河北省邢台市威县第二中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在密闭容器中进行A（g）+4B(g) 2C(g)+3D(g)的反应，其中A、B、C、D的起始浓度分别为0.1 molL-1、0.4 molL-1、0.2 molL-1、0.3 molL-1，当反应达到平衡时，各物质的物质的量浓度不可能是A.c(A)=0.15 molL-1 B.c(B)=0.8 molL-1C.c(C)=0.3 molL-1 D.c(D)=0.5 molL-1参考答案：B略2. 北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是 （ ） A含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B含有苯环、羟基、羰基、羧基 C含有羟基、羰基、羧基、酯基 D含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基参考答案：A略3. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A CO2 H2S B C2H4 CH4 C C60 C2H4 NH3 HCl参考答案：B4. 常温下，下列溶液中c(H+)发来呀最小的是Ac(OH)=11011molL1 BpH=3的CH3COOH溶液CpH=4的H2SO4溶液 Dc(H+)=1103molL1参考答案：C略5. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，该溶液可能是 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D参考答案：A略6. 在一定条件下，向2 L 密闭容器中充入3 mol X气体和1 mol Y气体发生下列反应：2X（g）+Y（g）3Z（g）+2W（g），在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据肯定错误的是（ ）A.c（Z）=0.75 molL-1 B.c（Z）=1.20 molL-1C.c（W）=0.80 molL-1 D.c（W）=1.00 molL-1参考答案：D略7. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4 molL-1，c(SO42-)=0.8 molL-1，则c(K+)为( )A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-1参考答案：C略8. 下列关于原电池的叙述中错误的是（）A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是将化学能转变为电能的装置C在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D原电池放电时，电流的方向是从正极到负极参考答案：A解：A、构成原电池的正极和负极可能是两种不同的金属，也可能是导电的非金属（如石墨棒）和金属，故A错误B、原电池是将化学能转变为电能的装置，故B正确C、在原电池中，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以电子从负极沿导线流向正极，故C正确D、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流的方向是从正极到负极，故D正确故选A9. 下列叙述正确的是 A.将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混和液13pH1,0.1 BOH溶液中将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为:cccc C.过量通入到溶液中,正确的离子反应方程式为: D.相同条件下，pH=5的 NH4Cl溶液、CH3COOH溶液、稀盐酸溶液中由水电离出的c(H+)：参考答案：A略10. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 ()A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H2(57.3) kJmol1B燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1 则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJmol1CH2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H571.6 kJmol1D葡萄糖的燃烧热是2 800 kJmol1，则 C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJmol1参考答案：D略11. 等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后，铜片质量增加的是（ ）A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸参考答案：C12. 当用碱滴定酸时，下列操作中可能使测定结果（酸的浓度）偏低的是（ ）A滴定后读取标准液体积时仰视 B锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥C碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗D滴定至溶液呈浅红色后，未等到半分钟立即开始读数参考答案：D略13. 不能说明X的电负性比Y的大的是 （ ） A.与H2化合时X单质比Y单质容易 B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来参考答案：C略14. 下列操作中，能使电离平衡H2OHOH向右移动且溶液呈碱性的是（ ）A向水中通入氨气 B向水中加入Al2(SO4)3溶液C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100，使pH6参考答案：C略15. 下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是（ ）ACH3CH2OH BH2O CCH3COOH DC6H12O6（糖）参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）根据下图及描述，回答下列问题：（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） 。判断理由： 。（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） ，判断理由： 。参考答案：（1）不漏气，由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。（2）无法确定，由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中液体滴入烧瓶。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法名称（不必叙述操作细节）。（1）硝基苯与水的分离 ； （2）大颗粒沉淀与液体的分离 ；（3）含少量硫酸亚铁杂质的摩尔盐的提纯 ；（4）碘的四氯化碳溶液分离 。参考答案：（4分）（1）（各1分）分液； （2） 倾析； （3）蒸发结晶； （4）蒸馏。略18. （8分）钾是种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）KCl（l）NaCl（l）K（g）（正反应吸热）压强（kPa）13.3353.32101.3K的沸点（）590710770Ka的沸点（）700830890KCl的沸点（）1437NaCl的沸点（）1465该反应的平衡常数可表示为：Kc(K)，各物质的沸点与压强的关系见上表。（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。（3）常压下，当反应温度升高到900时，该反应的平衡常数可表示为：K 。参考答案：（1）770 890 （2）降低压强或移去钾蒸气 适当升高温度 （3）Kc(K)/c(Na)为了制得金属钾，必须使钾成气态而钠为液态，所以反应温度因高于钾的沸点而低于钠的沸点。由于该可逆反应的正反应是吸热反应，正反应属气体体积增大的反应，所以采用降低压强、在控温范围内适当升高温度以及及时将钾蒸气从反应体系中移去等方法可以促使反应向向生成钾的方向进行。略19. 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4.48 L，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的N端为 极。电极b上发生的电极反应为 。电解前后甲溶液 pH ；乙溶液 pH ；丙溶液 pH 。(填“变大”、“变小”或“不变”)。(2)写出乙溶液中的电解反应方程式： 需加入 g (填物质名称)复原。参考答案：(1)正 4OH4 e O2+2H2O 变大 变小 不变(2)2CuSO4+2H2O2Cu+ O2+2H2SO4 16 氧化铜解析：本题考查了电解池及相关计算。(1) 电极均为石墨电极，而乙中电解质为CuSO4溶液，且c电极质量增加，则c电极发生Cu2+2eCu，说明c电极为阴极，由此可推断电源M极为负极，N为正极；甲中电解质为NaOH溶液，而b电极为阳极，故电极反应为：4OH4 e O2+2H2O；甲中电解NaOH溶液为电解水型，OH浓度增大