深州市高二化学下册月考试卷试卷完整版1、选择题下列元素中属于长周期主族元素的是A. Li B. P C. Fe D. Br 【答案】 D 【解析】 ALi为第二周期第A元素，即为短周期主族元素，故A不选；BP为第三周期第A族元素，即为短周期主族元素，故B不选；CFe为第四周期族元素，不是主族元素，故C不选；DBr为第四周期A族元素，为长周期主族元素，故D选；故选D。2、选择题下列说法中不正确的是 ( )A. 同周期元素，随着核电荷数的增加，I1总体上呈现由小到大的变化趋势 B. 电离能越大，表示气态时该原子越易失电子 C. 元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强 D. 电负性是相对的，所以没有单位 【答案】 B 【解析】 电离能是指气态电中性基态原子失去电子，转化为气态基态正离子所需要的能量。电离能越大，表示气态时该原子越难失电子。3、选择题下列关于稀有气体的叙述不正确的是A.各能级电子排布为“全充满”状态 B.其原子与同周期A、A族元素的阳离子具有相同的核外电子排布 C.化学性质非常不活泼 D.同周期中第一电离能最大 【答案】 B 【解析】 A、稀有气体位于元素周期表第18纵列，价电子排布为ns2(He)和ns2np6，所有原子轨道均填满电子，A正确； B、稀有气体原子核外电子排布应该与下一周期的A、A族元素的阳离子核外电子排布相同，B错误； C、稀有气体原子由于已经达到稳定结构，因此化学性质非常不活泼，C正确； D、依据同周期元素第一电离能的变化规律，从左到右，第一电离能呈增大趋势，在同周期中稀有气体的第一电离能最大，D正确。 答案选B。4、选择题下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是A.核内无中子的原子 B.外围电子排布为3s23p3的原子 C.最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子 D.N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子 【答案】 D 【解析】 A. 核内无中子的原子是H，氢气与稀硫酸及烧碱溶液都不反应，故A不选； B. 外围电子排布为3s23p3的原子是磷，单质磷与稀硫酸不反应，故B不选； C. 最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子是镁，镁与烧碱不反应，故C不选； D. N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子是铍或铝，根据对角线规则，铍与铝的性质相似，单质既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2，故D选。 答案选D。5、选择题下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )AAAAAAA2cd3abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定 B.a、b、e三种元素的原子半径：eba C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强【答案】 D 【解析】 根据元素在周期表的位置可知：a是Na，b是Mg，c是C，d是O，e是S，f是Cl元素，然后具体分析解答。 A. d、e是同一主族的元素，元素的非金属性de，所以元素的简单氢化物的稳定性de，A错误； B. a、b、e三种元素是同一周期的元素，同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以三种元素的原子半径由大到小的顺序为：abe，B错误； C. 元素的最外层电子数越少，元素的金属性越强；元素的最外层电子数越多，元素的非金属性越强，在上述元素中c元素的原子最外层有4个电子，既不容易失去电子，也不容易得到电子，因此元素的单质的化学性质最不活泼，C错误； D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物分别是H2CO3、H2SO4、HClO4，由于元素的非金属性CSY(OH)n，A正确； B若HnXOm为硝酸，则X的氢化物为氨气，NH3为碱性气体，溶于水呈碱性，B错误； C若X形成的单质是N2，则Y元素形成的单质可以是红磷或者白磷，白磷的分子式为P4，C错误； D若Y的最高正价为+m，X不一定有正价，如Cl的最高正价为+7价，而F的最高价为0价，D错误； 故合理选项是A。8、选择题下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )A. B. C. D. 【答案】 D 【解析】 遵循洪特规则、泡利不相容原理、能量最低原理的基态原子排布能量最低，以此分析。 A. 2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，A错误； B. 2p能级的能量比3s能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，B错误； C. 电子处于2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，C错误 D. 