河北省秦皇岛市海港区北港镇姚周寨乡中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在反应3Cl22FeBr2=2FeCl32Br2中，被还原的元素是A. FeB. Fe和BrC. ClD. C1和Br参考答案：C【详解】反应3Cl22FeBr2=2FeCl32Br2中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，Fe元素+2价升高为+3价，Br元素由-1价升高为0，元素的化合价降低，得到电子被还原，所以该反应中Cl元素被还原。故选C。【点睛】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的升降，元素化合价升高，失电子被氧化，元素化合价降低，得电子被还原。2. 六种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是 （ ）元素代号原子半径/nm主要化合价X0.160+2Y0.143+3Z0.102+6、-2L0.099+7、-1M0.077+4、-4Q0.074-2A等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多BY与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应CZ的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键参考答案：D通过主要化合价判断属于哪一主族，或这确定物质，X主要化合价为2价，位于IIA族，Y主要化合价显3价，位于IIIA族，Z主要化合价是6价和2价，位于VIA族，因此氧元素高中阶段没有正价，即Z为S，L主要化合价是7价和1价，位于VIIIA族，因为F为没有正价，因此L为Cl，M的主要化合价为4价和4价，位于IVA族，Q主要化合价为2价，位于VIA族，即为O，然后根据半径大小比较，同周期从左到右半径减小，同主族从上到下半径增大，因此X为Mg，Y为Al，M为C，A、Mg2HCl=MgCl2H2，2Al6HCl=2AlCl33H2，等物质的量时，金属铝产生氢气多，故错误；B、化合物是Al2O3，属于两性氧化物，与NaOH反应：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，故错误；C、Z的氢化物是H2S，L的氢化物是HCl，Cl的非金属性强于S，则HCl的稳定性强于H2S，故错误；D、C原子最外层有4 个电子，不易失去电子达到稳定结构，因此不易形成离子键，故正确。3. 烃类分子中碳原子的结合方式是A.形成2至4个共价键 B.形成非极性键 C.形成四对共用电子对 D.全部形成单键参考答案：C略4. 下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（ ）A. 某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质是钠盐B. 无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH3C. 无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-D. 无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液可能含有CO32-参考答案：D略5. 合金在生活中有广泛应用。下列物质不属于合金的是（ ）A. 硬铝 B. 青铜 C. 不锈钢 D. 水银参考答案：D硬铝、青铜、不锈钢均是合金，水银是金属单质，不是合金，答案选D。6. 下列有关胶体的说法正确的是（ ）A胶体一定是混合物B. 胶体属于稳定体系C胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应D 溶液呈电中性，胶体带有电荷参考答案：A7. 下列实验可行的是A.用酒精萃取碘水中的碘B. 加入盐酸以除去硫酸钠溶液中的少量碳酸钠杂质C. 加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制取氨D.在容量瓶中加入少量的水，再加入浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸参考答案：C略8. 将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为 ( )A. C mol/L B. C mol/L C. C mol/L D. C mol/L参考答案：DC mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为3C mol/L，V1 mL加水稀释至V2mL，则稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为，答案选D。点睛：明确氯化铝溶液中氯离子的浓度与溶质氯化铝的关系以及稀释定律是解答的关键，注意在稀释过程中溶质的质量以及物质的量均是不变的，据此可以进行稀释的有关计算。9. 制取一氯乙烷，采用的最佳方法是：A乙烷和氯气取代反应 B乙烯和氯气加成反应C乙烯和HCl加成反应 D乙烷和HCl作用参考答案：C10. 下列物质的性质比较中，错误的是 A熔沸点：F2Cl2Br2 Cl- Br- I D热稳定性：HFHClHBrHI参考答案：C11. 下列化学用语表示正确的是（ ）A、乙酸的分子式 CH3COOH B、OH-的电子式 C、乙烯的结构简式 CH2CH2 D、氯原子的结构示意图 参考答案：B略12. 向胶体中加入电解质能使胶体聚沉，使一定量的胶体溶液在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度(mol/L)称作“聚沉值”，电解质“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大，实验证明： 聚沉能力主要取决于与胶体所带相反电荷的离子所带电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大。