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2018 年浙江省嘉兴市嘉北中学高一化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15 个小题,每小题4 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60 分。)1. 在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是3A. K +、Na +、NO 、MnO 4B. K +、Na+ 、Cl 、SO424C. K +、Na +、Br 、Cu2+D. Na+ 、Ba2+、 OH 、SO 2参考答案:B4A MnO- 为紫色,与无色不符,故A 不选; B该组离子之间不反应,可大量共存,故B4选; CCu2+ 为蓝色,为无色不符,故C 不选; D Ba2+、 SO 2- 能结合生成沉淀,不能共存,故 D 不选;故选B。点睛:本题考查离子的共存,把握常见离子之间的反应为解答的关键。本题中需要注意复 分解反应及离子的颜色判断,无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、 MnO 4-等有色离子的存在。2. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水参考答案:A略3. 下列物质中,导电性能最差的是A熔融氢氧化钠B石墨棒C盐酸溶液D固态氯化钾参考答案:D略4. 下列物质久置于空气中会发生相应的变化,其中发生了氧化还原反应的是A浓硫酸的体积增大B铝的表面生成致密的薄膜 C澄清的石灰水变浑浊D氢氧化钠的表面发生潮解参考答案:B5. 分别向盛有 NaBr、KI 溶液的试管中,滴加适量氯水,用力振荡后加入少量四氯化碳,振荡、静置,有关现象描述不正确的是A原 NaBr 溶液分层,上层液体呈现橙色B原 NaBr 溶液分层,下层液体呈现橙色C原 KI 溶液分层,上层几乎无色D原 KI 溶液分层,下层呈现紫红色参考答案:A6. 某无色气体,可能含HCl 、CO2、HI 、SO2 中的一种或几种,将其通入氯水中,得到无色透明溶液。把溶液分成两份,向一份中加入盐酸酸化的BaCl2 溶液,出现白色沉淀;另一份中加入硝酸酸化的AgNO 3 溶液,也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是()A一定存在HClB一定存在 SO2C肯定没有 CO2D不能肯定是否含有HI参考答案:B7. 大气污染物氟里昂 12 的化学式是 CF2Cl 2。下面关于氟里昂 12 的说法正确的是A只有一种结构B有两种同分异构体C属于四面体的空间结构D是甲烷的一种同系物参考答案:AC略8. 一定条件下,在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3。在 10s 内N2 的浓度由5mol/L 降至 4mol/L 。下列说法正确的是()A. 用 NH3 表示的化学反应速率为0.1mol/(L s)B. 维持容积的体积不变充入氩气,会加快该反应的速率C增加 H2 的浓度该正反应速率和逆反应速率都会加快D反应足够长时间, N2、H2 中至少有一种物质浓度降为零参考答案:C略9. 环保部门测得某市空气里的成分有N2, O2, SO2, Ar, CO2, NO2,可吸入碳颗粒。其中可导致酸雨的是()A、只有B、只有C、D、除以外参考答案:C略10. A、B、C、D、E 五种元素的原子的原子序数都小于18 ,且具有相同的电子层, A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性BA,C 和 D 的气态氢化物的稳定性CD;E 是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序A B、A、D、C、EB C、D、B、A 、EC B、A 、C、D、ED C、D、A、B、E参考答案:A略11. 下列离子方程式正确的是()A. 往 NaOH 溶液中通入过量SO2:SO2+2OH -SO32 - +H 2O4B. 向氯化铵的溶液中加入足量浓NaOH 溶液并加热: NH +OH -NH 3H2OC. Ba(OH) 2 溶液与 H 2SO4 溶液混合产生沉淀:Ba 2+ SO4 2 - BaSO4D. 过量的铁粉与稀硝酸反应的离子方程式:3Fe+8H+2NO 3- 4H 2O+2NO +3Fe 2+参考答案:D3【详解】 A. 过量二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液,正确的离子方程式为:SO2+OH- =HSO -,故 A 错误;4B.NH 4Cl 浓溶液跟浓 NaOH 溶液混合加热的离子反应为NH误;+OH-NH 3 +H2O,故 B 错4C. Ba( OH) 2溶液与 H 2SO4 溶液混合后,反应的离子方程式为:2OH-+2H +Ba2+SO 2- BaSO4 +2H2O,故 C 错误;D. 足量铁粉与稀硝酸反应,正确的离子方程式:3Fe+8H+2NO 3-=3Fe2+4H 2O+2NO ,故 D正 确 。 故选 D。