2022年山西省忻州市屯瓦中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：其中第步中存在平衡：2CrO42-(黄色)2HCr2O72-(橙色)H2O。下列有关说法正确的是A、第步当2v(Cr2O72-)v(CrO42-)时，达到了平衡状态B、对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成C、常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至9D、第步中，还原0.1 mol Cr2O72-需要91.2 g FeSO4参考答案：D【知识点】氧化还原反应 化学平衡 沉淀溶解平衡【答案解析】D解析：没有说明v(Cr2O72-)、v(CrO42-)表示的方向，所以无法判断是否平衡，A错误；加酸后，平衡正向移动，颜色将会变成橙色，有利于Cr2O72-的生成，B错误；c（Cr3+）c3(OH)= 10-32，c(OH)=10-9，c(H+)=105，溶液的pH应调至5，C错误；还原0.1 mol Cr2O72-，则FeSO4失去电子：0.12（6-3）=0.6mol，需要0.6 mol FeSO4，所以需要91.2 gFeSO4，D正确。【思路点拨】平衡状态中的v（正）=v（逆）指同种物质的正向速率与逆向速率相等。2. 用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是 （ ） A酸式滴定管未用待装溶液润洗 B碱式滴定管未用待装溶液润洗 C锥形瓶未用待装溶液润洗 D在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失参考答案：A略3. 用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较正确的是（ ）A多 B多 C相等 D 无法判断参考答案：B略4. 能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是 A. 元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期 B. 元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸 C. 分别加热H2X、HY至500，只有HY发生分解 D. 元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY 参考答案：C略5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A1mol Na2O2中阴阳离子的总数目为4 NA B标准状况下，22.4 L CCl4含有的共价键数为4 NAC标准状况下，14 g N2含有的核外电子数为5 NAD3 mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移8NA个电子参考答案：D6. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇参考答案：DA项由溴丙烷水解制丙醇属水解反应，由丙烯与水反应制丙醇属加成反应。B项由甲苯硝化制对硝基甲苯属取代反应，由甲苯氧化制苯甲酸属氧化反应。C项由氯代环己烷消去制环己烯属消去反应；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷属加成反应。D两个反应均属水解反应（取代反应）。【命题意图】考查有机反应基础知识和有机反应类型。7. 对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是（） A、蒸馏 B、重结晶 C、过滤 D、萃取参考答案：A略8. 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法中，不正确的是AZn是负极 B电子由Zn经外电路流向CuC溶液中H+ 向负极移动 DZn电极反应：Zn 2e=Zn2+参考答案：C略9. 下列有关Na2SO3溶液的叙述正确的是( ) A、c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+c(H2SO3) B、c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) C、c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-) D、c(Na+)c(SO32-)c(OH-)c(H+)参考答案：D略10. 化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛的联系，下列叙述正确的是 A.在教材演示实验中蔗糖、淀粉、纤维素的水解都是用稀硫酸做催化剂 B.鱼虾会产生腥臭味，可在烹调时加入少量食醋和料酒 C.被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时若能涂 抹稀氨水或氢氧化钠溶液，可以减轻疼痛 D.植物油由于长时间密封不严会产生难闻的特殊气味，是由于植物油发生了醋化反应参考答案：B略11. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的是（ ）A. 简单离子半径大小为YXZB. Y和Z的氢化物溶于水，所得溶液均呈酸性C. W与Z均只有两种的含氧酸D. 工业上电解熔融Y2X制备单质Y参考答案：A【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。依据元素周期律可知，同周期元素中，从左到右原子半径依次减小，同主族元素中，从上到下原子半径依次增大，因Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na元素；Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，采用逆分析法可知，这两种气体为二氧化碳与二氧化硫酸性气体，则可知Z为S，其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，可与W的单质（C）反应，因此推出W为C；又X和Z同族，则X为O元素，据此分析作答。【详解】由上述分析可知，W、X、Y、Z分别是C、O、Na和S元素，则A. 简单离子的电子层数越多，其对应的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径大小为YXZ，A项正确；B. 氢化钠为离子化合物，溶于水后与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2，使溶液呈现碱性，B项错误；C. C元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸，S的含氧酸为亚硫酸、硫酸和硫代硫酸等，C项错误；D. 工业上采用电解熔融氯化钠来制备金属钠，而不是Na2O，D项错误；答案选A。12. 如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满 NO2 和 NO 气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则（1）和（2）两个试管内溶液物质的量浓度之比为 A11 B57 C75 D43 参考答案：C略13. 下列有关物质结构的表述正确的是A次氯酸的电子式 B二氧化硅的分子式 SiO2C硫原子的最外层电子排布式3s23p4D钠离子的结构示意图参考答案：C此题考查了物质结构中的原子的核外电子排布、原子结构的表示、化学键、物质的构成等知识点。次氯酸的电子式为：，A错；二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在分子，B错；S是16号元素，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p4，C对；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其原子结构示意图为：，D错。技巧点拨：在分析电子排布式的对错时，可以首先写出相应的电子排布式一一对照，得出答案；也可以依次验证电子数目的正误、填充顺序的正误、填充电子数的正误进行判断。14. 设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是A46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAB1.7gH2O2中含有的电子数为0.8NAC标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NAD1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子参考答案：A试题分析：ANO2和N2O4的最简式均为NO2，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA，A正确；B1.7gH2O2是0.05mol，含有的电子数为0.9NA，B错误；C标准状况下戊烷不一定是气体，C错误；D1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子，D错误，答案选A。15. 下列有关物质性质与用途，对应关系正确的是A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用于实验室制氧气B. ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂参考答案：BANa2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，但不能用于实验室制备氧气，因为需要首先制备二氧化碳，制备过程繁琐，故A错误；BClO2具有强氧化性而使蛋白质变性，所以该物质能杀菌消毒，故B正确；C光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C错误；D氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）根据要求完成下列各题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去） (1) 验证碳、硅非金属性的相对强弱。 实验操作：连接仪器、 装置A中发生的化学方程式是 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是： (2) 验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 H2S溶液中，其发生的离子方程式是 将反应后的BaCl2溶液分成两份，第一份滴加氯水，第二份滴加氨水，则两份溶液中有何变化_，其中验证SO2 的还原性的离子方程式是 参考答案：(14分)（1）检验装置的气密性后加入药品，打开a关闭b，滴入浓硫酸，加热。 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出