资源预览内容
第1页 / 共18页
第2页 / 共18页
第3页 / 共18页
第4页 / 共18页
第5页 / 共18页
第6页 / 共18页
第7页 / 共18页
第8页 / 共18页
第9页 / 共18页
第10页 / 共18页
亲,该文档总共18页,到这儿已超出免费预览范围,如果喜欢就下载吧!
资源描述
优秀教案欢迎下载第2节电能转化为化学能电解知识与能力:1.通过对熔融氯化钠电解体系的分析,使学生掌握电解、电解池概念,清晰地建立起电极反应的概念并能够正确地判断阴极和阳极;2.通过运用电解的原理分析食盐水的电解、铜的电解精练,了解这些较复杂体系中所发生的反应以及电解的实用价值;3.通过学习电镀的内容,使学生了解具有一定特殊性的、另一种电解原理的应用方法,并进一步体会电解对人类社会的重要贡献;4.通过活动探究,提高学生的实验能力和分析能力;5.从能量的角度理解化学科学的重要性。过程与方法:采用问题驱动的方法,经联想质疑中熟知的反应切入提出问题,将学生引入本节学习;以已知离子在电场中的定向移动为起点,从而分析具体反应中阴阳离子的移向,在渐进的学习中明白电解、 电解池, 并学会书写电极反应式;在电解原理的应用中,要让学生明白规律是有条件限制的。情感、态度与价值观:进一步体会化学的魅力,激发对学习的兴趣;了解方法的重要意义,明白将来实现的重要价值。教学重点: 电解原理、电极反应教学难点: 阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式课时安排: 共 5 课时(新课3 课时,复习练习2 课时)教学过程:(第一课时)【联想 ? 质疑】已知金属钠与氯气反应的热化学方程式:2Na(s)+Cl2=2NaCl(s) H= 822.3kJ?mol1如果要真个反应反方向进行,则需要外界提供能量,那么大家想一想我们可以采用什么样的外界能量。【学生】电能。【提问】那么这样的反应是什么能转化为什么能?【学生】电能转化为化学能【教师】对,电能转化为化学能的一中重要方法就是电解,下面我们就来学习电解。首先我们来以电解熔融NaCl 了解一下电解的原理【板书】 一、电解的原理【阅读交流】1) 、通电前,熔融氯化钠中存在哪些离子?这些离子的运动情况怎样?2) 、通电后,外电路上的电流方向怎样?3) 、接通电源后,熔融氯化钠中Na+、Cl-各向那个方向运动?精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页,共 18 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀教案欢迎下载4) 、移到两极表面的Na+、Cl-将发生什么变化?电解熔融 NaCl 【讲解】在熔融NaCl 中,存在自由移动的Na+和 Cl-,做杂乱无章的运动。通电后,电子由电源的负极流出,聚集到铁电极上。由于正负电荷相互吸引,Na+要移向铁电极,做定向移动。 Na+在铁电极上得到电子,Na+ + e- = Na,发生还原反应。电子要流向正极,那么石墨电极上哪来的电子?【学生】思考,回答【讲解】对, Cl-要移到石墨电极上,失去电子,2Cl- 2e- = Cl2 ,发生氧化反应。为了维持电流, Cl-要不断地失去电子,不断地定向移动到石墨电极上。这样在通电的情况下 NaCl 就分解成了Na 和 Cl2,电能就转化为化学能储存在Na 和 Cl2里面了。这个过程就称之为电解。下面我们看看有关电解的几个概念。【板书】(一)概念1、电解:【讲解】能够发生电解的装置叫电解池【板书】 2、电解池:【提问】大家结合电解熔融NaCl 的例子,说说构成电解池的条件有哪些?【学生】回答【板书】 3、构成电解池的条件:(1)外加直流电源(2)两个固体电极【讲解】这两个电极分别叫着阴、阳极,我们来看看阴阳极是怎么定义的?【学生】阅读回答。【讲解】结合电解熔融NaCl 的例子讲解。【板书】 阴极:发生还原反应的电极。与电源 “ -” 相连的电极,得到电子的电极,阳离子移到的电极。阳极:发生氧化反应的电极。与电源 “ +” 相连的电极,失去电子的电极,e-e-Cl-Na+石墨电极铁电极熔融 NaCl 判断阴极的方法判断阳极的方法精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页,共 18 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀教案欢迎下载阴离子移到的电极。(3)电解质溶液或熔融电解质(4)构成闭合的电路【练习】 1.分析下图,属于电解池的有()2.下列说法正确的是( ) 电解是把电能转变成化学能;电解是化学能转变成电能;电解质溶液导电是化学变化;任何电解过程,必将导致氧化还原反应的发生;【过渡】如果随便给你一个电解池,你怎么来判断电极的产物和每个电极上所发生的反应呢?下面我们就来讲讲这个问题。【板书】(二)电极产物的判断和电极方程式的书写【讲解】要讲这个问题,首先我们得明白什么是电极反应,大家阅读课本了解一下。【板书】 1、电极反应:【举例】 2、电解熔融NaCl 【板书】 阴极: 2Na+ +2 e- = 2Na 阳极: 2Cl- 2e- = Cl2总方程式: 2Na+ + 2Cl-通电2Na + Cl2 (离子方程式)2NaCl 通电2Na + Cl2 (化学方程式)【举例】电解CuCl2的电极反应的书写。电解 CuCl2溶液【讲解】对于电极方程式的书写有个一般步骤:【板书】(1)明确电解液中存在的离子电荷要守恒Cu2+H+Cl-OH-e-e-石墨电极石墨电极CuCl2溶液精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页,共 18 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀教案欢迎下载【提问】 CuCl2溶液中存在哪些自由移动的离子?