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法:“一看 ”电荷是否守恒:在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒;“二看 ”拆分是否恰当:在离子方程式中,强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式;难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分,要写成化学式;“三看 ”是否符合客观事实:离子反应的反应物与生成物必须与客观事实相吻合。12. 如图所示是Zn 和 Cu 形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录卡如下,则卡片上的描述合理的是()实验后的记录: Cu 为负极, Zn 为正极 Cu 极上有气泡产生,发生还原反应 SO42向 Cu 极移动 若有 0.5mol 电子流经导线,则可产生0.25mol 气体 电子的流向是: Cu Zn 正极反应式: Cu2e Cu2+,发生氧化反应A BCD 参考答案:B【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】 ZnCu 原电池中, Zn 作负极,铜作正极,电池反应Zn+2H+=Zn 2+H2,电子由负极流向正极,阴离子向负极移动,以此来解答【解答】解: 该原电池中, Zn 为负极, Cu 为正极,故错误; 铜电极上电极反应为2H+2e=H 2,发生还原反应,故正确; 若有 0.5mol 电子流经导线,则可产生气体的物质的量=0.25mol,故正确; 电子由 Zn 电极流向 Cu 电极,故错误; 正极铜上电极反应为2H+2e=H 2,发生还原反应,故错误;故选 B13. CO2 气体在一定条件下可与金属镁反应,干冰在一定条件下也可以形成CO2 气体,这两个变化过程中需要克服的作用力分别是()A. 化学键,化学键B. 化学键,分子间作用力 C分子间作用力,化学键 D分子间作用力,分子间作用力参考答案:B14. 含有下列各组离子的溶液中,通入过量的SO2 气体后仍能大量共存的是()A、H+、Ca2+、Fe3+、NO3B、Ba2+、HCO3、Al 3+、K +C、H+、NH 4+、I、HSD、Na+、Ca2+、K +、Cl参考答案:D15. 下列包装所贴标识正确的是 硫酸根离子向负极锌移动,故错误;选项ABCD物质浓硫酸酒精高锰酸钾氯酸钾标识参考答案:A【分析】根据物质的性质选择标识。【详解】浓硫酸有强腐蚀性,属于腐蚀性物品(A 项正确);酒精属于易燃液体(B 项错误);高锰酸钾、氯酸钾都属于氧化剂(C 项、 D 项错误)。本题选 A 。二、实验题(本题包括1 个小题,共 10 分)16. ( 14 分)某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1) A中试剂为 。(2) 实验前,先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是 。.(3) 检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:记录 C的液面位置;将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重; 待B 中 不再 有气 体产 生并 恢复 至室 温后, 记 录C 的液 面位 置;由 A 向 B 中滴加足量试剂;上述操作的顺序是( 填序号) ;记录C 的液面位置时,除视线平视外,还应 。(4)B中发生反应的化学反应方程式:。(5) 若实验用铝镁合金的质量为ag,测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况 ), B中 剩 余 固 体 的 质 量 为cg , 则 铝 的 相 对 原 子 质 量为( 用含a 、b、c的式子表示计算结果)。(6) 实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将 。( 填“偏大”、“偏小”或“不受影响”) 参考答案:( 14 分)(每空 2 分)(1)NaOH溶液(2)除去铝镁 合金表 面的 氧化膜(3) ;使 D 和 C 的液面相平(4)2Al2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2 (5)(6)偏小三、综合题(本题包括3 个小题,共 30 分)17. ( 10 分)短周期的三种元素X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5,X 元素原子最外电子层上的电子数是Y 和 Z 两元素原子最外电子层上的电子数的总和, Y 元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2 倍, X 元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应。请回答:( 1) X 元素在周期表中的位置, X 元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应的化学方程式。( 2) Y 的最高价氧化物的结构式是。( 3) XZ3 实验室制法的化学方程式为( 4) Z 的简单氧化物属于。晶体。(填“分子”或“原子”)参考答案:(1)第 2 周期第 VA族(周期、族各1 分) NH3+HNO3=NH4NO3( 2)O=C=O(3) 2 NH4Cl+Ca(OH)2 =Ca Cl 2+2 NH3 +2H2O(4) 分子【答案】18. 在
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