2020年黑龙江省哈尔滨市中和中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2011年是国际化学年，我国举行了以“化学我们的生活，我们的未来”为主题的系列活动。下列说法中不正确的是A使用“无磷洗涤剂”，促进水体富营养化B研发易降解的塑料，防止白色污染C回收处理工业废气，减少大气污染D安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率参考答案：A略2. 水热法制备直径为1100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是Aa4 B将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol DS2O32-是还原剂参考答案：C知识点：氧化还原反应的计算 解析：根据电荷守恒：32-22-a=-2 故a=4，故A正确；直径为1100 nm的颗粒Y（化合物）为胶体，可产生丁达尔效应，故B正确；C、有元素守恒可知，Y是四氧化三铁，故Fe和S的化合价升高，O的化合价降低，每有3mol Fe2+参加反应，即1mol O2参加反应，转移的电子数是22=4mol，故C错误；D、S2O32-中S是+2价，S4O62-中S是+5/2价，化合价升高，是还原剂，故D正确。思路点拨：本题考查了氧化还原反应方程式的配平、氧化剂还原剂的判断、胶体的性质，是一道比较综合的题型，第一步根据电荷守恒判断a的数值是解题的关键，容易被考生忽略。3. 在密闭容器中进行反应CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H0 , 测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是A10 min时，改变的外界条件可能是升高温度B05 min内，v(H2)0.1 mol/(Lmin)C恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)减小D12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化参考答案：A略4. 氧气是人类赖以生存必不可少的物质，下列叙述正确的是AH2在O2中燃烧生成H2O，H2O的电子式为B原子核内有10个中子的氧原子：CO2和O2互为同位素，性质相似DO2与O3互为同素异形体参考答案：D略5. 下列离子方程式书写正确的是()A向Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Na2S：2Fe3+S2=2Fe2+SB向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Al3+3OH+Ba2+SO42=BaSO4+ Al(OH)3C用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHD向含有1molFeBr2溶液中通入标准状况下22.4L的Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2 =2Fe3+Br2+4Cl参考答案：D略6. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。有关分析正确的是 A.K3C60中只有离子键 B.K3C60中碳元素显-3价C.该晶体在熔融状态下能导电 D.该晶体熔点较低参考答案：C略7. CO2辅助的Na-CO2电池工作原理如下图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列有关说法不正确的是A. 放电时，ClO4向b极移动B. 放电时，正极反应为：3CO2+4e=2CO32+CC. 充电时，阴极反应为：Na+e=NaD. 充电时，电路中每转移4mol电子，可释放67.2LCO2参考答案：DA.放电时，b为负极，阴离子ClO4向b极移动，故A正确；B.放电时是原电池电池，正极是CO2的电子，转化为C，正极反应为：3CO2+4e=2CO32+C，故B正确；C.充电时是电解池，和电源的负极相连的是阴极，充电时的阴极反应为 Na+e=Na，故C正确；D.充电时正极的电极反应式为：2CO32+C-4e=3CO2，每转移4mol电子，有3molCO2生成，未知温度、压强，无法确定气体的体积，故D错误；本题答案为D。8. 香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成 有关上述两种化合物的说法正确的是 （ ） A常温下，1 mol丁香酚只能与1 molBr2反应 B丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应 C1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应 D香兰素分子中至少有12个原子共平面参考答案：D略9. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2?=Ag2S+2C1?CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3?+Ca2+2OH?= CaCO3+CO32?+2H2O参考答案：B略10. 在5 mL 0.1 molL1KI溶液中滴加0.1 molL1FeCl3溶液5至6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是 （ ） A再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色 C加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色参考答案：D略11. A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：下列判断正确的是A. X元素可能为Al B. X元素一定为非金属元素C. 反应和互为可逆反应 D. 反应、不一定为氧化还原反应 参考答案：B12. 下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是KOH、Na2SO4、AlCl3 NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4HCl、NaAlO2、NaHSO4 Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2A B C D参考答案：A13. 给定条件下，下列离子组可能大量共存的是A. 250C,PH=1的无色溶液中：B. 加入Al粉能产生氢气的溶液中：C. 0.1 mol/L 的 NaAlO2 溶液中：D. 250C，水电离出的的溶液中：参考答案：D略14. 下列各组离子在规定条件下一定能大量共存的是A在pH=1的溶液中：Fe3+、Cu2+、HCOO、ClB在使石蕊变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、Cl、NO3C既能溶解Al，又能溶解H2SiO3的溶液：NH4+、SO42、Cl、ClOD不能含大量HCO3-的溶液中：Na+、K+、SO32、CO32参考答案：B15. 如图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是A开始时发生的是析氢腐蚀 B 段时间后发生的是吸氧腐蚀C两种腐蚀负极的电极反应均为：D 析氢腐蚀的总反应为：参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了测定混有少量KCl杂质的硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO4nH2O的纯度，同时测定n的值，按下列流程进行实验：（1）若加热后在空气中冷却称量，则会使测得的n值 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（2）判断已脱水至恒重的方法是_；（3）通过实验，测得硫酸亚铁铵化学式中n值为6，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为_；（4）如何检验硫酸亚铁铵晶体中的Fe2+和NH4+，简述操作步骤： Fe2+： 。NH4+： 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOHRCH2CHO; ONa连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是 。（2）上述变化中属于水解反应的是 （填反应编号）。（3）写出结构简式，G： ，M： 。（4）写出下列反应的化学方程式：反应： ，K与少量的氢氧化钠溶液反应： 。高聚物在氢氧化钠溶液中加热： 。（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有 种。I含有苯环能发生银镜反应和水解反应在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应参考答案： （1）银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液）（1分） ； （2）（2分）（3）G：CH3COOCHCH2 M： （各2分） （4）反应 ： +3NaOHCH3COONa+NaBr+ H2O+NaOH+ H2O （各2分） （5）5种 （2分）18. (13分)【化学一有机化学基础】已知有机物AF具有如下的转化关系。根据要求填空：(1)A中的含氧官能团有_(写名称)，A的分子式为_。(2)A转化生成B的反应类型是_。(3)C转化生成D的试剂和条件_。(4)F在酸性条件下水解的化学方程式为_