【学生】回答【过渡】对于阳离子,到底是Cu2+先得到电子,还是H+先得到电子呢?这就涉及到离子的放电顺序的问题了,大家阅读课本,了解以下离子的放电顺序。【学生】阅读课本。【板书】(2)是哪些离子得失电子放电顺序:阴极:阳离子得电子顺序:Ag+Hg2+ Fe3+Cu2+ H+(酸) Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+ H+(水) Al3+Mg2+Na + Ca2+ K+阳极:阴离子失电子顺序:活性电极阴离子。即:CuHg AgS2IBrClOH( NO3、SO42含氧酸根) F-【讲解】那么大家根据放电顺序写出该电解的阴阳两极的电极方程式。【练习】 1.书写用石墨做电极电解硫酸的电极方程式和电解池方程式。2.用惰性电解Fe2(SO4)3和 Cu(NO3)2的混合溶液,写出电解的电极方程式。【作业】 用石墨做电极, 电解 H2SO4溶液 NaSO4溶液 NaOH 溶液 HgCl2溶液 CuSO4溶液 KI溶液,分别写出电解的电极方程式和总方程式。为下节课讲电解的几种类型作铺垫!【板书设计】一、电解的原理(一)概念1、电解:2、电解池:3、构成电解池的条件:(1)外加直流电源(2)两个固体电极阴极:发生还原反应的电极。与电源 “+”相连的电极,得到电子的电极,阳离子移到的电极。阳极:发生氧化反应的电极。与电源 “”相连的电极,失去电子的电极,阴离子移到的电极。(3)电解质溶液或熔融电解质(4)构成闭合的电路判断阴极的方法判断阳极的方法精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页,共 18 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀教案欢迎下载(二)电极产物的判断和电极方程式的书写阴极: 2Na+ +2 e- = 2Na 阳极: 2Cl- 2e- = Cl2总方程式: 2Na+ + 2Cl-通电2Na + Cl2 (离子方程式)2NaCl 通电2Na + Cl2 (化学方程式)(1)明确电解液中存在的离子(2)是哪些离子得失电子放电顺序:阴极:阳离子得电子顺序:Ag+Hg2+ Fe3+Cu2+ H+(酸) Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+ H+(水) Al3+Mg2+Na + Ca2+ K +阳极:阴离子失电子顺序:活性电极阴离子。即:CuHg AgS2IBrClOH( NO3、SO42含氧酸根)(第二课时)【复习提问】1、什么叫电解?2、什么叫电解池?3、判断阴、阳极的方法有哪些?4. 以石墨作电极分别电解下列溶液,在阴极不能得到氢气的是(B )A. Na2SO4B. AgNO3C. NaCl D. NaOH 【讲解】电解的几种类型(1)电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐,实质上是电解水,电解水型;(2)电解不活泼金属无氧酸盐,实际上是电解电解质本身,分解电解质型;(3)电解不活泼金属的含氧酸盐,放氧生酸型;(4)电解活泼金属(K/Ca/Na )的无氧酸盐,放氢生碱型;【板书】二、电解原理的应用电解的类型:1.电解水型2.分解电解质型3.放氧生酸型4.放氢生碱型【过渡】下面我们结合几个例子看看电解原理的应用(一)电解食盐水【预习提示】 1、预测电解食盐水的现象是有哪些?2、电解食盐水的产物是什么?3、在电解食盐水时,溶液中各离子的移向何极?4、在电解食盐水的过程中,溶液的PH 值如何变化?【学生】预习后回答精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页,共 18 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀教案欢迎下载【视频】电解食盐水【讲解并板书】现象:电流流向:电子流向:阴阳极反应方程式(滴加酚酞红,红色先出现在哪?):阴极: 2H+2e- H2阳极: 2Cl- Cl2+2e-总方程式(阴极产物,阳极产物各是什么?):总反应式: 2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2+Cl2 (条件 :通电 ) 溶液 PH 值变化:【学生】预习氯碱工业【讲解】 氯碱工业示意图及阳离子交换膜的两个优点。【讲解】在电解过程中,由于阴极区OH浓度变小,水的电离平衡向生成H和 OH的方向移动,随着H不断变为氢原子并最终形成氢气逸出,使阴极区溶液中的OH越来越多。用隔膜就可以阻止OH移向阳极,则使氢氧化钠可以在阴极附近的溶液中富集,由阴极溶液可以得到烧碱。还可以得到另外两种重要的化工产品氯气和氢气。【指导学生阅读资料在线】水的电离和离子放电顺序【强调】 离子放电顺序是对在一定条件下,离子并不都能在电极上发生反应。而且所给的离子放电顺序是一定条件下的经验规律,不同的实验条件会存在不同的顺序,规律是有条件限制的。【阅读】工业电解食盐水制备烧碱【课堂练习】练习册P13 1、2、4、13【作业】 P18 1 【板书设计】二、电解原理的应用电解的类型:Na+Na+H2O(含少量 NaOH) NaOH 浓溶液NaCl 稀溶液NaCl 浓溶液H2Cl2阳离子交换膜精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页,共 18 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀教案欢迎下载5.电解水型6.分解电解质型7.放氧生酸型8.放氢生碱型(一)电解食盐水现象:电流流向:电子流向:阴阳极反应方程式(滴加酚酞红,红色先出现在哪?):阴极: 2H+2e- H2阳极
网站客服QQ:2055934822
金锄头文库版权所有
经营许可证:蜀ICP备13022795号 | 川公网安备 51140202000112号