江西省高安中学2020-2021年高一上半期期末考试化学在线测验完整版1、选择题化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是( )A.高温或“84”消毒液可使新型冠状病毒蛋白质变性 B.“时气错逆，霾雾蔽日”中的雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 C.全球首段光伏高速公路亮相济南，光伏发电所用电池板主要材料是二氧化硅 D.在生产、生活中，铁合金是用量最大、用途最广的合金材料 【答案】 C 【解析】 A“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠有强氧化性，高温和强氧化剂都可使蛋白质变性，故A正确； B雾所形成的分散系为为气溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，故B 正确； C光伏发电所用电池板主要材料是晶体硅，故C错误； D铁合金是用量最大、用途最广的合金材料，故D 正确； 答案选C。2、选择题设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.22 g CO2与标准状况下11.2 L H2 O含有相同分子数 B.常温常压下，1 mol Na2O2中含有的阴、阳离子总数是3NA C.1L 1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为NA D.Cl2与NaOH溶液反应每生成1 molNaCl，转移电子的数目为2NA 【答案】 B 【解析】 A标准状况下，H2O不是气态，无法计算其物质的量，A错误； B1 mol Na2O2中含有2molNa+和1mol过氧根离子，阴、阳离子总数是3NA，B正确； C1LlmolL-1的CaCl2溶液中，CaCl2的物质的量为1mol，溶液中C1-的物质的量为2mol，Cl-的数目为2NA，C 错误 ； DCl2与NaOH溶液发生歧化反应，每生成1 molNaCl，转移电子的数目为NA，D 错误； 答案选B。3、选择题下列说法中正确的是( )A.非金属氧化物都是酸性氧化物 B.金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D.因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 【答案】 B 【解析】 ACO、NO等属于非金属氧化物，但不与碱反应生成盐和水， A错误； B氧化铝属于金属氧化物，是两性氧化物，所有的碱性氧化物都是金属氧化物，B正确； C纯碱是碳酸钠，属于盐类不是碱，C错误； D胶体粒子也可以透过滤纸，D错误； 故选B。4、选择题电视剧中三生三世十里桃花中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3Zn=ZnON22H2O，下列说法中正确的是A.每生成1molZnO共转移2mol电子 B.NH4NO3既是氧化剂又是还原剂 C.水可能是中间产物 D.每产生448mLN2共转移0.1mol电子 【答案】 B 【解析】 在反应NH4NO3Zn=ZnON22H2O中，NH4NO3中N元素分别为-3、+5价，反应后都转化为0价；Zn生成ZnO，由0价升高到+2价。 A在反应NH4NO3Zn=ZnON22H2O中，电子转移的数目为5e-，所以每生成1molZnO，共转移5mol电子，A不正确； BNH4NO3中N元素价态既升高又降低，所以既是氧化剂又是还原剂，B正确； C反应产物与水都不发生反应，所以水不是中间产物，C不正确； D没有指明反应的温度和压强，无法计算448mLN2的物质的量，所以无法确定转移电子的物质的量，D不正确； 故选B。5、选择题下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.钠与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+ = Cu + 2Na+ B.Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入盐酸：S2+ +6H+ = 2S+3H2O C.漂白粉溶液中通入少量CO2：2ClO+H2O+CO2 = 2HClO+ D.向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO 刚好沉淀完全： H+ + SO + Ba2+OH- = H2O+BaSO4 【答案】 D 【解析】 A钠与CuSO4溶液的反应化学方程式为：2Na+CuSO4+2H2O= Cu(OH)2+ Na2SO4+ H2，故离子方程式为：2Na+Cu2+ +2H2O = Cu(OH)2+ 2Na+ H2，故A 错误； B电荷不守恒，得失电子不守恒，应为2S2+ +6H+ = 3S+3H2O，故 B 错误； C漂白粉溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸钙和次氯酸，离子方程式为：Ca2+2ClO+H2O+CO2 = 2HClO+CaCO3，故C错误； D向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO 刚好沉淀完全，离子方程式为：H+ + SO + Ba2+OH- = H2O+BaSO4，故D正确； 答案选D。6、选择题向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是A.二氧化碳：K+、Na+、 、Cl- B.氨气：Mg2+、Al3+、Na+、 C.氯化氢：Ca2+、Fe3+、 、Cl- D.氯气：Na+、Ba2+、 、 【答案】 C 【解析】 ACO2、 、H2O会发生反应产生 ，不能大量共存，A不符合题意； BNH3H2O与Mg2+、Al3+会发生反应产生Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，不能大量共存，B不符合题意； CHCl溶于水电离产生H+、Cl-，与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意； D氯气溶于水，反应产生HCl、HClO，HCl与 会反应产生H2O、CO2；HClO与 会发生氧化还原反应，也不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是C。