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2020-2021学年河南省许昌市禹州中心学校高二化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力,CO吸入肺中发生反应:CO+HbO2O2+HbCO,37 时,该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍,会使人智力受损。据此,下列结论错误的是ACO与HbO2反应的平衡常数K=B人体吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时,人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向逆反应方向移动参考答案:C略2. 下列物质中,属于强电解质的是ks5uACO2 BCH3COOH CNH3H2O DNaOH参考答案:D略3. 下列物质中,只含共价键的是AHCl BNaCl CNa2O DNaOH参考答案:A试题分析:一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键. A氯化氢中只含共价键,故A正确;B氯化钠中只含离子键,故B错误;C氧化钠中只含离子键,故C错误;D氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键,氧原子和氢原子之间存在共价键,故D错误;故选A4. 高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是 ( )A充电时阳极反应为:2Fe(OH)3+ 10 OH =2 FeO42+ 8H2O+6eB放电时负极反应为:3Zn +6OH = 3Zn(OH)2+6eC放电时正极附近溶液的PH增大D放电时每转移3 mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化参考答案:D略5. 下图是两种致癌物质的结构简式, 以下的描述正确的是(1)苯并a芘 (2)尼古丁A(1)的分子式是C20H12 B(2)的分子式是C10H13N2 C它们都属于烃 D(1)的分子是由5个苯的结构单元并合而成,所以它是苯的同系物参考答案:A略6. “群众利益无小事,食品安全是大事”。下列作法不会导致食品对人体健康有害的是A. 用甲醛浸泡易腐烂的食品B. 用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品C. 用干冰保藏易变质的食品D. 用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品参考答案:CA. 甲醛有毒,是一种致癌物质,不能用甲醛浸泡食品,A不正确;B. 用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品会导致食品中二氧化硫残留超标,这样的食品有毒,B不正确;C. 干冰可以使食品处于低温状态而不易变质,所以可以用干冰保藏易变质的食品,C正确;D. 亚硝酸钠是有毒物质,不能用含亚硝酸钠的工业用盐代替食盐进行食品加工,D不正确。本题选C。7. 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,其分子结构如图所示,已知断裂1molNN吸收167kJ热量,生成1molNN放出942kJ热量,则下列说法正确的是( )AN4属于一种新型化合物 BN4与N2互为同位素CN4沸点比P4(白磷)高 D1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量参考答案:D略8. 常温时,若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者物质的量浓度之比应为()A10:1B5:1C1:1D1:10参考答案:B考点:酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 分析:根据强酸和强碱完全反应时,强酸和强碱的物质的量之间的关系进行计算,反应实质为H+OH=H2O解答:解:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,所以硫酸与氢氧化钠量的比是1:2;设硫酸的物质的量浓度为c,体积为V,氢氧化钠溶液浓度为103mol/l,体积为10V,则硫酸与氢氧化钠量的比=1:2,解得c=5103mol/l,则二者物质的量浓度之比应为5103mol/l:103mol/l=5:1故选B点评:本题考查学生强酸和强碱混合后有关溶液的PH值、浓度、体积等的计算问题,解题的关键是找好强酸和强碱之间的量的关系,然后列等式进行计算9. 在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、Cl、NO3 B.K+、AlO2、Cl、SO42C.Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3 D.Na+、Cl、CO32、SO32参考答案:B略10. 右图是生活中常用的锌锰干电池的示意图,下列有关说法中不正确的是A电池内部含有电解质 B锌是负极,碳棒是正极C电子由碳棒经外电路流向锌 D锌锰干电池属一次电池参考答案:C略11. 漆酚是我国特产生漆的主要成分,通常情况下为黄色液体,能溶于有机溶剂,生漆涂在物体的表面,在空气中干燥后变成黑色的漆膜。漆酚与下列物质:空气,溴水,小苏打溶液,氯化铁溶液,过量的二氧化碳,不能发生化学反应的是A. B. C. D.参考答案:D12. 下列关于金属腐蚀的叙述正确的是A. 金属在潮湿情况下的腐蚀实质是M+nH2O=M(OH)n + n/2H2B. 金属的化学腐蚀实质是Mne-Mn+ ,电子通过外线路转移给氧化剂。C. 在潮湿的中性环境中,金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀D. 防止金属发生电化学腐蚀,关键在于阻止金属成为原电池的负极,避免其发生阳极氧化而溶解.参考答案:D略13. 能发生银镜反应,并与丙酸互为同分异构体的是A、丙醛 B、丙酸铵 C、甲酸甲酯 D、甲酸乙酯参考答案:D略14. 生活中化学知识无处不在,下列化学知识应用错误的是( )A.过氧乙酸具有强氧化性,可以杀菌消毒,所以常用作消毒剂B.黄瓜含有丰富的维生素C,热锅爆炒能减少维生素C的流失C.向尿液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸可用于糖尿病诊断D.可用燃烧的方法鉴别羊毛围巾和合成纤维围巾参考答案:B略15. 下列不属于三大合成材料的是( )A. 塑料 B. 陶瓷 C. 合成纤维 D. 合成橡胶参考答案:略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 某化学兴趣小组从有机废液中(主要含甲苯、二甲苯、苯酚)提取苯酚的流程图如下: 填写下列空白: (1)A的化学式是 _(2)振荡的目的是_。(3)分液操作需要的玻璃仪器有_。(4)写出水层中有关物质与A气体反应生成苯酚的化学方程式:_。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (1)在25条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)_ _。A9 B13 C1113之间 D911之间(2)25时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)_ _。A氨水与氯化铵发生化学反应B氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+)C氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH)减小(3)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),_ _和_ _两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。_ _和_ _两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。(4)已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系( )Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) 若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是 ,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号) 。 若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是 。 若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“”、“”、或“=”,下同) c(NH3H2O),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl)的关系c(NH4+) c(Cl)。参考答案:(1)D(2)C (3)NH3?H2O和NH4+NH4+和H+(4) 氯化铵 ,A NH4Cl和HCl , 略18. 随着氮氧化物污染的日趋严重,国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前,消除氮氧化物污染有多种方法。 (1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g);。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:时间/minc(NO)/ molL1c(N2)/ molL1c(CO2)/ molL100.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017T1时,该反应的平衡常数K= (保留两位小数)。 30min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是 。 若3
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