资源预览内容
亲,该文档总共5页,到这儿已超出免费预览范围,如果喜欢就下载吧!
资源描述
2021-2022学年陕西省西安市户县第一中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 原始大气是还原性气体,不含O2。现今地球上的大气具有氧化性,其中大部分游离态的氧气是下列哪种过程的结果 A呼吸作用 B光合作用C排泄作用 D化学能合成作用参考答案:B2. 下列叙述正确的是A. 15g甲基(CH3)中含有的电子数为9NAB. 标准状况下,2.24L己烷中所含碳原子数为0.6NAC. 0.1mol Fe与足量稀硫酸反应时,转移电子数为0.3NAD. 由2SO2+O22SO3可知,2mol SO2与1mol O2充分反应生成SO3分子数为2NA参考答案:A【详解】A、甲基的式量是15,15g甲基的物质的量为1mol一个甲基中含有9个电子,所以1mol甲基含有电子9mol电子,即9NA,选项A正确;B、标准状况下正己烷(C6H14)不是气体,2.24 L不是0.1 mol,所含碳原子数不为0.6NA,选项B错误;C、0.1molFe与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,转移电子数目为0.2NA,选项C错误;D二氧化硫与氧气反应为可逆反应,可逆反应不能进行到底,所以2mol SO2和1mol O2充分反应,生成SO3的分子数小于2 NA,选项D错误;答案选A。3. 下列有关实验事实的解释正确的是A. 高锰酸钾溶液中通入SO2后,颜色褪去,SO2表现了漂白性B. 铁粉投入同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag,说明Ag+氧化性比Cu2+强C. 常温下,将铝片放入浓硫酸中无明显现象,说明铝和冷的浓硫酸完全不反应D. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有吸水性参考答案:BA高锰酸钾溶液中通入SO2后,颜色褪去,SO2表现了还原性,只有使有机色质褪色才表现出漂白性,所以A错。B铁粉投入同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag,说明Ag+氧化性比Cu2+强,B正确。C常温下,将铝片放入浓硫酸中无明显现象,是因为铝发生了钝化,在铝表面生成了一层致密的氧化膜,阻止了反应继续发生,所以C错。D在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,浓硫酸表现了脱水性将蔗糖脱水生成碳而变黑,所以D错。4. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 ( ) A. CO2的比例模型: BNH4Cl的电子式为: C. 丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3 D. O2-的离子结构示意图: 参考答案:C略5. 从1 L 1 molLNaOH溶液中取出100 ml,下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是A.含NaOH 0.1 mol B.浓度为 1 molL C.含NaOH 4g D.浓度为0.1 molL参考答案:D略6. 下列对同系物的叙述中错误的是( ) A同系物的化学性质相似 B同系物必为同一种物质 C同系物的组成元素不一定相同 D同系物的相对分子质量相差为14的整数倍 参考答案:BC略7. 下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的是 ( ) A10 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B20 10mL 4mol/L的盐酸溶液 C20 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D20 30mL 2mol/L的盐酸溶液参考答案:B8. 如果g某气体中含有的分子数为,则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为(式中NA为阿伏加德罗常数) ()A B CD参考答案:A略9. 在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量,会出现沉淀先产生后消失现象的是( )饱和Na2CO3溶液 澄清石灰水 Ca(ClO)2溶液 CaCl2溶液 Na2SiO3溶液 NaAlO2溶液A全部 B只有 C除 D只有参考答案:D试题分析:饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠,由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠,所以有沉淀产生,但不会消失,错误。氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀,后碳酸钙和二氧化碳反应生成碳酸氢钙,符合题意。正确。次氯酸钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸,二氧化碳过量时碳酸钙和二氧化碳反应生成碳酸氢钙,正确。氯化钙和二氧化碳不反应,错误。硅酸钠和二氧化碳反应生成硅酸沉淀,但不会消失,错误。偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀,但不消失,错误。所以选D。10. 下列说法正确的是 ASiH4比CH4稳定BO2 半径比F 的小CNa 和Cs 属于第IA 族元素,Cs 失电子能力比Na的强DP 和As属于第VA 族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱参考答案:C11. 下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是() ACH3COOHBNa CNH4HCO3 DSO2参考答案:D12. 