烟台市高一化学下册月考试卷刷题训练1、选择题下列有关化学用语的表示正确的是（ ）A.NH4Cl的电子式： B.氨的电子式： C.用电子式表示氯化氢的形成过程： D.6个质子8个中子的碳元素的核素符号：14C 【答案】 B 【解析】 A.氯化铵为离子化合物，在形成化学键时，氮原子与氢原子之间形成共价键，铵根离子与氯离子之间形成离子键，所以氯化铵的电子式为 ，故A错误； B.氨气分子中氮原子与氢原子通过共用电子对形成共价键，故B正确； C.氯化氢分子中氯原子与氢原子之间通过共用电子对形成共价键，所以氯原子不用加括号，故C错误； D.6个质子8个中子的碳元素的质子数是6，质量数为14，核素符号： ，故D错误； 综上所述，答案为B。2、选择题下列说法正确的是( )离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金属性 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 熔融状态能导电的化合物是离子化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键 A. B. C. D. 【答案】 C 【解析】 离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键，如H2O2、Na2O2，项正确； 元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，项正确； 含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，项正确； 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐为离子化合物，项错误； 熔融状态能导电的化合物是离子化合物，说明该化合物中含有自由移动的离子，项正确； 由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体，项错误； 综上所述， 正确，故C项正确， 答案选C。3、选择题金刚石与石墨是同素异形体。100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是A.石墨转化为金刚石的反应为放热反应 B.石墨比金刚石更稳定 C.金刚石比石墨更稳定 D.破坏1 mol石墨的化学键所吸收的能量小于形成1 mol金刚石的化学键所放出的能量 【答案】 B 【解析】 A根据图像，反应物石墨的总能量小于生成物金刚石总能量，因此石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，故A错误； B石墨能量低，石墨比金刚石更稳定，故B正确； C石墨能量低，石墨比金刚石更稳定，故C错误； D石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，破坏1mol石墨的化学键所吸收的能量大于形成1mol金刚石的化学键所放出的能量，故D错误； 故选B。4、选择题下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是：( )A. HCl 和NaOH B. Na2O 和Na2O2 C. CO2和 CaO D. CaCl2和 Na2S 【答案】 D 【解析】 A. HCl中只含共价键，NaOH中既含离子键又含共价键，故A不选； B. Na2O中只含离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，故B不选； C. CO2中只含共价键，CaO中只含离子键，故C不选； D. CaCl2中只含离子键，Na2S中只含离子键，故D选； 故选D。5、选择题下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）ABCD反应装置或图象实验现象或图象信息温度计的水银柱上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，针筒活塞向右移动反应开始后，甲处液面低于乙处液面A.A B.B C.C D.D【答案】 C 【解析】 A.因为温度计的水银柱上升，温度升高，说明氢氧化钠与盐酸反应放出热量，故A正确； B.反应物的总能量比生成物的总能量高，所以在发生反应时会有一部分能量放出，表现为反应放热，故B正确； C.锌粒与稀硫酸反应会产生氢气，使锥形瓶内气体压强增加，所以针筒活塞向右移动不能证明是反应放出热量导致的，故C错误； D.锌粒与稀硫酸反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明反应导致集气瓶内气体压强增大，但反应并未在集气瓶中进行，说明是反应放出的热量使集气瓶内的温度升高导致压强增大的，故D正确； 综上所述，答案为C。6、选择题把下列4种X的溶液，分别加入盛有10mL2molL-1的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（ ）A.20mL，2molL-1 B.10mL，5molL-1 C.10mL，3molL-1 D.20mL，3molL-1 【答案】 D 【解析】 反应物的浓度越大，反应速率越快。因为盐酸的物质的量浓度相同，体积相同，所以X的浓度越大，反应速率越大；又因为总体积相同，所以物质的量越大，浓度越大。 A.n=cV=0.02mol/L2L=0.04mol； B.n=cV=0.01mol/L5L=0.05mol； C.n=cV=0.01mol/L3L=0.03mol； D.n=cV=0.02mol/L3L=0.06mol； 物质的量关系为DBAC，所以D中X的浓度最大，反应速率最快。 答案为D。7、选择题对于反应A(g)+4B(g)2C(g)+2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是（ ） A.v(A)=1.4mol/(Ls) B.v(B)=3.6 mol/(Ls) C.v(C)=2mol/(Ls) D.v(D)=30 mol/(Lmin) 【答案】 A 【解析】 在相同条件下，同一化学反应中，用不同的物质表示化学反应速率其数值不同，但其数值之比等于化学计量数之比，即 ，因此在比较反应速率快慢时，先转化为同一种物质，以B的反应速率为标准进行判断。 