河北省廊坊市开发区新世纪中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列能源是通过化学反应产生的是() A太阳能 B潮汐能 C风能 D氢气燃烧产生的热能参考答案：D略2. 铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B.一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C.不锈钢是铁合金，只含金属元素D.纯铁的硬度和强度均高于铁合金参考答案：BA、铁与盐酸反应，铁合金和盐酸也可以反应，选项A错误；B、铁粉和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，选项B正确；C、不锈钢是铁的合金，含有非金属碳、硅等非金属，镍等金属，选项C错误；D、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，选项D错误。答案选B。3. 一定条件下，在容积为2L的容器里加入一定物质的量的A，发生如下反应并建立平衡：A(g) 2B(g)，2B(g) C(g)+2D(g)。测得平衡时各物质的浓度是：c（A）=0.3 mol/L，c（B）=0.2 mol/L，c（C）=0.05 mol/L，最初向容器里加入A的物质的量是（ ）A0.5 mol B0.8 mol C0.9 mol D1.2 mol参考答案：C4. 下列离子方程式正确的是()A钠跟水反应：Na2H2O=Na2OHH2B碳酸钙与盐酸反应：2H=CO2H2OC稀硫酸与锌反应：H2SO4Zn=Zn2H2D硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：HOH=H2O参考答案：D解析：A项电荷不守恒，B项CaCO3不应拆写成离子形式，C项H2SO4应拆写成离子形式。5. 下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是 分液漏斗 容量瓶 长颈漏斗 蒸馏烧瓶A B C D参考答案：A略6. 乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是A和金属钠作用时，键断裂B燃烧是全部化学键都断裂C在铜催化下和氧气反应时，键和断裂D和乙酸、浓硫酸共热时，键断裂参考答案：D7. 下列叙述和均正确并有因果关系的是选项叙述叙述A酸性：HClH2S非金属性：ClSB铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性构成原电池且铁作负极CNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色I还原性强于Cl参考答案：DA元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，不能根据氢化物的酸性判断元素的非金属性，故A错误；B铁表面镀锌，构成原电池时，铁做正极，锌做负极，可以增强铁的抗腐蚀性，故B错误；CNa在Cl2中燃烧的生成氯化钠，氯化钠中含离子键，但是，NaCl固体中的钠离子和氯离子不能自由移动，不能导电，故C错误；D溶液上层呈橙红色，可知氯气氧化碘离子，由氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，I-还原性强于Cl-，故D正确；故选D。点睛：本题考查较为综合，为高频考点，把非金属性的判断、原电池原理、化学键、现象与结论的关系、实验技能为解答的关键。本题的易错点是C，注意离子化合物在固态时不能导电。8. Cl2在70的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为A 1:1 B 5:1 C 9:4 D 11:2参考答案：C9. 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3N23C2AlN3CO，下列叙述正确的是 A氮化铝中氮元素的化合价为-3价 BAlN的摩尔质量为41g C上述反应中每生成1 mol AlN，转移3 mol电子 D在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂参考答案：AC略10. 下列叙述正确的是（） A. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B没有单质参加或生成的反应一定不是氧化还原反应C. 置换反应一定是氧化还原反应D失电子越难的原子，越容易获得的电子参考答案：C略11. 下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是A. 盛放食醋 B. 烧煮开水C. 用金属丝擦洗表面的污垢 D. 用碱水洗涤参考答案：B12. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL-1的是( )A将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液 B常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液 C将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液D从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液参考答案：D略13. 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）Aa为负极、b为正极Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变参考答案：C略14. 欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（）AKNO3溶液（K2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液BCaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸CCu粉（Zn粉）：过量盐酸DCO2（O2）：灼热的铜网参考答案：B15. 将下列物质与溴水混合并充分振荡，不能分层的是 A.苯 B.汽油 C.四氯化碳 D.酒精参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。（）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计实验的目的是_，烧杯_（填字母）中的反应最剧烈。（）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。（1）写出所选用物质的化学式：A：_；B：_； C：_。（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：_。（3）该装置存在着某个缺陷，改进的方法是_。参考答案：（）验证锂、钠、钾的金属性（或验证同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强） C （）(1)HNO3 CaCO3 Na2SiO3（或K2SiO3） (2)CO2+SiO32+H2OH2SiO3+CO32或2CO2+SiO32+2H2OH2SiO3+2HCO3 (3)在B、C之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 标准状况下，将VL HCl气体溶于100mL水（密度是1g/mL）中，所得溶液密度为 g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为_参考答案：mol/L考点：物质的量的相关计算 分析：根据n=计算HCl物质的量，根据m=nM计算HCl质量，溶液质量=水的质量+HCl的质量，根据V=计算溶液体积，再根据c=计算溶液浓度解答：解：标况下，VL HCl物质的量为=mol，HCl质量为mol36.5g/mol=g，溶液质量=100mL1g/mL+g=（100+）g，溶液体积=L，故溶液物质的量浓度=mol/L故答案为：mol/L点评：本题考查物质的量浓度计算，难度不大，注意对物质的量浓度定义式的理解，关键是计算溶液的体积18. （10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A ， C ，D ，E （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式： 。（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示） 参考答案：略19. 烯丙醇是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料，其结构简式为 CH2=CHCH2OH。请回答：（1）烯丙醇的分子式为 ；烯丙醇中含有的官能团的名称是_。（2）0.3mol 烯丙醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气 _L。（3）写出烯丙醇与溴水反应的化学方程式 ，反应类型为：_。（4）烯丙醇与CH3CO18OH发生酯化反应的化方程式为 ，酯化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化合物，其结构简式为 。参考答案：（1）C3H6O 碳碳双键 羟基 （2）3.36L （3）CH2=CHCH2OH+Br2 CH2BrCHBrCH2OH 加成反应（4）CH3CO18O H + CH2=CHCH2OH CH3COOCH2CH=CH2 + H218O 略略