铜 ”是纯净物,不是胶体,故A错误;B. “纳米铜 ”与铜都是 Cu 元素的同种单质,只是颗粒大小不同而已,故B 错误;C. “纳米铜 ”颗粒更细小,化学反应时接触面大,接触面积越大,化学反应速率越快,故C正确;D. “纳米铜 ”与铜片化学性质相同,得失电子能力一样,故D 错误。故选 C。415. 在离子 RO目为2 中,共有x 个核外电子, R 的质量数为A,则 R 原子核内含有的中子数A A-x+48BA-x+24C A-x+34D A-x-24参考答案:C略二、实验题(本题包括1 个小题,共 10 分)16. 某化学兴趣小组为研究生铁(含碳) 与浓硫酸的反应情况及产物性质,设计如下实验。请回答下列问题:(1) 按图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器 b 的名称是 ;实验过程中,装置B 中观察的现象是 ;装置 C 中有白色沉淀生成,该沉淀是 (填化学式 )。(2) 装置 A 反应容器中还会产生CO2 气体,请写出产生CO2 的化学方程式 。(3) 为了验证装置A 中产生的气体中含有CO2,应先从下列中选出必要的装置连接A 装置中 c 处管口,从左到右的顺序为 (填序号 );然后再进行的操作是从a 处多次鼓入 N 2,其目的是 。(4) 某同学通过验证实验后期装置A 中产生的气体中还含有H 2,理由是 (用离子方程式表示 )。参考答案:(1) 分液漏斗品红试纸褪色,石蕊试纸变红BaSO4 (2)C+2H 2SO4(浓)CO2 +2SO2 +2H2O(3) 除尽装置中的空气,防止空气中的CO2 影响实验(4)Fe+2H +=Fe2+H2分析:( 1)由装置图可知,仪器b 为分液漏斗,生铁(含碳)与浓硫酸反应生成二氧化硫,可使湿润的品红试纸褪色,湿润的石蕊试纸变红;硝酸具有强氧化性,把二氧
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