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原子结构(本栏目内容,在学生用书中以独立形式分册装订!)1(2019山东济南期末)2016年,国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og。下列关于Og的说法错误的是()A原子序数为118B中子数为179C核外电子数为118DOg的相对原子质量为297D原子序数等于质子数,A项正确;中子数质量数质子数297118179,B项正确;核外电子数等于质子数,C项正确;297为该核素的质量数,Og的相对原子质量不一定为297,D项错误。2铁60同位素的现身,揭秘了超新星爆炸历史真相。下列说法中正确的是()A铁元素的质量数为60B.Fe的核内质子数比中子数多8C.Fe与Fe的核外电子数相同,属于同一种核素D.Fe与Fe的化学性质相似,互为同位素DFe这种铁原子的质量数为60,而不是铁元素的质量数,A错误;Fe的核内质子数(26)比中子数(34)少,B错误;Fe与Fe的质子数相同但中子数不同,是两种不同的核素,C错误;Fe与Fe是同种元素的不同核素,互为同位素,化学性质相似,D正确。3重水(D2O)主要用于核反应堆中中子的减速剂和冷却剂,在化学和生物学中,重水常用作示踪物质来研究反应机理等。下列说法正确的是 ()AD是氢的一种核素,原子核内有2个中子B1HO与DO的相对分子质量相同C3H2O与D2O互称同位素D通过化学变化可以直接实现普通水向重水转化B氘(D)原子的质量数为2,质子数为1,则中子数为1,A错误;1HO的相对分子质量是20,DO的相对分子质量是20,B正确;具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同核素互称同位素,3H2O与D2O是分子,不能互称同位素,C错误;化学变化不能实现原子核内的变化,D错误。4下列各微粒:H3O、NH、Na;OH、NH、F;O、Na、Mg2;CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是()ABC DB第组中,质子数分别为16、11、12,电子数分别为18、10、10。5已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn,其中A的化合价为n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a,核内中子数为b,则该同位素的原子符号是()A.R BRC.R DRD由题意可知,在化合物AmRn中,R的化合价为m,其离子符号为Rm,已知一个Rm的核外电子数为a,则R元素同位素的核内质子数为am,质量数质子数中子数amb,D正确。6已知氢有3种核素(1H、2H、3H),氯有2种核素(35Cl、37Cl)。则HCl的相对分子质量可能有()A1种 B5种C6种 D1 000种B1H、2H、3H与35Cl、37Cl形成的HCl分子共有6种,计算知,其相对分子质量共有5种,分别是36、37、38、39、40。7下列微粒中,其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是()AS BMgCCl DBeA硫核外电子排布为:2、8、6,符合最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数,故A正确;Mg核外电子排布为:2、8、2,不符合,故B错误;Cl核外电子排布为:2、8、7,不符合,故C错误;Be核外电子排布为:2、2,不符合,故D错误。8某元素B的核电荷数为Z,已知Bn和Am的核外具有相同的电子数,则A元素的原子序数用Z、n、m来表示,应为()AZmn BZnmCZnm DZnmA设元素A的质子数是x,因为B的核电荷数为Z,它的阴离子Bn中带有Zn个电子,因为Bn与Am的核外具有相同的电子层结构,即电子数相同,所以xmZn,即xZnm,故选A。9短周期元素X和元素Y,元素X原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;元素Y原子的M层电子数为(ab),L层电子数为(ab),则下列说法正确的是 ()A可形成YX型化合物BY原子质子数比X原子大6CX、Y的单质在化学反应中均易得到电子DX、Y的单质均易与氯气反应B 由元素Y原子的电子层结构特点可得到ab8,8ab,再与元素X原子的电子层结构相结合可确定b2,a6,即X是氧元素,Y是硅元素,则A错误、B正确;硅在化学反应中更易表现出还原性而失电子,C错误;氧气不易直接与氯气反应,D错误。10某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn,下列说法正确的是()A.Xn含有的中子数为abB.Xn含有的电子数为anCX原子的质量数为abnD1个X原子的质量约为gDXn中a表示质子数,b表示质量数,“n”表示X得到n个电子,则其含有的中子数为ba,电子数为an。