高一化学必修一期末考试章节复习知识点：第一章化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，精品小编准备了高一化学必修一期末考试章节复习知识点，具体请看以下内容。一、重点聚焦1.混合物的分离原理和分离方法。2.混合物分离方法的操作。3.离子的检验及检验试剂的选择。4.物质分离与提纯过程的简单设计。5.物质的量及其单位mdash;mdash;摩尔。6.阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。7.有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。8.一定物质的量浓度溶液的配制二、知识网络本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：1.实验安全严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。2.实验中意外事故的处理方法(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。(2)烫伤宜找医生处理。(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。3.混合物的分离和提纯几种常见的混合物的分离和提纯方法分离和提纯方法 分离的物质 主要仪器 应用举例倾析 从液体中分离密度较大且不溶的固体 烧杯、玻璃棒 分离沙和水过滤 从液体中分离不溶的固体 漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、烧杯 粗盐提纯溶解和过滤 分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶 分离食盐和沙结晶法 从溶液中分离已溶解的溶质 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)、酒精灯 从海水中提取食盐分液 分离两种不互溶的液体 分液漏斗、铁架台(带铁圈)、烧杯 分离油和水加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离 用苯提取水溶液中的溴蒸馏 从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质 蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计 从海水中制取纯水吸附 除去混合物中的气态或固态杂质 干燥管或U形管 用活性炭除去黄糖中的有色杂质4.离子的检验一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。(1)、SO42检验：加稀盐酸，无变化加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成Ba2+ + SO42- = BaSO4darr;(2)、CO32检验：加入酸，生成无色无味气体将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。CO32- + 2H+= H2O +CO2uarr; Ca2+2OH- + CO2 = CaCO3darr;+H2O(3)、Cl-检验：加入AgNO3溶液，产生白色沉淀加入稀硝酸，沉淀不溶解。Ag+ + Cl-= AgCl darr;(4)、NH4+检验 : 加入NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 NH4+ OH- =NH3uarr; + H2O(5)、Fe3+ : 加入 KSCN溶液反应，溶液显血红色;(6)、Fe2+: 加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。Fe2+2OH-= Fe(OH)2darr;(白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色)加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(7) Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色。K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色(透过蓝色钴玻璃)。5.化学计量之间的转化关系(1)理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。(2)以物质的量为核心的计算(3)有关溶液稀释(稀释前后溶质守恒)：C (浓)middot;V (浓)=C (稀)middot;V (稀)(4)溶质质量分数(W)与溶质的物质的量浓度(c)的转化：(注意其中的单位换算)6.一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。使用前一定要检查其是否漏水。(2)配制步骤，所用仪器及注意事项配制步骤 使用仪器 注意事项计算 mdash;mdash; 固体求溶质质量，液体求其体积。称量/量取 托盘天平或滴定管(量筒)、小烧杯 天平的精确度为0.1 g，量筒的精确度为0.1 mL，量筒量取液体后不需要洗涤。溶解/稀释 烧杯、玻璃棒 溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。冷却 mdash;mdash; 将液体恢复到室温(20)转移 一定体积的容量瓶 转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失洗涤 mdash;mdash; 洗烧杯和玻璃棒2mdash;3次，并将洗涤液转入容量瓶定容 胶头滴管 加水至刻度线1mdash;2 cm时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。摇匀 mdash;mdash; 两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。(3)误差分析由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。三、方法整合本章包括化学实验基本方法和化学计量在实验中的应用两节内容，就其主要题型有：(1)实验安全知识及常用危险化学品的分类识别;(2)混合物分离和提纯过程的简单设计;(3)过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等分离方法的选择根据、涉及的化学仪器及操作过程等;(4)常见离子(SO42、CO32、Cl、Ca2+等)的检验;(5)有关物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的辩析理解;(6)有关化学计量的简单计算;(7)一定物质的量浓度溶液的配制等等。无论是化学实验基本方法，还是化学计量，都贯穿于整个高中化学，所以这就要求理解准确，应用到位。高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高一化学必修一期末考试章节复习知识点，希望大家喜欢。高一化学非金属及其化合物期末考试复习知识点归纳化学高一必修一第四章非金属及其化合物知识点总结7