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2021-2022学年福建省福州市闽侯竹岐中学高三化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中,通入过量的氯气,然后把溶液加热蒸干、灼烧,最后留下的是 FeCl2、FeCl3、I2、Br2、Fe(OH)3、Fe2O3、FeO。A、 B、 C、 D、参考答案:D略2. 下列离子方程式中,正确的是A氧化钠投入水中:O2 +H2O = 2OHB在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Ba2+ + SO42 = BaSO4C氯气通入水中:Cl2 + H2O= Cl- + ClO- + 2H+D在AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+参考答案:D3. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AAlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al34NH3H2O AlO24NH42H2OB用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+C大理石溶于醋酸中的反应:CaCO32HCa2H2OCO2D钠与水反应:Na + 2H-2O = Na + 2OH + H2参考答案:B略4. 设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A0.1molN2与0.3molH2在密闭容器催化剂作用下充分反应,生成氨分子数为0.2NAB标准状况下,11.2L甲醛气体中电子数为8NAC常温常压下,7.8g苯中含有单键的数目为0.9NAD1L浓度为1mol?L1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32参考答案:B考点:阿伏加德罗常数.专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析:A合成氨的反应为可逆反应,反应物只能部分转化成生成物;B标准状况下甲醛为气体,甲醛的结构简式为HCHO,其分子中含有16个电子;C苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键,苯中单键为碳氢键;D碳酸根离子水解,导致碳酸根离子数目减少解答:解:A该反应为可逆反应,生成的氨气的物质的量小于0.2mol,NH3分子数小于0.2NA,故A错误;B标况下11.2L甲醛的物质的量为0.5mol,0.5mol甲醛分子中含有8mol电子,含有的电子数为8NA,故B正确;C7.8g苯的物质的量为0.1mol,苯中不存在碳碳单键,0.1mol苯分子中含有0.6mol碳氢单键,则含有单键的数目为0.6NA,故C错误;D碳酸根离子水解,Na2CO3溶液中含有CO32小于NA个,故D错误;故选B点评:本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,选项C为易错点,注意苯分子中不存在碳碳单键,存在的单键为碳氢键5. 能证明SO2具有漂白性的是 ( ) A酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色 B含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失 C品红溶液中通入SO2气体红色消失 D溴水中通入SO2气体后溶液褪色参考答案:C略6. 一未完成的离子方程式()+XO3+6H+3X2+3H2O,据此判断,氧化产物和还原产物的物质的量之比为()A1:1 B3:1 C5:1 D7:1参考答案:C考点:氧化还原反应的计算专题:氧化还原反应专题分析:-由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为5X+XO3+6H+3X2+3H2O,元素化合价升高得到产物为氧化产物,元素化合价降低得到的产物为还原产物,结合想方程式判断解答:解:由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为5X+XO3+6H+3X2+3H2O,X为还原剂,得到氧化产物,XO3为氧化剂,生成还原产物,根据X原子守恒可知,氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:1,故选C点评:本题考查氧化还原反应基本概念与计算,难度不大,关键是由质量守恒和电荷守恒确定离子反应方程式7. 化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中,不正确的是:A使用太阳能等代替化石燃料,符合低碳节能减排的要求B油脂在碱性条件下水解可制得肥皂C海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀D二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因参考答案:D略8. 在KOH和KA1O2混合溶液中滴加稀盐酸直到过量,生成沉淀与所加盐酸体积关系的图像正确的是()参考答案:D略9. 将Cu放入0.1 molL-1 FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu,溶液中c(Fe3)c(Fe2)23,则Cu2与Fe3的物质的量之比为 A32 B35 C34 D43参考答案:C略10. NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是() A铁、铜和稀硫酸构成原电池,当转移NA个电子时,产生的气体体积为11.2LB7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAC1molC30H60分子中含共价键总数为90NAD18g重水中含有的电子数为10NA 参考答案:答案:C11. 氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是A上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 B上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3 DAlN的摩尔质量为41g 参考答案:B12. 