向100mL 18.4molL-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片,加热,经充分反应后,可得到SO2气体物质的量A.等于0.92 mol B.小于0.92 molC.大于0.92 mol D.等于1.84 mol参考答案:B略13. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中正确的是A钾与水反应较钠与水反应更为剧烈B硒(Se)化氢比硫化氢稳定C氢氧化镁的碱性比氢氧化钡的碱性强DN、O、F原子半径依次增大参考答案:A 14. 元素X的原子核外M电子层上有3个电子,元素Y2的离子核外有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为AXY2 BX2Y3 CX3Y2 DXY参考答案:B15. 某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3,加入0.2 mol铁粉,待Fe3完全被还原后,溶液中Fe2的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)()A0.4 mol/L B0.6 mol/LC0.8 mol/L D1.0 mol/L参考答案:C解析:由反应2Fe3Fe=3Fe2可知铁粉过量,0.2 mol Fe3与过量铁粉反应生成0.3 mol Fe2,故反应后Fe2共为0.4 mol,c(Fe2)0.8 mol/L。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”,实验如下:实验序号实验温度KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O溶液褪色时间V(mL)C(mol/L)V(mL)C(mol/L)V(mL)t(s)A293K20.0240.10t1BT120.0230.1V18C313K20.02V20.11t2(1)通过实验A、B,可探究出_的改变对反应速率的影响,其中V1=_,T1=_,通过实验_可探究出温度变化对化学反应速率的影响。(2)若t18,则由实验A、B可以得出的结论是_;利用实验B中数据计算,从反应开始到有结束,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为_。(3)该反应中有无色无味气体产生,且锰被还原为Mn2+,写出相应反应的离子方程式_。(4)该小组一位同学通过查阅资料发现:反应一段时间后该反应速率会加快,造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用,则该作用是_,相应的粒子最有可能是(填符号)_。II.100kPa时,反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1,反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率,则_点对应的压强最大。100kPa、25时,2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中,列式计算平衡常数Kp_。(Kp用平衡分压代替平衡浓度计算,分压总压物质的量分数)参考答案:(1)浓度 1 293K BC (2)其他条件相同时,增大反应物浓度,反应速率增大 8.3104mol/(Ls) (3)2MnO425H2C2O46H=2Mn210CO28H2O (4) 作催化剂 Mn2 II. B 0.06【分析】根据控制变量法分析影响化学反应速率的条件,根据不同条件下高锰酸钾溶液褪色的快慢程度不同,得出合理的结论,故实验中的草酸必须是足量的。【详解】某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”。 (1)实验A、B中,高锰酸钾溶液的浓度是相同的,而H2C2O4溶液的浓度是不同的,故通过实验A、B可探究出浓度的改变对反应速率的影响,根据控制变量的原理,要控制两实验的温度相同、溶液的总体积相同,故其中V1=1,T1= 293K。同理,B、C两实验除温度不同外,其余条件相同,故通过实验B、C可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 (2)若t18,则实验A的的反应速率较大,实验A中草酸的浓度大于实验B,则由实验A、B可以得出的结论是其他条件相同时,增大反应物浓度,反应速率增大;利用实验B中数据计算,混合后起始浓度c(KMnO4)=,溶液褪色用时8s、c(KMnO4)=0,故用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为8.3104mol/(Ls)。(3)该反应中有无色无味气体产生,该气体为CO2,锰被还原为Mn2+,该反应的离子方程式为2MnO425H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。(4)该小组的一位同学通过查阅资料发现:反应一段时间后该反应速率会加快,造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用,由于反应是在一定的温度下进行的,故反应体系中的某种粒子的作用是作催化剂,分析反应的各种产物,相应的粒子最有可能是Mn2。II.100kPa时,反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1,反应2NO2(g)N2O4(g)是一个气体分子数减少的反应。由NO2的平衡转化率与温度的关系曲线可知,温度越高,NO2的平衡转化率越小,则该反应为放热反应。在相同的压强下,温度越高,达到平衡时NO的转化率越小,则反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是一个气体分子数减少的放热反应。由于该体系控制平衡压强为100kPa,则曲线以
网站客服QQ:2055934822
金锄头文库版权所有
经营许可证:蜀ICP备13022795号 | 川公网安备 51140202000112号