向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是A. Na3PO4 B. K2SO4 C. FeCl3 D. NaCl参考答案：AFe（OH）3胶体中的胶粒带正电荷，依据题意，其“聚沉值”取决于电解质溶液中阴离子所带电荷数，PO43-、SO42-、Cl-中所带电荷数最大的是PO43-，聚沉能力最大的是Na3PO4，“聚沉值”最小的是Na3PO4，答案选A。13. 下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是参考答案：A14. 在x R+ + yH+ O2 = m R2+ nH2O离子反应方程式中，m值是A2x B3 C4 D2/y参考答案：C略15. 关于化学键的各种叙述中，下列说法正确的是（ ）A.在离子化合物里，只存在离子键B.在共价化合物里，一定不存在离子键C.非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物D.由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上，向500左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水现模拟该过程用图示装置进行实验：（1）仪器a的名称为 ，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是 （2）实验步骤：如图连接装置后，先 （填实验操作），再装药品，然后点燃 （填“A”或“C”）处酒精灯，当 （填实验现象）时，再点燃 （填“A”或“C”）处酒精灯（3）装置D的作用是 ， （4）甲同学认为进入装置C的气体中混有HCl，应在装置B前增加装有 （填试剂名称）的洗气装置除去；乙同学认为不需要除去HCl，理由为 参考答案：（1）分液漏斗；MnO2+4HCI（浓） MnCl2+Cl2+2H2O；浓硫酸；（2）检查装置气密性；A；C中充满黄绿色气体；C；（3）除去未反应的氯气；防止空气中的水蒸气进入C装置；（4）饱和食盐水；只要氯气足量，最终产物只有氯化铁【考点】制备实验方案的设计【分析】由题给信息可知，装置A是制备氯气的发生装置，生成的氯气中含氯化氢和水蒸气，通过装置B中浓硫酸干燥氯气，通过装置C反应生成无水氯化铁，剩余气体通过D装置中的碱石灰吸收，并通过D装置吸收空气中的水蒸气，防止对氯化铁制备的干扰，以此解答该题【解答】解：（1）由仪器构造可知a为分液漏斗，A装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，化学反应方程式为：MnO2+4HCI（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，B装置盛放浓硫酸干燥氯气；故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCI（浓） MnCl2+Cl2+2H2O；浓硫酸；（2）实验中有氯气生成，所以要先检验实验装置的气密性，为排除装置中的空气，应先点燃A处的酒精灯，生成氯气排除空气中的氧气和水蒸气，C中充满黄绿色气体后，再点燃C处酒精灯；故答案为：检查装置气密性；A；C中充满黄绿色气体；C；（3）装置D中碱石灰的作用是除去未反应的氯气 防止空气中的水蒸气进入C装置；故答案为：除去未反应的氯气；防止空气中的水蒸气进入C装置；（4）除去氯气中的氯化氢气体用饱和食盐水，只要氯气足量，最终产物只有氯化铁，不需要除去氯化氢；故答案为：饱和食盐水；只要氯气足量，最终产物只有氯化铁三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 净水剂能够改善水质，给人们的生活、健康带来很大的益处。（1） 明矾KAl(SO4)212H2O是常见的净水剂。其在水中的电离方程式为_；明矾可净水是因为在天然水中生成胶状Al(OH)3，Al(OH)3具有_的作用。（2）碱式氯化铝(简称BAC)是高效净水剂的主要成分。实验室模拟利用铝土矿(主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝Al2(OH)nCl6-n的过程如下:盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的离子方程式为_、_；溶解过程中需不断搅拌，目的是_。加适量铝粉的主要作用是_。蒸发浓缩所需玻璃仪器为_。参考答案：(1)KAl(SO4)2=K+A13+2SO42- 凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素 (2)Al2O3+6H+=2A13+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 加快反应速率 除去浊液中的H+和Fe3+ 酒精灯、玻璃棒解析：（1）KAl(SO4)212H2O在水中的电离方程式为KAl(SO4)2=K+A13+2SO42-；明矾可净水是因为在天然水中生成胶状Al(OH)3，Al(OH)3具有凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素的作用。（2）盐酸溶解铝土矿过程中，氧化铝、氧化铁与盐酸均反应，反应的离子方程式为Al2O3+6H+2A13+3H2O、Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O；溶解过程中需不断搅拌，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。要得到氯化铝溶液，就需要除去溶液中的铁离子以及氢离子，因此加适量铝粉的主要作用是除去浊液中的H+和Fe3+。蒸发浓缩所需玻璃仪器为酒精灯、玻璃棒。18. （14分）表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数()和物质的量浓度(c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成下列填空题。(1)用10(密度为1.01gcm-3)的NaOH溶液配制成