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2020-2021学年安徽省亳州市篱笆中学高二化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是:A.2H+ + 2e- = H2 B.Fe2+ + 2e- = Fe C.2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D. Fe3+ + e- = Fe2+参考答案:C略2. 科学家正在研究开发新的能源,如核能、太阳能、风能、地热、潮汐热等。“绿色能源”是目前正在研究的新能源之一,把高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到“绿色能源”中的一种。这种物质是 A.氢气 B.甲烷 C.酒精 D.木炭参考答案:C略3. 氨气溶于水时,大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为( )A B C D参考答案:D略4. 某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯化物,该烃的分子式可能是( )A.C3H8 B.C4H10 C.C5H12 D. C6H14 参考答案:C略5. 在某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5min后达平衡,已知各物质的平衡浓度的关系为c(A)ac(B)=c(C)c(D)。若在温度不变的情况下,将容器的体积扩大为原来的10倍,A 的转化率没有发生变化,则B的转化率为( )A. 60% B. 40% C. 24% D. 4%参考答案:B6. 在下列反应中,硫元素表现出氧化性的是 A稀硫酸与锌反应 B二氧化硫与氧气反应C浓硫酸与铜反应 D三氧化硫与水反应参考答案:C试题分析:A反应中Zn元素的化合价升高,H元素的化合价降低,不表现硫元素的氧化性,故A不选;B氧元素的化合价降低,S元素的化合价升高,故B不选;CCu元素的化合价升高,S元素的化合价降低,则体现硫元素的氧化性,故C选;D反应中没有元素的化合价变化,不属于氧化还原反应,故D不选;故选C7. 在一真空密闭容器中,通入一定量气体A在一定条件下,发生如下反应:2A(g) B(g) + xC(g),反应达平衡时,测得容器内压强增大为P,若此时A的转化率为a,下列关系正确的是( )A若x=1,则P=a B若x=2,则P=aC若x=3,则P=a D若x=4,则P=a参考答案:B略8. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先生成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变 B沉淀溶解后,将生成深蓝色的配离子Cu(NH3)4 2+ C向反应后的溶液加入乙醇,溶液没有发生变化 D在Cu(NH3)4 2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道参考答案:B9. 在相同温度下,100mL 0.1molL1的醋酸与10mL 1molL1的醋酸相比较,下列说法正确的是( )A发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者B前者的电离程度小于后者C溶液中H的物质的量前者大于后者D溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者参考答案:C略10. 以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是()AHe B. C1s2 D.参考答案:D略11. 化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理中正确的是( )A检验C2H5Br中含Br元素时,将C2H5Br和NaOH溶液混合加热后,加硫酸酸化B为提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸将KMnO4溶液酸化C鉴定待测溶液中是否含有Fe2+ 时,用硝酸酸化D鉴别溶液中是否含有SO42-时,所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化参考答案:D略12. 钢铁的腐蚀造成很大损失,有资料显示,全世界每年由于腐蚀而造成报废的钢铁高达总产量的三分之一,其中大约有三分之一不能回收利用。下图为铁闸门防止腐蚀的两种方法,下列说法中不正确的是 ()A.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀,其正极反应是一样的 B.甲图中焊接在铁闸门上的材料R可能为Zn或MgC.乙图中措施属于外加电流的阴极保护法 D.乙图中把被保护的铁闸门连接在电源的负极参考答案:A略13. 下列实验操作正确的是( )A为了不浪费,把用后剩余的Na2CO3溶液倒入原试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案:D略14. 关于高中化学苯:1866年,凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构,解释了苯的部分性质, 但还有一些问题尚未解决,它不能解释下列哪些事 ( ) 苯不能使溴水褪色 苯能与H2发生反应溴苯没有同分异构体 邻二溴苯只有一种A B C D参考答案:C略15. 将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是:( )A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示,A中放有浓硫酸,B中放有乙醇、无水醋酸钠,D中放有饱和碳酸钠溶液。已知:无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH有关有机物的沸点:试剂 乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点34 785 118 77请回答:(1)浓硫酸的作用是 ;若用同位素侣0示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者,写出能表示埔O位置的化学方程式(乙酸CH3CH2CO18OH): 。(2)球形干燥管C的作用是 。若反应前向D中加入几滴酚 酞,溶液呈红色,反应结束后D中的现象是 。(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,分离出 ;再加入无水硫酸钠,然后进行蒸馏,收集 左右的馏分,以得较纯净的乙酸乙酯。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 根据不同的标准,纤维有多种分类方法,如:植物纤维 动物纤维 天然纤维 合成纤维 分析指出下列几种物质应属于哪类(填序号):(1)棉花和麻是_ (4)人造羊毛是_(2)涤棉纤维含有_ (5)纯羊毛绒是_(3)尼龙是_ (6)涤纶是_参考答案:略18. 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答: (1)A为0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 。 (2)B为0.1 molL1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示): ; 实验测得NaHCO3溶液的pH 7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因: 。 (3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 目的是 ;若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程为 。 (4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡: AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl(aq) 在25时,氯化银的Ksp = 1.81010mol2L2。现将足量氯化银分别放入:100mL蒸馏水中;100mL 0.2 molL1AgNO3溶液中;100mL 0.1 molL1氯化铝溶液中;100mL 0.1 molL1盐酸溶液中。充分搅抖后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 (填写序号);中氯离子的浓度为 molL1,中银离子的浓度为 molL1。参考答案:(1)c(NH4+) c(SO42) c(H+) c(OH) (2)HCO3 H+ + CO32 HCO3 + H2O H2CO3 + OH H2O H+ +OHHCO3的水解程度大于其电离程度,溶液中c(OH) c(H+),故溶液显碱性 (3)盐酸 抑制Fe3水解 Fe3+ + 3HCO3 = Fe(OH)3 + 3CO2 (4) 910-10(1分)6.010-10 略19
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