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2018 年福建省三明市城东中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15 个小题,每小题4 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60 分。)1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的()参考答案:A试题分析: A 、警示标记为腐蚀性液体的标志,浓硫酸具有腐蚀性,则使用该标志,故A 正确; B、警示标记为剧毒标志,而浓硫酸无毒,不能使用该标志,故B 错误; C、警示标记为三级放射性物品标志,而浓硫酸无放射性,不能使用该标志,故C 错误; D、警示标记为氧化剂标志,而浓硫酸无氧化性,不能使用该标志,故D 错误。2. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl 2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:加入稍过量的 Na2CO3 溶液; 加入稍过量的 NaOH 溶 液; 加入稍过量的 BaCl2 溶液;滴入适量的稀盐酸;过滤。正确的操作顺序是ABCD 参考答案:A略3. 符合右图中阴影部分的物质是()A Na2CO3B Cu2(OH) 2CO3C NaClDNaHCO3参考答案:A略4. 已知硫酸溶液的质量分数越大时,其溶液的密度越大,将3x与 x的两种硫酸溶液等体积混合后,溶液的质量分数A、大于 2xB、小于 2xC、等于 2xD、无法确定参考答案:A略5. 高铁酸钾 (K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4:2Fe (OH) 3+3Cl2+10KOH2 K 2FeO4+6KCl+8H2O对于该反应,下列说法正确的()A该反应是置换反应B钾元素化合价降低C该反应是氧化还原反应D铁元素化合价降低参考答案:C略6. FeC13、 CuCl 2 的混合溶液中加入一定量铁粉充分反应,则下列判断正确的是()A. 若有固体剩余则固体中一定含CuB. 溶液中一定含Fe2+、Cu 2+C. 若有固体剩余,溶液中一定不含Cu2+D. 加入 KSCN 溶液一定不变红色参考答案:A【分析】FeC13、CuCl 2 的混合溶液中加入铁粉,由于Fe3+的氧化性强于Cu2+,所以Fe 先和 Fe3+反应: 2Fe3+ +Fe=3Fe2+(),再和Cu2+反应 :Fe+Cu2+=Fe2+Cu()。【详解】 A. 若有固体剩余,则反应()已经结束,发生了反应(),所以固体中一定含铜。故 A 选;B. 若铁过量,则可以把铜全部置换出来,溶液中不含Cu2+,故 B 不选;C. 若铁和 Fe3+反应后铁有剩余,但剩余铁不足以把铜全部置换出来,则溶液中会有Cu2+剩余,故 C 不选;D. 若铁的量很少而Fe3+比较多,两者反应后还有Fe3+剩余,那么加入KSCN 溶液会变红色,故 D 不选。故选 A 。【点睛】当一种还原剂和几种氧化剂反应时,要注意反应顺序,氧化性强的先反应。7. 某元素的气态氢化物化学式为H2R,此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为A、H2RO3B、H2RO4C、HRO3D、H3RO4参考答案:B略8. 能证明 SO2 具有漂白性的是A. 品红溶液中通入SO2 气体,溶液红色消失B. 溴水中通入SO2气体后,溶液褪色C. 滴入酚酞的NaOH 溶液中通入SO2 气体,红色消失D. 酸性 KM nO4 溶液中通入SO2 气体后,溶液褪色参考答案:A试题分析: A 、品红溶液中通入SO2 气体,红色褪去,是因为二氧化硫与品红生成无色物质,体现二氧化硫的漂白性,A 正确; B、溴水中通入SO2 气体后,溶液褪色,是因为发生氧化还原反应,体现了二氧化硫的还原性,B 错误; C、滴入酚酞的NaOH 溶液显红色,通入 SO2 后红色褪去,因为NaOH 与二氧化硫发生反应,体现酸性氧化物的性质,C 错误; D、酸性 KMnO 4 溶液中通入SO2 气体后,溶液褪色,因为发生氧化还原反应,体现二氧化硫的还原性,D 错误。答案选A。9. 同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是()AO2BCH4C CO2DSO2参考答案:B略10. 下列叙述正确的是()A. 50C 101KPa 条件下, 1 摩尔任何气体的体积都是22.4 升。B. 同质量的 和 所含的氧原子数相同。C. 同温同压下两种气体,只要分子数相同,所占体积相同,质量也相同。D标准状况下,体积是 22.4 升的物质,其物质的量可能不是 1 摩尔。参考答案:BD略11. 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是()A NH4+ 、SO 2- 、Al 3 、NO3-BNa+ 、K+ 、HCO-、NO -4C Na+ 、Ca2+ 、NO3- 、CO32-D K+、Cu2+ 、NH33+-4、NO3参考答案:A略12. 下面有关 13 C、15N 的叙述正确的是A. 13C 与 15N 有相同的中子数B.13C 与 C60 互为同位素C.15N 与 14N 互为同位素D.15N 的核外电子数与中子数相同参考答案:C略13. 