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2021-2022学年四川省绵阳市红星中学高二化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. T时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图所示;若起始时加入一定量的Y,在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图所示。则下列结论正确的是A该反应的化学方程式为:2X(g)+Y(g)2Z(g)B反应进行的前3min内,用X表示的平均反应速率(X)=0.067mol/(Lmin)C由图可知,其他条件不变,增大X的量时Y的转化率先增大后减小D其他条件不变,升高温度,平衡逆向移动参考答案:D略2. 将0.2mol?L1 HCN溶液和0.1mol?L1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是()Ac(HCN)c(CN)Bc(Na+)(CN)Cc(HCN)c(CN)=c(OH)Dc(HCN)+c(CN)=0.1mol?L1参考答案:D【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】将0.2 mol?L1 HCN溶液和0.1 mol?L1的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(HCN)=0.05 mol?L1,c(NaCN)=0.05 mol?L1,由于混合后溶液呈碱性,说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度,结合电荷守恒和物料守恒解答该题【解答】解:将0.2 mol?L1 HCN溶液和0.1 mol?L1的NaOH溶液等体积混合后,由于混合后溶液呈碱性,说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度,ANaCN水解程度大于HCN的电离程度,则c(HCN)c(CN),故A错误;B由上述分析知c(CN)0.05 mol?L1,而c(Na+)=0.05 mol?L1,故B错误;C根据物料守恒可知c(HCN)+c(CN)=2c(Na+),又据电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(CN)+c(OH),则2c(H+)+c(HCN)+c(CN)=2c(CN)+2c(OH),则有c(HCN)c(CN)=2c(OH)2c(H+),故C错误;D根据C、N元素守恒可知c(HCN)+c(CN)=0.1 mol?L1,故D正确故选D3. 下列有机物命名正确的是( )A. 1, 3, 4-三甲苯B. 2-甲基-2-氯丙烷C. 2-甲基-1-丙醇D. 2-甲基-3-丁炔参考答案:B试题分析:有机物命名时,应遵循数值和最小原则,故应命名为:1,2,4-三甲苯,A选项错误;有机物命名时,编号的只有C原子,故应命名为:2-丁醇,C选项错误;炔类物质命名时,应从离三键近的一端编号,故应命名为:3-甲基-1-丁炔,D选项错误;故选B。4. 下列反应中,属于消去反应的是ABCD参考答案:D略5. 下列属于功能高分子材料的是A. 高分子分离膜 B. 人工器官C. 理想的宇航材料 D. 天然橡胶参考答案:AB6. 下列各选项均有两个数据,其中前者大于后者的是A250C和600C时纯水的pH;B250C和600C时水的离子积(Kw);C盐酸中滴加氨水至中性时溶液中的c(NH4+)与c(Cl);D盐酸中滴加氨水至恰好中和时溶液中的c(NH4+)与c(Cl)。参考答案:A略7. SO2是常见的大气污染物之一,我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L,下列措施中能够减少SO2排放量的是用天然气代替煤炭作民用燃料 使用水煤气或干馏煤气作燃料 硫酸厂使用V2O5作催化剂,加快SO2的转化效率将块状煤粉碎,提高其燃烧效率在煤中加入石灰后燃用循环处理吸收塔放出的尾气A B C D参考答案:C8. 某烃结构式如下:CCCHCHCH3,有关其结构说法正确的是A. 所有原子可能在同一平面上 B. 所有碳原子可能在同一平面上C. 所有原子可能在同一条直线上 D. 所有氢原子可能在同一平面上参考答案:9. 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,相连时,外电路电流从流向;相连时,为正极;相连时,上有气泡逸出;相连时,的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A、 B、 C、 D、参考答案:C略10. Fe3+、SO42、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中,X可能是( )ANa+ BOH CCO32 DCl参考答案:D略11. 在标准状况下,在三个干燥的烧瓶内分别装入:纯净的NH3,含有少量空气的NH3,NO2和O2的混合气体。然后分别做喷泉实验,三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为()A21124 B554 C551 D无法确定参考答案:B略12. 已知:Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2 Fe(s) H=+234.1 kJ/molC(s)+O2(g)= CO2(g) H=-393.5kJ/mol则2 Fe(s)+3/2 O2(g)= Fe2O3(s) 的H是( )A. -824.4 kJ/mol B. -627.6 kJ/mol C. -744.7 kJ/mol D. -169.4 kJ/mol参考答案:A略13. 下列说法正确的是A已知:共价键CCC=CCHHH键能/ kJ/mol348610413436则可以计算出反应的H为384 kJ/molB辛烷的标准燃烧热为5518 kJ/mol。则辛烷燃烧的热化学方程式可表示为: C8H18(g)+12.5O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(g);H=5518 kJ/molC2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ;H=566 kJ/mol 下图可表示该反应过程与能量的关系DS(s)+O2(g)=SO2(g);H1 S(g)+O2(g)=SO2(g);H 2 则H1H2 参考答案:CD14. 下列说法错误的是 A铅笔不含铅 B水银不含银 C白金不是金 D火碱不是碱参考答案:D15. COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) H0当反应达到平衡时,下列措施:降温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 加压 加催化剂 恒压通入惰性气体,能减小COCl2转化率的是( )A B C D参考答案:B二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (12分)影响化学反应速率的因素很多,某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一:他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表:实验步骤现象结论分别取等体积的2 mol/L的硫酸于试管中_XXXXXXXXXXXXXX_反应速率MgFe,Cu不反应金属的性质越活泼,反应速率越快(1) 甲同学表中实验步骤操作为: 。(2)甲同学的实验目的是_;要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是 。乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响,利用下图所示装置进行定量实验。(3)乙同学在实验中应该测定的数据是: 。(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是 。该实验中不选用某浓度的硫酸,理由是: 。参考答案:(1)分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg(2分)(2)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系(2分)温度相同(2分)(3)一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间) (2分)(4)Mg(或Fe)和0.5 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸(2分)常温下Mg与18.4 mol/L硫酸反应生成SO2;Fe在18.4 mol/L硫酸中钝化。(2分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 已知在1273K时反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数K=1.5;现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应,试解答下列问题:(1)其他条件不变,缩小该容器体积,反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)(2)若降温后H2的百分含量减少,则正反应是 反应(选填“吸热”、“放热”)。(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ;a混合气体的压强保持不变bH2的浓度不再改变c消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为11dFe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1:1:1:1(4)若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉,充入水蒸气浓度为0.50 molL-1 ,加热到1273K。当反应进行到C(H2)=0.2 molL-1时,试判断该反应是否达到平衡:(“是”或“否”),此时v正 v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。当反应达到平衡后,则容器中H2O(g) 的物质的量为 。参考答案:(1)增大 (2)吸热 (3)b (4)否,大于 0.4mol18. 已知下列反应:2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H = -566 kJ/molNa2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H = -266 kJ/mol试回答:(1)CO的燃烧热H = (2)在催化剂作用下,一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠
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