1 mol Xn的质量约为b g,则1个X原子的质量约为 g。11用A.质子数,B.中子数,C.核外电子数,D.最外层电子数,E.电子层数,填写下列各空格。(1)原子种类由_决定。(2)元素种类由_决定。(3)元素有无同位素由_决定。(4)同位素相对原子质量由_决定。(5)元素的原子半径由_决定。解析:(1)原子的种类由质子数和中子数共同决定。(2)元素是核电荷数相同的一类原子的总称,因此元素种类只与质子数有关。(3)对一确定的元素其同位素的中子数不同。(4)原子的质量主要集中在原子核上,即相对原子质量取决于原子的质量数。(5)元素的原子半径与电子层数和核电荷数有关。答案:(1)AB(2)A(3)B(4)AB(5)AE12用X表示原子:(1)中性原子的中子数:N_。(2)阴离子的中子数:AXn共有x个电子,则N_。(3)中性分子中子数:12C16O2分子中,N_。(4)A2原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g A2所含电子的物质的量为_mol。答案:(1)AZ(2)Axn(3)22(4)(mx2)13有O、O、OH2、D2、T2石墨、金刚石H、H、H四组微粒或物质,回答下列问题:(1)互为同位素的是_(填编号,下同)。(2)互为同素异形体的是_。(3)由和的微粒可组成_种相对分子质量不同的三原子化合物。答案:(1)(2)(3)714根据下列叙述,写出微粒符号。(1)原子核外有2个电子层,核外有10个电子的原子_;(2)原子核内没有中子,核外没有电子的微粒_;(3)质量数为24,质子数等于中子数的离子_;(4)由两个原子组成的具有10个电子的分子是_;(5)由两个原子组成的具有10个电子的阴离子是_;(6)由三个原子组成的具有10个电子的分子是_。答案:(1)Ne(2)H(3)Mg2(4)HF(5)OH(6)H2O15有A、B、C、D、E五种微粒。已知: 当A微粒失去3个电子后,其电子层结构与氖原子相同;当B微粒得到1个电子后,其电子层结构与氩原子相同;C微粒带两个单位正电荷,核电荷数为12;D微粒有18个电子,当失去2个电子后显电中性;E微粒不带电,原子核中只有一个质子。请回答:(1)写出这五种微粒的符号:A_,B_,C_,D_,E_。(2)B微粒的结构示意图为_,D微粒的结构示意图为_。(3)A的单质与EB溶液反应的离子方程式:_。解析:(1)当A微粒失去3个电子后,其电子层结构与氖原子相同,所以A为Al;当B微粒得到1个电子后,其电子层结构与氩原子相同,则B为Cl;C微粒带两个单位正电荷,核电荷数为12,则C为Mg2;D微粒有18个电子,当失去2个电子后显电中性,说明D为S2;E微粒不带电,原子核中只有一个质子,即E为H。(2)氯原子的结构示意图为17 ;S2的结构示意图为16 。(3)金属铝与盐酸反应的离子方程式为2Al6H=2Al33H2。答案:(1)AlClMg2S2H(2) (3)2Al6H=2Al33H216有A、B、C、D四种元素,A元素是地壳中含量最多的金属元素;B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子;C元素的原子得到2个电子,D元素的原子失去1个电子,所得到的微粒都具有与氩原子相同的电子数,回答下列问题:(1)上述四种元素的名称分别是:A_;B_;C_;D_。(2)画出A离子、C原子的结构示意图:_,_。解析:A元素是地壳中含量最多的金属元素,所以A是Al;B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子,所以B为Cl;C元素的原子得到2个电子,所得到的微粒具有与氩原子相同的电子数,所以C比氩原子少2个电子,即C为S;D元素的原子失去1个电子,所得到的微粒具有与氩原子相同的电子数,所以D比氩原子多1个电子,所以D为K。A离子为Al3,其离子结构示意图为;C原子为S原子,其原子结构示意图为。答案:(1)铝氯硫钾17现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示:元素编号元素性质或原子结构X周期序数主族序数原子序数Y原子最外层电子数为a,次外层电子数为bZ原子L层电子数为ab,M层电子数为abM单质在自然界中的硬度最大N位于第三周期,最外层电子数是电子层数的2倍(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称:X_,Y_,Z_,N_。(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中,许多分子含有的电子数相等,写出符合下列要求的分子式:含10e且呈正四面体结构的分子_;含14e的双原子分子_;含16e且能使溴水褪色的分子 _;含18e且常温下呈液态的分子_。解析:由题意可推得X为H元素,Y为O元素,Z为Si元素,M为C元素,N为S元素。答案:(1)氢氧硅硫(2)CH4COC2H4H2O2- 5 -
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