能级能量由低到高的顺序为：1s、2s、2p、3s；每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，能级相同的轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，D正确； 故合理选项是D。9、选择题膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢它的分子构型是三角锥形以下关于PH3的叙述正确的是（ ）A.PH3分子中有未成键的孤对电子 B.PH3是非极性分子 C.PH3是一种强氧化剂 D.PH3分子的PH键是非极性键 【答案】 A 【解析】 试题分析：APH3分子中有1个未成键的孤对电子； B正负电荷重心不重合的分子为极性分子，正负电荷重心重合的分子为非极性分子； CPH3是一种强还原剂； D同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键 解：APH3分子P原子最外层有5个电子，其中3个电子和3个H原子形成共用电子对，所以该物质中有1个未成键的孤对电子，故A正确； B该分子为三角锥型结构，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故B错误； CPH3中P原子易失电子而作还原剂，所以一种强还原剂，故C错误； D同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，所以PH原子之间存在极性键，故D错误； 故选A10、选择题研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法不正确的是A.羰基硫分子为非极性分子 B.羰基硫的电子式为： C.羰基硫沸点比CO2高 D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上 【答案】 A 【解析】 羰基硫分子中所有原子均满足8电子结构，可以看作是二氧化碳分子中的一个氧原子被硫原子代替，羰基硫分子的电子式为： ，属于直线型结构。 A、羰基硫属于直线型结构，2个极性键的极性不等，其分子中正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A错误； B、羰基硫的结构式为： ，故B正确； C、羰基硫与二氧化碳都形成分子晶体，羰基硫的相对分子质量较大，分子间作用力更强，故羰基硫的沸点较高，故C正确； D、羰基硫属于直线型结构，分子中三个原子在同一直线上，故D正确； 故选A。11、选择题已知A族氢化物的沸点大小顺序为CH4SiH4GeH4SnH4，其主要原因为( )A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.范德华力 【答案】 D 【解析】 第IVA元素的氢化物都是由分子构成的物质，在固态时属于分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力又叫范德华力。分子的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间作用力使物质熔化、气化需要的能量就越多，因此物质的熔沸点就越高，所以A族氢化物的沸点大小顺序为CH4SiH4GeH4SnH4。 答案选D。12、选择题丁烯二酸(HOOCCHCHCOOH)分子结构中含有键、键的个数分别是( )A. 4个键、1个键 B. 11个键、3个键 C. 4个键、3个键 D. 9个键、5个键 【答案】 B 【解析】 分子中含有C=C、C=O、C-H、C-O、C-C、O-H键，其中C=C、C=O含有键、键，其它都为键，以此解答该题。 分子中含有1个C=C、2个C=O、2个C-H、2个C-O、2个C-C、2个O-H键，其中C=C、C=O含有键、键，其它都为键，则分子中含有11个键、3个键。 答案选B。13、选择题CH3COOH分子中CH3及COOH中碳原子的杂化类型分别是（ ）A.sp3、sp2 B.sp3、sp C.sp2、sp D.sp2、sp3 【答案】 A 【解析】 根据题中CH3COOH分子中CH3及COOH中碳原子的杂化类型可知，本题考查原子的杂化类型，根据VSEPR理论分析。 甲基 中碳原子形成4个单键，杂化轨道数目为4，采用的是 杂化；羧基 中碳原子形成3个 键，杂化轨道数目为3，采用的是 杂化， 答案选A。14、选择题下列分子：BF3，CCl4，NH3，H2O，CH3Cl，CS2。其中只含极性键的非极性分子有( )A. B. C. D. 【答案】 A 【解析】 由同种原子形成的共价键是非极性键，其共用电子对不偏向任何一个原子。共用电子对偏移的共价键叫做极性键，上述分子都只含极性键。非极性分子指的是从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。 BF3中含有极性键，为平面三角形分子，正负电荷重心重叠，为非极性分子， CCl4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，为非极性分子， NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，为极性分子， H2O中含有