7、选择题下列实验操作，现象或结论不正确的是( )选项实验操作现象结论A向含I- 的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2I2B向硅酸钠溶液中通入CO2生成白色沉淀酸性：碳酸强于硅酸C分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠稳定性： Na2CO3 NaHCO3D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+有还原性A.A B.B C.C D.D【答案】 C 【解析】 A新制氯水中含有氯气，氯气可以将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，A正确； B二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，说明碳酸酸性强于硅酸，B正确； C加热碳酸钠固体试管内壁没有水珠，C错误； D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液无明显现象，再滴加H2O2溶液后溶液变为血红色，三价铁离子遇KSCN溶液显红色，说明二价铁被氧化为三价铁有还原性，D正确； 故选C。8、选择题金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是( )A. B. C. D. 【答案】 A 【解析】 A氧化铝不能与水反应生成氢氧化铝，A错误； B铁和盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和碱反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，B正确； C镁和盐酸反应生成氯化镁，氯化镁和碱反应生成氢氧化镁，氢氧化镁溶于硫酸生成硫酸镁，C正确； D钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液与二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，D正确； 故选A。9、选择题向含 Na+、 Al3+、 Fe3+、 Fe2+、 Cl、 SO42的水溶液中，加入足量的 Na2O2 固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有（ ）A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 5 种 【答案】 A 【解析】 试题分析：向该溶液中加入Na2O2固体，过氧化钠与水发生反应产生氢氧化钠和氧气，氢氧化钠电离产生钠离子，使溶液中Na+数目增大；Al3+与足量的NaOH溶液发生反应产生NaAlO2，当再加入HCl时又发生反应产生AlCl3，故Al3+数目不变；Fe2+会被氧气氧化产生Fe3+，Fe3+与足量的NaOH溶液发生反应产生Fe(OH)3，使溶液中Fe3+减少，当再加入HCl时，沉淀溶解，变为Fe3+，故溶液中Fe3+增加，Fe2+减少；Cl-由于加入盐酸电离产生而增加；SO42-没有消化，也没有加入，其数目不变。所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有Al3+、SO42-，选项A正确。10、选择题FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A.溶液中一定不含Cu2+ B.溶液中一定含Fe2+ C.加入KSCN溶液一定不变红色 D.剩余固体中一定含Cu 【答案】 A 【解析】 由于氧化性Fe3+Cu2+，所以混合溶液中加入铁粉时，先发生2Fe3+Fe=3Fe2+，铁有剩余时再发生Cu2+Fe=Cu+Fe2+，若只发生反应则反应后不会有固体剩余，而实际上反应后仍有固体存在，说明Fe3+一定完全反应，若Fe不足以完全反应Cu2+或者和Cu2+完全反应，则剩余固体只有Cu，若Fe过量，则剩余Cu和Fe。 A根据分析当Fe不足以完全反应Cu2+时，剩余固体为Cu，溶液中还有未反应的Cu2+，故A错误； B根据分析可知反应和都有发生，溶液中一定含Fe2+，故B正确； C反应后仍有固体存在，说明Fe3+一定完全反应，加入KSCN溶液一定不变红色，故C正确； D若Fe不足以完全反应Cu2+或者和Cu2+完全反应，则剩余固体只有Cu，若Fe过量，则剩余Cu和Fe，即剩余固体中一定含Cu，故D正确； 综上所述答案为A。11、选择题向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是A. SO2是酸性氧化物、SO2具有还原性 B. 两支试管中的白色沉淀不是同种物质 C. BaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性 D. 升高pH时，SO2水溶液中SO32-浓度增大 【答案】 C 【解析】 根据SO2的化学性质（酸性氧化物的性质、还原性）分析判断。 SO2与水反应生成的H2SO3是弱酸，故SO2通入BaCl2溶液不会生成BaSO3和HCl。SO2通入BaCl2和稀硝酸的混合溶液中，SO2被稀硝酸氧化为SO42-，再与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀；SO2通入BaCl2和NaOH的混合溶液中，SO2与NaOH反应生成Na2SO3和水，再与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。故A、B项正确，C项错误。H2SO3水溶液中存在两步电离，升高pH时，促进电离，SO32-浓度增大，D项正确。 本题选C。12、选择题下列说法正确的有( )浓硫酸有强氧化性，所以浓硫酸不可以用于干燥具有还原性的气体SO2 氯气能与铁反应，所以液氯不宜存放在钢瓶中 浓盐酸、浓硫酸两溶液敞口放置一段时间，浓度会下降的原因不同 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 pH小于7的雨水通常称为酸雨 SO2的漂白原理与Ca(ClO)2溶液、H2O2和氯水的漂白原理不同 A. B. C.