Word文档下载后（可任意编辑） 内蒙古自治区呼和浩特市第八中学2020-2021学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 判断下列说法正确的是A我们把直径大小在1nm100nm之间的粒子称为胶体 B. 碱性氧化物均是金属氧化物C. 胶体带电，故可以在电场作用下产生电泳现象 D. 酸性氧化物均可以和水反应参考答案：B略2. 下列说法正确的是（ ） A有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：AlO2-、Fe3+、HCO3-B某固体加入热NaOH溶液，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体中一定含有NH4+ C固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的HCO3- D某溶液中加入BaCl2溶液出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-参考答案：B略3. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2参考答案：D略4. 下列说法正确的是A. 7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.26.021023B. 标准状况下，2.24 L 18O2中所含中子的数目是6.021023C. 1 mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用电子对的数目是86.021023D. 用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是6.021023 参考答案：C5. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. B. C. D. 参考答案：A略6. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA参考答案：A试题分析：A、乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA，正确；B、N2与H2反应生成的NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，B错误；C.1 molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为3NA，错误；D、标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，错误。7. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A.=（17V+22400）/(22.4+22.4V) B.=17c/(1000)C.=17V/(17V+22400) D.c=1000V/(17V+22400)参考答案：A8. 下列离子组在溶液中能大量共存的是AFe3+、SCN、I、K+ BK+、Al3+、SO42、MnO4 CH+、NO3、Fe2+、Na+ DCu2+、NH4+、Br、OH参考答案：B9. 参考答案：10. 为除去某物质所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂质用选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH滴入稀 HNO3同时用PH计测定至溶液呈中性FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A B C D参考答案：A解：KOH和硝酸至中性恰好生成硝酸钾和水，能除去杂质KOH；过量Fe，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，然后过滤得到硫酸亚铁，除去杂质硫酸铜；二氧化碳与碱反应，而氢气不能，然后利用浓硫酸干燥得到纯净的氢气，除去杂质二氧化碳；加盐酸溶解会引入杂质氯离子，应选择加硝酸；显然都符合除杂原则，不引入新杂质，而中加入盐酸，引进了Cl，不符合题意，故选A11. X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是A YnZ的气态氢化物，前者更稳定 B Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强CX、W的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键DY、W的单质，均可通过电解的方法获得参考答案：B略12. 下列说法正确的是： A常温下醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中 B常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4 +)c(Cl) C0.1molL的氯化铵溶液与0.05molL的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度 c(Cl)c(NH4+)c(Na+)c(OH) D0.1molL1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)参考答案：C略13. 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是ApH1的溶液中：NH4+ 、Fe2+ 、SO42-、Cl B通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+ Cc(Al3+)0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2、SO42-D由水电离出的c(H+)11013 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3、Cl、Br参考答案：A14. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 （ ） AHF的电子式： B8个中子的氧原子的核素符号： CK+离子的结构示意图： DCH4分子的球棍模型：参考答案：B略15. 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （共15分） 某溶液中的溶质由下列中的几种离子构成：Na、Fe3、Cu2、Ba2、AlO2、CO32、SO32、SO42。取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下： 向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲； 向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙； 向溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。 检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。 请回答下列问题：（1）只根据实验能得出的结论是 ；（2）沉淀丙中一定含有 ，可能含有 。（3）该溶液中肯定存在的离子有 。（4）气体甲的分子式为 ；气体乙的结构式为 ；气体丙的分子几何构型是 ；（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中可能发生反应的离子方程式 ； ；参考答案：（1）该溶液中至少还有CO32、SO32中的一种；一定不含Fe3、Cu2、Ba2;一定含有Na.（2）BaCO3; BaSO4 （3）Na、SO32、AlO2 （4）SO2 O=C=O 三角锥形（5）HHCO3=CO2H2O；Al33HCO3=Al(OH)33CO2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料，制取无铁硫酸铝的工艺流程如下图所示。铝土矿酸溶后得到含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，再经过后续加工，最终得到成品无铁硫酸铝（溶液中各种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见表）。开始完全Fe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.35.0Mn2+8.39.8（1） 试剂X可以用下列试剂中的_（填编号） a铝土矿粉 b氢氧化钠 c氧化钙（2）生产中控制pH为3而不大于3的原因是_；（3）操作I的名称_；（4）除铁时，必须先加入高锰酸钾溶液，目的是_；高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰，写出反应的化学方程式_；（5）滤渣的含铁成分是_，用离子方程式表示其成因_；（6）活性二氧化锰能和Fe(OH)3发生吸附共沉作用，用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用_。参考答案：（共12分）（1）a （2分）（2）pH超过3.3将导致Al3+沉淀，降低成品产量（意思合理即可）（1分）（3）蒸发、结晶（各1分，共2分）（4）把Fe2+ 转化为Fe3+；（1分）2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O 5MnO2+ 2H2SO4 + K2SO4（2分）（5）Fe(OH)3（1分）， Fe3+3H2OFe(OH)3 + 3H+（2分）（6）吸附Fe(OH)3，促使Fe3+水解而充分沉淀（或促使水解平衡正向移动）（1分）略18. 15分）芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是CH3COOCOOCH2CH3A经、两步反应得C、D和E，B经、两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如下图所示