优秀学习资料欢迎下载人教版选修 4 化学反应原理第四章电化学基础卷选择题1 （08 年全国理综 I13）电解 100 mL 含 c(H)=0.30 molL1的下列溶液，当电路中通过 0.04 mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是A0.10mol L1 AgB0.20 mol L1 Zn2C0.20 mol L1 Cu2D0.20 mol L1 Pb22 （08年全国理综 10）右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是A逸出气体的体积， a电极的小于 b 电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气Ca电极附近呈红色， b 电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色， b 电极附近呈红色3 （08 年天津理综 12）下列叙述正确的是A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 C 用惰性电极电解饱和NaCl 溶液， 若有 1 mol 电子转移，则生成 1 molNaOH D镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀4 （08 年广东理基 20）电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅5 （08 年广东文基 64）铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是A不锈钢是铁合金，只含金属元素B一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀6 （08 年广东化学 5）用铜片、银片、 Cu (NO3)2溶液、 AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂 -KNO3的 U 型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为： Ag+e-=Ag 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入 AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同ABCD7 （08 年广东化学 12）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀8 （08年广东化学 16）LiFePO4电池具有稳定性高、 安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是放电充电a b + Na2SO4溶液精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料欢迎下载LiFePO4，负极材料是石墨，含Li导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是A可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li向负极移动C充电过程中，电池正极材料的质量减少D放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO49 （08 年江苏化学 5）镍镉（ NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O放电充电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应： Ni(OH)2e+ OH- = NiOOH + H2O B充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动10 （08年江苏化学 6）下列装置或操作能达到实验目的的是11 （08年海南化学 7）关于铅蓄电池的说法正确的是A在放电时，正极发生的反应是Pb(s) +SO42(aq)= PbSO4(s) +2eB在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42(aq) 12（08 年上海化学 12）取一张用饱和NaCl 溶液浸湿的 pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色， 外圆呈浅红色。 则下列说法错误的是Ab 电极是阴极Ba 电极与电源的正极相连接C电解过程中，水是氧化剂Db 电极附近溶液的 pH 变小13(07 年高考广东理基 25)钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料欢迎下载为：2Fe2H2OO2 = 2Fe24OH。以下说法正确的是A负极发生的反应为： Fe2e= Fe2B正极发生的反应为：2H2OO22e= 4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀14(07 年高考广东化学卷 9)科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为AH22OH2H2O2eBO24H4e2H2O CH22H2eDO22H2O4e4OH15(07 年高考广东化学卷 12)为了避免青铜器生成铜绿， 以下方法正确的是BD A将青铜器放在银质托盘上B将青铜器保存在干燥的环境中C将青铜器保存在潮湿的空气中D在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜16(07 年高考全国理综卷I 8)以惰性电极电解 CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为 0.0100 mol，则阴极上析出Cu 的质量为A064 g B128 g C256 g D512 g 17 (07 年高考全国理综卷II10)在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A正极附近的 SO42离子浓度逐渐增大B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有 O2逸出D铜片上有 H2逸出18(07 年高考江苏卷 11)某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是A电解过程中，铜电极上有H2产生B电解初期，主反应方程式为：CuH2SO4电解CuSO4H2C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D整个电解过程中， H的浓度不断增大19(07 年高考理综天津卷 13)天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)， 充电时 LiCoO2中 Li 被氧化，Li迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以 LiC6表示。电池反应为LiCoO2C6放电充电CoO2LiC6，下列说法正确的是A充电时，电池的负极反应为LiC6e= LiC6B放电时，电池的正极反应为CoO2Lie= LiCoO2C羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质稀H2SO4Cu 石墨精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料欢迎下载D锂离子电池的比能量 (单位质量释放的能量 )低20. （06 四川 11）.下列描述中，不符合生产实际的是A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极卷非选择题21.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O 请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是_；电解液中 H2SO4的浓度将变 _；当外电路通过1 mol 电子时， 理论上负极板的质量增加_g。（2）在完全放电耗尽PbO2和 Pb 时，若按图连接，电解一段时间后，则在A 电极上生成 _、B 电极上生成 _，此时铅蓄电池的正负极的极性将_。22 （12分） （08 年山东理综 29）北京奥运会 “ 祥云”火炬燃料是丙烷（ C3H8） ，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6） 。（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知： C3H8(g) = CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1=156.6 kJ mol1CH3CHCH2(g) = CH4(g)HCCH(g ) H2=32.4 kJ mol1则相同条件下，反应C3H8(g) = CH3CHCH2(g)H2(g) 的H= kJ mol1。（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和 CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为； 放 电时CO32移 向电 池的（填“ 正” 或“ 负” ）极。（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和 H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5 10-5 mol L-1。若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3H的平衡常数K1= 。 （已知 10-5.60=2.5 10-6）（4）常温下， 0.1 mol L-1NaHCO3溶液的 pH 大于 8，则溶液中 c(H2CO3) c(CO32)（填“ ” 、“=”或“ ” ） ，原因是（用离子方程式和必要的文字说明） 。23.（11 分） （08 年广东化学 22）铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2 Cu5FeS4Cu2S CuCO3Cu(OH)2 请回答下列问题：（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是。（2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应： 2Cu2O+Cu2S高温6Cu+SO2，反应的氧化剂是。放电充电精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料欢迎下载（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1 种酸和 1 种盐的名称。（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au 等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：。（5）下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（填字母）。选项陈述陈述判断A 铜绿的主成分是碱酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿对；对；有B 铜表易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸对；对；有C 铁比铜活泼例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈对；对；有D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂错；对；无24 （11 分） （08 年海南化学 29）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2 常温下将铁丝放