A. v(A)=1.4mol/(Ls)，反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v(B)=4v(A)=5.6mol/(Ls)； B. v(B)=3.6mol/(Ls)； C. v(C)=2mol/(Ls)，反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v(B)=2v(C)=4mol/(Ls)； D. v(D)=30mol/(Lmin)=0.5mol/(Ls)，反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v(B)= 2v(D)=1mol/(Ls)； 所以反应速率最快的为A； 答案选A。8、选择题向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是（ ）甲：500，10molSO2和5molO2反应 乙：500，V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应 丙：450，8molSO2和5molO2反应 丁：500，8molSO2和5molO2反应 A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲 【答案】 C 【解析】 影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等，温度越高、浓度越大、压强越大、加入催化剂，则反应速率越大。容器恒容，甲与乙的温度相同，反应物的物质的量相同，即反应物浓度相同，但乙加催化剂，所以乙的反应速率比甲的快；甲与丁的温度相同，但丁的反应物的物质的量小，即丁的浓度小，所以甲的反应速率比丁快；丙与丁的物质的量相同，即浓度相同，但丙的温度低，所以丁的反应速率比丙快；综上所述，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是：乙、甲、丁、丙。 答案为C。9、选择题下列过程中，共价键被破坏的是（ ）碘升华 溴蒸气被木炭吸附 乙醇溶于水 HCl气体溶于水冰融化 NH4Cl受热 氢氧化钠熔化 (NH4)2SO4溶于水 A. B. C. D. 【答案】 D 【解析】 碘升华，破坏的是分子间作用力，故不选； 溴蒸气被木炭吸附，破坏的是分子间作用力，故不选； 酒精溶于水，不发生电离，破坏的是分子间作用力，故不选； HCl气体溶于水，发生电离，H-Cl共价键被破坏，故选； 冰融化，破坏的是分子间作用力，故不选； NH4Cl受热发生分解反应，生成氨气和HCl，N-H共价键破坏，同时破坏了离子键，故选； 氢氧化钠熔化，破坏的是离子键，故不选； (NH4)2SO4溶于水，发生电离，破坏的是离子键，故不选； 共价键被破坏的有，故选D。10、选择题图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）A. 铜棒的质量 B. c(Zn2) C. c(H) D. c(SO42-) - 【答案】 C 【解析】 试题分析：铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为 2H+2e-=H2。ACu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；B由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c（Zn2+）增大，故B错误；C由于反应不断消耗H+，所以溶液的c（H+）逐渐降低，故C正确；DSO42-不参加反应，其浓度不变，故D错误；故选C。11、选择题将等质量的两份锌粒a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加少许胆矾晶体，下列各图表示产生氢气的体积V(L)与时间t(min)的关系正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】 A 【解析】 将等质量的两份锌粒a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加少许胆矾晶体，那么在a中锌粒会先与硫酸铜发生置换反应生成铜，锌、铜与稀硫酸会形成原电池，反应速率会加快，所以a中生成氢气的速率比b中的快，但a中已经有一部分锌与铜反应，所以产生的氢气会比b中的少。综上所述，表示产生氢气的体积V(L)与时间t(min)的关系正确的是A。 答案为A。12、选择题等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据，根据数据绘制如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）组别c(HCl)/(molL-1)温度/状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状A. B. C. D.【答案】 C 【解析】 由图象可知，斜率越大反应速率越大，则反应速率为abcd；由表中数据可知，实验1温度最低，氢离子浓度最小并且固体表面积小，所以反应速率最慢，为d曲线；实验2和4温度和离子浓度都相同，4的固体接触面积大，所以42；实验3和4氢离子浓度和固体接触面积都相同，3温度高，所以34；因此3421，即a、b、c、d分别为3-4-2-1。 答案为C。13、选择题已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式中正确的是（ ）A.Q1+Q2Q3 B.Q1+Q2Q3 C.Q1+Q22Q3 【答案】 C 【解析】 破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，即氢氢键键能为Q1kJ；破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，即氯氯键键能为Q2kJ；形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，即氢氯键键能为