2021-2022学年福建省宁德市福鼎管阳职业高级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，8g O2含有4NA个电子B1L 0.1molL-1的氨水中有0.1NA个NH4+C标准状况下，22.4L四氯化碳含有NA个分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA电子参考答案：AA、8gO2含有电子物质的量为828/32mol=4mol，故A正确；B、NH3H2O是弱碱，部分电离，因此NH4的物质的量小于0.1mol，故B错误；C、标准状况下，四氯化碳为液体，故C错误；D、1molNa生成Na2O2，转移电子的物质的量为11mol=1mol，故D错误。2. 将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如右图，符合图中情况的一组物质是： ABCDXBa(HCO3)2溶液Na2CO3溶液KOH溶液CO2气体YNaOH溶液CaCl2溶液Mg(HSO4)2溶液石灰水参考答案：C从图中可以看出在Y溶液中刚开始加入X时，没有产生沉淀，随着X的量的增多，沉淀开始增多，到达到最大值，沉淀不再发生改变。A中在NaOH溶液中加入Ba(HCO3)2溶液，刚开始就产生沉淀，故不符合题意；B中在CaCl2溶液中加入Na2CO3溶液刚开始即产生沉淀，故不符合题意；C中在刚开始时反生的是氢离子和氢氧根离子的反应，没有沉淀产生，当氢离子完全反应后即为Mg2+与OH反应生成Mg（OH）2沉淀，当Mg2+完全沉淀下来之后沉淀达到最大值，不再反生改变，故符合题意；D中在石灰水中加入二氧化碳时，刚开始即产生沉淀，当沉淀达到最大值时再通入二氧化碳，沉淀开始减少直至消失，故不符合题意，错误。3. 核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：已知：有关核黄素的下列说法中，不正确的是：A该化合物的分子式为C17H22N4O6B酸性条件下加热水解，有CO2生成C酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成D能发生酯化反应参考答案：A略4. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2 + 2Ag + 2NaCl =Na2Mn5O10 + 2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是A正极反应式：Ag + Cle=AgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C Na不断向“水”电池的负极移动 D AgCl是还原产物参考答案：B略5. 哥本哈根气候大会的中心议题是“节能减排”，美国二氧化碳排放量居世界之首，人均年排放CO2约20吨，20吨CO2在标准状况下的体积为A2107LB.L C210722.4 L D.22.4 L参考答案：D略6. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是A最高化合价XYZW B气态氢化物的稳定性ZYWCY的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应D由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键参考答案：D试题分析：W的质子数为1810=8，即为O，X和Ne的原子的核外电子数相差1，且X的原子半径大于W，则X为Na，Y是半导体材料，则Y为Si，Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z：Cl，A、根据上述推断，它们的最高价分别是0、+1、+4、+7，因此顺序是ZYXW，故错误；B、非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性OClSi，因此其氢化物为H2OHClSiH4，故错误；C、Y的氧化物是SiO2，X、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、HClO4，SiO2属于酸性氧化物，不和HClO4反应，故错误；D、三者形成的化合物NaClO，含有离子键和共价键，故正确。7. 某溶液中所含离子及其浓度如下表，则Mn+及a值可能为所含离子NO3-SO42-H+Na+Mn+浓度（mol/L）3121a AMg2+、1 BBa2+、0.5 CAl3+、1.5 DFe2+、 2参考答案：A略8. 有一无色溶液，仅含有K、Al3、Mg2、NH4+、Cl、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是A肯定有Al3、Mg2、Cl-，可能有NH4+、 B肯定有Al3、Mg2、HCO3-，肯定没有MnO4-C肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有K D肯定有K、Al3、MnO4-，可能有HCO3-参考答案：C略9. 在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是AK+、Cl、MnO4、SO42 BNa+、SiO32、NO3、CO32CNa+、NO3、SO42、HCO3 DNa+、SO42、S2、ClO参考答案：B10. 下列做法中不符合“绿色化学”思想的是（ ）A. 以水性涂料代替油性涂料B. 以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂C. 试验后的有毒有害物质应分类收集，统一处理D. 在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气参考答案：答案：D解析：A、关于水溶性涂料和油性涂料问题：水性涂料水为稀释剂,油性涂料就会以甲苯二甲苯醋酸丁酯类等有机溶剂为稀释剂,二者用途不同, 比如,用在工业建筑大楼,办公大楼内外墙,就用水性的较好;如用在金属机件上,管道,罐体会用到防腐隔热的油性涂料. 但是后者由于用到有机溶剂来溶解稀释，会污染环境。B、含磷洗涤剂会导致水体富营养化；D、在通风橱中制取氯气，多于氯气仍然会排入大气中，因此要进行尾气处理。考点：涂料，无论必修和选修课本都内有明确涉及到；含磷洗涤剂属于选修1第四章内容；“绿色化学”思想属于必修1第四章非金属及其化合物内容。11. 下列说法中正确的是 A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C熵增加且放热的反应一定是自发反应 D非自发反应在任何条件下都不能实现参考答案：C略12. 某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是（）A放电时，LiMn2O4发生氧化反应 B放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4 C充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D充电时，阳极反应为：Li+e-=Li 参考答案：答案：B13. 以下集气装置中正确的是（ ）A BCO2的收集 NO的收集（液体为H2O）C DO2的收集 NH3的收集 （液体为H2O）参考答案：B解：A用向上排空气法收集气体应盖上玻璃片，故A错误； B一氧化氮不溶于水，所以可用排水法收集，故B正确；CO2比空气的密度大，用向上排空气法收集，故C错误；D氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故D错误故选B14. 用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为A3 B4 C5 D6参考答案：D15. 雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是（ ） AO2和-O3互为同位素；BO2转化为O3为化学变化；C相同物质的量的O2和-O3的体积相同；D相同质量的O2和-O3含有相同的分子数。参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （本题12分）某学习小组为探究S和Cl2能否反应，经查资料获得信息，干燥的Cl2在110140与S反应，可得S2Cl2粗品，由此设计如下试验装置（夹持装置未画出），请回答后面问题。(1)实验过程中，使用分液漏斗滴加浓盐酸的操作是 （2分）（2）用反应方程式表示H装置的作用 （2分）（3）写出B中反应的离子方程式 （2分）（4）C、D中的试剂分别是 ， （2分）（5）经检测粗品中含有SCl2，为减少SCl2的生成，关键的操作是 （2分）（6）F导管可能会发生堵塞，请在C、D之间设计一个防堵塞装置以免发生危险。（要求画出装置图，标出试剂名称，夹持装置不需画出） （2分）参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （18分）分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为1528，其中化合物A的质谱图如下。 A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为112，它能够发生银镜反应，B为五元环酯，C的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：已知：一定条件时CH3-CH=CH2 + Cl2 ClCH2-CH=CH2 + HCl（1）A的分子式是，A分子中的官能团名称是。（2）B和G的结构简式分别是_、_。（3）写出A与银氨溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)_ 。（4）写出由单体F分别发生加聚反应生成的产物和发生缩聚反应生成的产物的结构简式： _