江西省吉安市2020-2021年高二上学期期末教学质量检测化学题带参考答案1、选择题化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关。下列说法不正确的是( )A.乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的重要标志 B.用明矾代替二氧化氯处理生活污水，可提高杀菌消毒效果 C.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 D.锅炉水垢中含有的 ，可先用 溶液处理，后用酸除去 【答案】 B 【解析】 A乙烯工业的发展带动了其他石油化工业的发展，因此乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的重要标志，A正确； B明矾在水中可以生成胶状氢氧化铝，可吸附水里悬浮杂质形成沉淀用来净水，但明矾没有杀菌清毒作用，B错误； C绿色化学充分利用反应物中各个原子，因而能充分利用资源，还能防止污染，核心是利用化学原理从源头消除污染，C正确； D硫酸钙微溶，碳酸钙难溶，处理 时 加入 溶液，硫酸钙转化成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应，便可使水垢溶解，D正确； 故选B。2、选择题下列说法正确的是( )A.反应物都是气体的反应，若温度不变，增大气体压强，活化分子百分数增加，反应速率加快 B.已知 的燃烧热为 ，则 C.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 D.一定条件下反应 达到平衡时， 【答案】 D 【解析】 A仅增大压强，速率增大是因为，单位体积内活化分子数增多，不能增大活化分子百分数，活化分子百分数只随温度或催化剂的改变而改变，A错误； B燃烧热的定义是在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，氢元素的产物被指定为液态水，方程式中水为气态，B错误； C化学反应中既伴有物质变化，又伴有能量变化，C错误； D可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等， ，所以 ，符合化学计量数之比，D正确； 故选D。3、选择题下列实验不能达到预期实验目的是( )序号实验内容实验目的A将50ml 溶液缓慢倒入50ml 盐酸中，并不断搅拌测定中和热B将充满 的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水的烧杯当中研究温度对化学平衡移动的影响C将苯甲酸粗品在加热条件下溶解、趁热过滤、滤液冷却结晶重结晶提纯苯甲酸D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的 溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A.A B.B C.C D.D【答案】 A 【解析】 A测定中和热时，防止热量散失，要将50mL 溶液快速倒入50mL 盐酸中，盖上硬纸板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，故A选； B充满 的密闭玻璃球存在 反应，温度变化，颜色深浅不同，则可以研究温度对化学平衡移动的影响，故B不选； C苯甲酸的溶解度受温度的变化影响较大，则可以用重结晶提纯苯甲酸，故C不选； D 溶液与硫酸反应生成硫酸钠，单质硫，二氧化硫，根据冒气泡的快慢可以研究浓度对反应速率的影响，故D不选； 故选：A。4、选择题设代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( ) A.100，已知水的 ，则 的纯水呈酸性 B.1mol羟基中含有的电子数为10 C.1L0.1mol/L的硝酸铵溶液中含有N原子的数目为 D.78g苯中，含有 个碳碳双键 【答案】 C 【解析】 A.溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小有关，100的纯水中c(H+)= c(OH)，呈中性，故A错误； B.羟基含有的电子数为9，则1mol羟基中含有的电子数为9NA，故B错误； C.硝酸铵中含有2个氮原子，1L0.1mol/L的硝酸铵溶液中含有0.1mol硝酸铵，则含有的氮原子个数为0.2NA，故C正确； D.苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不是单、双键交替的结构，不含碳碳双键，故D错误； 故选C。5、选择题在一恒温、恒容密闭容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是( ) 混合气体的密度不变 单位时间内生成1molD，同时消耗了2molA 混合气体的平均相对分子质量不变 C的物质的量浓度不变 混合气体的压强不变 A. B. C. D. 【答案】 B 【解析】 当可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度，百分含量保持不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，选择判断的物质量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应达到平衡状态，据此解答。 密度= ，总质量在变，体积不变，故密度会变，则混合气体的密度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故正确； 生成1molD是正反应，消耗2molA也是正反应，不能说明正逆反应速率相等，故错误； 混合气体的平均相对分子质量等于质量和物质的量的比，质量变，物质的量不变，则平均相对分子质量变，即混合气体的平均相对分子质量不变可作为判断依据， 故正确； C (g)的物质的量浓度不变，可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故正确； 反应前后气体的体积不变，故混合气体的压强不变，不能作为判断依据，故错误； 能表明反应已达到平衡状态的是，B正确；6、选择题某温度下，在一固定容积的密闭容器中，加入一定量的C物质发生如下反应：。达到平衡时，再加入少量C物质，保持温度不变，则下列说法不正确的是( ) A.