河北省秦皇岛市桥梁厂子弟中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降参考答案：D【解析】A项，苯酚钠为碱性溶液，故错；B项，温度不变，则Kw是不变的，错；C项，pH=5即代表溶液中C(H)均为10-5mol/L，错。D项，Ag2S比AgCl更难溶，故加入S2会与溶液中的Ag结合的，正确。 2. 把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标况）；再将此气体通入另一份混合物中，恰好完全反应后，得到O2 2.016L（标况），则加入稀盐酸的物质的量浓度是A3.4mol/L B0.2mol/L C1.8mol/L D3.6mol/L 参考答案：【知识点】钠及化合物的性质 化学计算C1【答案解析】A 解析：2.24L混合气体的物质的量为0.1mol,2.016LO2的物质的量为2.016/22.4=0.09(mol),2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 气体物质的量减小n2 2 1x y 0.1mol-0.09mol=0.01mol解得：x=y=0.02mol，（1）若CO2完全反应，则第一份生成CO20.02mol，O2为0.1mol-0.02mol=0.08mol，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 4 1 0.32mol 0.08molNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 0.02mol 0.02mol所以消耗的HCl为0.32mol+0.02mol=0.34mol，物质的量浓度为0.34/0.1=3.4(mol/L)（2）若CO2未完全反应，则Na2O2应是0.02 mol， 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O20.02mol 0.04mol0.01mol则第一份生成O20.01mol，所以CO2为0.1mol-0.01mol=0.09molNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 0.09mol 0.09mol所以消耗的HCl为0.04mol+0.09mol=0.13mol，物质的量浓度为0.13/0.1=1.3mol/L故答案选A【思路点拨】本题考查了混合物的计算，难点是通过讨论二氧化碳与过氧化钠的相对量，分别分析计算。3. 下列说法中（代表阿伏加德罗常数的值），不正确的是A标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1B常温下，2. 3g Na完全与O2反应失去的电子数为0.1Cl00mL 18. 4mol的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92D在密闭容器中加入1. 5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为参考答案：D解析：工业合成氨的反应是可逆反应，在密闭容器中加入1. 5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数小于，选D。4. 在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是 滴有石蕊的H2SO4溶液 滴有酚酞的氨水溶液 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 滴有酚酞的Na2CO3溶液溶有SO2的品红溶液 A B C D参考答案：B5. (08枣庄诊断)在298K、1.01105Pa下，将22g CO2通入1molL1 NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知该条件下，1mol CO2通入2molL1 NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的（ ） ACO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） H=（2yx）kJmol1 BCO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） H=（2xy）kJmol1 CCO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） H=（4xy）kJmol1 D2CO2（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO3（aq） H=（8x2y）kJmol1 参考答案：答案：C6. 下列说法正确的是A实验中需用2.0 molL1的Na2 CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和用托盘天平称取Na2CO3的质量分别为1000mL ，201.4 gB1L 05molL-1稀硫酸与1L 1molL1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热化学方程式为： H2SO4（aq）+2NaOH（aq） Na2SO4（aq）+2H2O（1） H=114.6kJmolC向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸D 浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色参考答案：略7. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 （ ） A能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K、Na+、CO32、NO3 Bc（H+）=0.1 mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42、NO3C能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2、Br D水电离出的c（H+）=11012 mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、SO42参考答案：B略8. 下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H)B使红色布条褪色(HClO) C滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)D向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)参考答案：D略9. 现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A113 B124 C114 D 131参考答案：C略10. 下列实验对应的结论不正确的是A能组成Zn-Cu原电池 B能证明非金属性ClCSiC能说明2NO2N2O4 H0 D中自色沉淀为BaSO4参考答案：B试题分析：A、该装置可以构成Zn、Cu、硫酸铜原电池，故A正确；B、根据实验可以得出酸的酸性顺序是：盐酸碳酸硅酸，可以证明非金属性CSi，但是不能证明ClC，因为不是氯元素的最高价含氧酸，故B错误；C、把盛有二氧化氮气体的圆底烧瓶放在冷水浴中，颜色变浅，则平衡正向移动，放在热水中，颜色加深，则平衡逆向移动，说明2NO2N2O4H0，故C正确；D、硝酸钡中通入二氧化硫后，存在的硝酸可以将亚硫酸根氧化为硫酸根而产生硫酸钡白色沉淀，故D正确，故选B。考点：考查化学实验方案的评价11. 10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中，过滤，然后加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积如右图所示。以下叙述错误的是：A滤出的物质为SiO2 B可求出x的值C可求出Al2O3的质量分数 D可求出Fe2O3的质量分数参考答案：D略12. 在甲乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2+、Na+、H+、SO42、CO32、OH。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中一定大量存在的离子的是（ ） ACO32、OH、SO42 BNa+、H+、SO42 CCu2+、H+、SO42 DNa+、OH、CO32参考答案：D略13. 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 AHCl比H2S稳定 BCl2能与H2S反应生成S CHCl和H2S的水溶液前者的酸性强 DCl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS参考答案：C略14. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A. PM2.5是指微粒直径不大于2.5 um 的可吸入悬浮颗粒物B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料参考答案：C15. X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM下列叙述正确的是（）AZ是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素BX、M两元素氢化物的稳定性：XMCX和W的氧化物均可做耐高温材料，M的氧化物可做太阳能电池DX、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，应为N元素，X、Y同主族，则Y为P元素，Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM，可知M为Si元素，Z为Mg元素，W为Al元素，结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题【解答】解：A海水中含量最高的金属元素应为Na，故A错误；BX为N元素，M为Si元素，位于同周期，非金属性NSi，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；CX为N元素，W为Al元素，X的氧化物不可做耐高温材料，M为Si元素，单质硅可做太阳能电池，故C错误；DX为N元素，W为Al元素，对应的最高价氧化物的水化物间反应生成硝酸铝，水解可生成氢氧化铝，可用于净水，故D正确故选D