河北省廊坊市第三中学2020-2021学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（） A.同周期A族元素的金属性比A族元素的金属性强B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：A略2. 下列依据实验目的所设计的实验操作中正确的是 （ ） A检验NaCl中含有Na2CO3，加水溶解 B鉴别NaCl和Na2CO3溶液，加酚酞试液C除去CaO中的CaCO3，加足量稀盐酸 D除去CO2中少量的CO，通入O2，点燃参考答案：B略3. 如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是 （）位于第7周期 非金属元素 最外电子层有6个电子 没有放射性 属于氧族元素 属于锕系元素 A B C D参考答案：A略4. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） ANa+ 、K+、SO42、HCO3 BCu2+、K+、SO42、NO3CNa+、 K+、Cl、 NO3 DFe3+、K+、SO42、Cl参考答案：C5. 下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是A B C D参考答案：A略6. 人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中正确的是( )A. 该分散系能发生丁达尔效应 B. 该分散系为溶液C. 该分散系属于悬浊液 D. 该分散系放置一段时间可能很快出现分层现象参考答案：A试题分析：分散系粒子直径在1nm到100nm之间的属于胶体，胶体能发生丁达尔效应，胶体较稳定能保持较长时间不会出现沉淀。答案选A。考点：胶体的性质点评：分散质粒子的直径小于1nm的属于溶液，大于1nm小于100nm的属于胶体，大于100nm的属于浊液。7. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl B、Ag+、Na+、NO3、ClC、Fe3+、K+、Cl、NO3 D、Ba2+、NH4+、Cl、HCO3参考答案：A8. 下列关于化学反应速率的叙述不正确的是（）A. 食物放在冰箱中会减慢变质的速率B. 实验室制备CO2时，可通过升高温度来加快反应速率C. 实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，选用98% H2SO4能加快反应速率D. 实验室制取H2时，常用锌粒代替锌粉以降低反应的速率参考答案：CA. 降低温度，反应速率减小，食物放在冰箱中会减慢变质的速率，A正确；B. 实验室制备CO2时，可通过升高温度来加快反应速率，B正确；C. 常温下铁在浓硫酸中钝化，不能制备氢气，C错误；D. 增大反应物浓度，减小反应速率，实验室制取H2时，常用锌粒代替锌粉以降低反应的速率，D正确，答案选C。9. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离a过滤 b蒸馏 c分液 d萃取Aabc Bbcd Cabcd Dcba 参考答案：C略10. 2-甲基-1,3-丁二烯和足量的溴发生加成反应，其加成产物中二溴代烃有(考虑顺反异构体)()A. 一种 B. 二种 C. 三种 D. 四种参考答案：D分析：二烯烃可以发生1，2加成反应和1，4加成反应。2甲基1，3丁二烯和溴发生加成反应时，可以发生两种1，2加成反应，1，4加成的产物2甲基1，4二溴2丁烯有顺反异构。详解：2甲基1，3丁二烯和足量的溴发生加成反应，其加成产物中二溴代烃有3甲基3，4二溴1丁烯、2甲基3，4二溴1丁烯、2甲基1，4二溴2丁烯，其中2甲基1，4二溴2丁烯有顺反异构，故二溴代物总数有种，D正确，本题选D。11. 19世纪门捷列夫的突出贡献是（）A提出了原子学说 B发现了元素周期律C发现了稀有气体 D提出了分子学说参考答案：B考点：化学史；元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循解答：解：A道尔顿提出了近代原子学说，故A错误； B1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确；C英国化学家莱姆赛发现了稀有气体，故C错误；D阿佛加德罗提出了分子学说，故D错误故选B点评：本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答，题目较简单12. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.定容时观察液面仰视C.转移溶液时，没有等溶液冷却至室温 D.胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外参考答案：B略13. 如图所示的铜锌原电池，下列说法正确的是：A. 电子由铜电极经导线达到锌片上B. 随着反应的进行，锌片的质量越来越小C. 铜片的质量减小，电流表指针发生偏转D. 该装置实现电能转化为化学能参考答案：B【分析】铜锌原电池中，Zn为负极，Cu为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极流向正极。【详解】A项、电子由负极流向正极，则铜锌原电池中，电子由锌电极经导线达到铜片上，故A错误；B项、铜锌原电池中，Zn为负极，失电子发生氧化反应生成Zn2+被消耗，质量减少，故B正确；C项、铜锌原电池中，Cu为正极，溶液中的氢离子在正极得电子发生还原反应生成氢气，铜片的质量不变，故C错误；D项、该装置为原电池，实现化学能转化为电能，故D错误；故选B。【点睛】本题考查铜锌原电池，把握原电池的工作原理为解答的关键。14. 下列电池不属于二次电池（可充电电池）的是A. 锌锰电池B. 锂离子电池C. 铅蓄电池D. 镍镉电池参考答案：A【分析】铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池等属于可充电电池，是二次电池，碱性锌锰电池不能充电，是一次电池。【详解】铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池等可以反复充电放电属于可充电电池，是二次电池；碱性锌锰电池不能充电，完全放电后不能再使用，是一次电池；答案选A。15. 人造地球卫星上使用的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 A负极，被氧化 B正极，被还原 C负极，被还原 D正极，被氧化参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某研究性学习小组设计下图装置制取氯气并以氯气为原料进行实验。（）装置烧瓶中发生反应的化学方程式为；（）装置中饱和食盐水的作用是 ， 装置中浓硫酸的作用是；（）实验时，先点燃处的酒精灯，再点燃处酒精灯，写出中反应的化学方程式，写出中反应的离子方程式 ；（）若实验中用12mol-1浓盐酸10mL与足量的nO2反应，生成l2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是： ， 。欲使反应生成Cl2的物质的量最大程度的接近0.03mol，则在装置气密性良好的前提下实验中应采取的措施是 。参考答案：（）MnO2+4HCl（浓）=nCl2+Cl2+2H2O（2分）（）除去HCl（分）吸收水蒸气（分）（）（分）（分） 2Fe+3Cl2=2FeCl3（2分） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）（）HCl挥发浓盐酸变稀不再反应（分）慢慢滴加浓盐酸，缓缓加热（分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别(将答案分别填写在题后的横线上)(1)CuSO45H2O 金刚石 食盐水 NaOH ； (2)H2O CO2 H2SO4 CaO ； 参考答案：略18. A、B、C和D等4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。(1)B在周期表中的位置第 周期，第 族；(2)A、B形成的化合物的电子式 ；(3)C的元素名称_ _，C的最高价氧化物的化学式 ；(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式 。参考答案：(1)第 三 周期，第 VA 族；(2) ；(3) 硫 ， SO3 ；(4) KOH 。略19. A是来自石油的基本化工原料。A是气态烃，B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物，相互转化关系如图所示。（1）A分子的电子式是 ；C的结构简式是 ；D中官能团名称 。（2）在反应中，属于加成反应的是 ，属于取代反应的是 （填序号）。（3）写出下列反应的化学方程式：BC：