平衡向逆反应方向移动 B.C的物质的量增大 C.B的体积分数增大 D.C的体积分数增大 【答案】 D 【解析】 恒温恒容条件下，加入一定量的C物质，虚拟一个恒温恒压条件下的等效平衡，加入C，要想保持压强不变，容积增大，达到平衡时，B的体积分数不变，C的体积分数的体积分数不变，然后压缩到原来的体积，相当于增大压强，平衡逆向进行，据此回答问题。 A达到平衡时，再加入少量C物质，保持温度不变，增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动，故A不选； B达到平衡时，再加入少量C物质，保持温度不变，增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动，依据勒夏特列原理，C的物质的量增大，故B不选； C有分析可知，平衡向逆反应方向移动，B的体积分数增大，故C不选； D有分析可知，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减少，故D选； 故选：D。7、选择题在体积恒定的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应，80时，反应平衡常数 。下列说法正确的是( ) A.其他条件不变，反应达平衡时增加CO用量，平衡正向移动K值变大 B.80时，若不改变反应物用量且起始体积一样的情况下，将恒容条件改成恒压，则达平衡时CO转化率下降 C.在80时，测得某时刻， 、CO浓度均0.5mol/L，则此时 D.80达到平衡时，移走一部分固体镍，平衡向逆反应方向移动 【答案】 C 【解析】 A温度不变，化学平衡常数不变 ，故A错误； B80时，若不改变反应物用量且起始体积一样的情况下，将恒容条件改成恒压，正向是气体物质的量减少的反应，随着反应的进行，反应容积不断减少，相当于恒容条件下加压了，平衡正向进行，则达平衡时CO转化率增大，故B错误； C在该温度下， 2=K，平衡逆向进行，则此时 ，故C正确； D固体对化学平衡移动无影响 ，故D错误； 故选：C。8、选择题下列事实能说明酸HA是弱电解质的是( )25时，NaA溶液的pH大于7 加热0.1 molL1的HA溶液，溶液pH下降 25时，pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性 25时，0.1 molL1 HA溶液的pH=2 A. B. C. D. 【答案】 D 【解析】 25时，NaA溶液的pH大于7，说明A水解显碱性，因此HA是弱电解质，故符合题意； 加热0.1 molL1的HA溶液，溶液pH下降，说明加热，HA电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH值减小，说明酸HA是弱电解质，故符合题意； 25时，pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液呈酸性，酸电离出的氢离子刚好将氢氧根反应完，而酸还会电离出氢离子，因此酸HA是弱电解质，故符合题意； 25时，0.1 molL1 HA溶液的pH=2，说明电离出的氢离子浓度为0.01 molL1，故符合题意； 因此符合题意；故D符合题意。9、选择题叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应(CH3)3CCl+OH- (CH3)3COH+Cl-的能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. (CH3)3C+比(CH3)3 CCl稳定 C. 第一步反应一定比第二步反应快 D. 增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率 【答案】 D 【解析】 A、由图像知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，选项A错误；B、由图知，(CH3)3C+、Cl-的能量总和比(CH3)3 CCl高，能量越高越不稳定，选项B错误；C、第一步反应的活化能大，反应肯定慢，选项C错误；D、增大反应物的浓度，单位体积内的有效碰撞机率增大，反应速率加快；升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率加快，选项D正确。答案选D。10、选择题2019年2月27日至3月1日，第十届日本国际二次电池展在日本东京举行，各种新型二次电池在东京有明展览中心展出，其中以FeFe(CN)6为代表的新型可充电钠离子电池，格外引人注意，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A.放电时，正极反应式为FeFe(CN)6+2Na+2e-=Na2FeFe(CN)6 B.充电时，Mo箔接电源的负极 C.充电时，Na+通过离子交换膜从左室移向右室 D.外电路中通过0.2mol电子时，负极质量变化为2.4g 【答案】 B 【解析】 A根据原电池工作原理，Mg箔作负极，Mo箔作正极，正极反应式为FeFe(CN)62Na2e-=Na2FeFe(CN)6，A项正确； B充电时，电解池的阴极(原电池的负极)接电源的负极，电解池的阳极(原电池的正极)接电源的正极，即Mo箔接电源的正极，B项错误； C充电时，阳离子移向阴极，Na应从左室移向右室，C项正确； D负极上的反应式是2Mg-4e-2Cl-=Mg2Cl22，外电路中通过0.2mol电子时，消耗0.1molMg，质量减少2.4g，D项正确； 答案选B。11、选择题某温度下，和 的电离常数分别为 和 。将 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A. 曲线代表 溶液 B. 溶液中水的电离程度：b点c点 C. 从c点到d点，溶液中 保持不变（其中 、 分别代表相应的酸和酸根离子） D. 相同体积a点的两溶液分别与 恰好中和后，溶液中 相同 【答案】 C 【解析】 电离常数HNO2大于CH3COOH，酸性HNO2大于CH3COOH； A、由图可知，稀释相同的倍数，的变化大，则的酸性比I的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强； B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大； C、kw为水的离子积常数，k(HNO2)为HNO2的电离常数，只与温度有关，