已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应,生成三角锥形分子C和V形分子D(A、B、C、D均为10电子微粒,组成它们的元素原子序数均小于10),下列说法正确的是 A分子C与D不能发生化学反应B微粒A的空间结构与CH4相似,它们均为正四面体,所以A是非极性分子C固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于SH键D在25时,A的盐酸盐溶液的pH小于7参考答案:D略13. 将a L(标准状况)CO2通入100mL 3molL-1 NaOH溶液中,下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是( )Aa =3.36时,CO2 + 2OH- = CO32- + H2OBa =4.48时,2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2OCa =6.72时,CO2 + OH- = HCO3-Da =8.96时,3CO2 + 4OH- = CO32- + 2HCO3- + H2O参考答案:D略14. 已知葡萄糖的燃烧热是2840kJ mol1,当它氧化生成1g水时放出的热量是() A26.0kJ B51.9kJ C155.8kJ D467.3kJ参考答案:答案:A15. NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是()A常温常压下,16g甲烷分子所含质子数为10NAB1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAC标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NAD1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO32参考答案:A考点:阿伏加德罗常数专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析:A甲烷分子中含有10个质子,16g甲烷的物质的量为1mol,1mol甲烷中含有10mol质子;B1mol氯气与氢氧化钠溶液的反应中,氯气既是氧化剂也是还原剂,1mol氯气转移了1mol电子;C标准状况下,乙醇的状态为液体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算;D碳酸根离子在溶液中部分水解,导致溶液中碳酸根离子数目减少解答:解:A16g甲烷的物质的量为1mol,1mol甲烷中含有10mol质子,所含质子数为10NA,故A正确;B氯气与氢氧化钠溶液的反应中,氯气既是氧化剂也是还原剂,1mol Cl2完全反应转移1mol电子,转移的电子数为NA,故B错误;C标况下乙醇的状态不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量,故C错误;D1L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01mol碳酸钠,由于碳酸根离子部分水解,则溶液中含有的碳酸根离子小于0.01NA,故D错误;故选A点评:本题考查阿伏加德罗常数的应用,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,明确标况下气体摩尔体积的使用条件二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,因该物质具有“绿色”、选择性高、活性强等特点受到人们关注。(1)高锰酸钾制备方法之一为:在一定温度下,将氯气通入KOH溶液中制得含有次氯酸钾的溶液;在剧烈搅拌条件下,将Fe(NO3)3分批加入次氯酸钾溶液中,控制反应温度,以免次氯酸钾分解;甲KOH至饱和,使K2FeO4充分析出,再经纯化得产品,其纯度在95%以上。氯碱工业中制备氯气的化学方程式是 ;温度过高会导致次氯酸钾自身分解生成两种化合物,产物之一是氯酸钾(KclO3),另一种产物应该是 (写化学式)。制备过程有一步反应如下,请配平方程式(将计量数填入方框中):(2)为探究高铁酸钾的某种性质,进行如下两种实验:实验一:将适量K2FeO4分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中,配的FeO42浓度为1.0m molL1(1 m molL1=1103 molL1)的试样,分别静置800min,考查初始pH不同的水溶液对K2FeO4某种性质的影响,结果见图1。实验二:将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中,配制成FeO42浓度为1.0m molL1的试样,将试样分别置于20、30、40和60的恒温水浴中,考查不同温度对K2FeO4某种性质的影响,结果见图2。实验1的目的是 ;实验2可得出的结论是 ;高铁酸钾在水中的反应为:FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2由图1可知,800min时,初始pH=11.50的溶液中,高铁酸钾的最终浓度比pH=4.74的溶液中高,主要原因是 。参考答案:(1)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 2,3,4;2,3,5(2)探究高铁酸钾在不同pH溶液中的稳定性(或与水反应的速率) 在溶液中温度越高,高铁酸钾越不稳定pH=11.50溶液中OH-离子浓度大,不利于该反应正向进行三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理。请回
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