下列各组中的性质比较,不正确的是A、稳定性: NH 3PH3SiH4B、酸性: HClO 4H2SO4H3PO4C、.碱性: KOH NaOHMg(OH) 2D、还原性: F- Cl- Br-参考答案:A略14. 10g 含有杂质的 CaCO3 和足量的盐酸反应,产生CO20.1mol ,则此样品中可能含有的杂质是A KHC3O和 MgCO3BMgCO3 和 SiO2C K2CO3 和 SiO2D无法确定参考答案:B15. ( 7 分)下图表示4 个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子,小棍表示化学键,假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。(1) )图中属于烷烃的是(填编号)(2) )在上图的有机化合物中,碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键,还可以形成和;不仅可以形成,还可以形成碳环。(3) )上图中互为同分异构体的是:A 与; B 与; D 与。(填编号)参考答案:( 7 分)(每空 1 分)(1) ) A、C(2) )碳碳双键碳碳三键碳链(3) ) A 与 CB 与 E、F、HD 与 G略二、实验题(本题包括1 个小题,共 10 分)16. 某氯化钠样品中混有碘化钠。为获得纯净的氯化钠固体,设计了如下图所示的实验流程:【查阅资料】氯的单质可以置换出碘化物中的碘。阅读上述实验流程,完成下列填空:( 1)写出溶液甲与氯水发生反应的离子方程式。( 2)从“无色溶液丁”中获取氯化钠固体必要的实验操作是:号)。 (填序A蒸馏B蒸发结晶C冷却结晶( 3)操作的名称是;所需要的主要试剂。( 4)操作的名称是;从液体丙获得碘的方法。参考答案:( 1) 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2( 2) B(3) )萃取;四氯化碳(其它,合理给分)。(4) )分液; 蒸馏略三、综合题(本题包括3 个小题,共 30 分)17. ( 10 分) A、B、C 是三种中学化学常见的固体化合物,焰色反应均显黄色。已知实验事实如下:A与 B 按 1:1 的物质的量相混合,溶于足量的水,得到的溶液只含一种溶质。在该溶液中通入足量的CO2,则得到溶质为B的溶液。A与 C按任意比混合,溶于足量的水,得到的溶液也只含一种溶质,并有无色、无气味的气体D放出。加热 B与 C的混合物,放出的气体中含有D。据此回答下列问题:5-1 A、B、C的化学式依次是:()5-2 写出 A 与 B 在溶液中反应的离子方程式:5-3 写也实验中溶液通过足量的CO2 时所发生反应的离子方程式;5-4 写出 B 与 C按物质的量 1:1 在密闭容器内混合加热、相互完全反应时的化学方程式;参考答案:18. 某银白色金属单质A 在空气中加热燃烧时发出黄色火焰,得到淡黄色固体B, A 露置在空气中足够长时间变为C, B 和酸性气体 D 能生成 C, A 和 B 都能与水生成 E, E和 D 也能生成 C。回答下列问题。(1) 写出下列物质的化学式:C(2) 写出下列反应的化学方程式:,D,EA 和水生成 E:。B 和 D 生成 C:。 Cl2 与 E 的水溶液:参考答案:。(1)Na2CO3, CO2,NaOH(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2; 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2; 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。19. 实验室配制欲配置480 mL 0.4 mol体过程回答下列问题:L-1 的 NaOH 溶液。根据配置溶液的具(1) 配制该溶液应选用mL 容量瓶。(2) 用托盘天平称取g 固体 NaOH。(3) 将称好的 NaOH 固体放至 500mL 的大烧杯中,倒入蒸馏水,用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后,将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。(4) 用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3 次,并将每次洗涤的溶液都注入,轻轻晃动容量瓶,使溶液混和均匀。(5) 向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面离刻度线约1-2 厘米时,用滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞,摇匀。(6) 配制好的溶液(填 “能”或“不能 ”)长期存放在容量瓶中。(7) 以下因素会造成实验结果偏低的是A定容时观察液面仰视B定容时观察液面俯视 C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中D容量瓶中原来有少量蒸馏水参考答案:(1) 500mL( 2 分)(2)8.0g( 2 分)(4)容量瓶,( 1 分)( 5)胶头滴管( 1 分)(6)不能,( 1 分)( 7)A、C( 2 分)
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