福建省南平市古田县第一中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA参考答案：D略2. 下面关于Na2CO3和NaHCO3的叙述，不正确的是（ ）A、在水中的溶解度：Na2CO3 NaHCO3B、热稳定性：Na2CO3 NaHCO3C、等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的CO2少D、足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的CO2一样多参考答案：D略3. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 AV（NaOH）0时，c(H+)110-2 mol/L （ ）BV（NaOH）10 mL时，不可能存在c(Na+)CV（NaOH）10 mL时，c(H+)110-7 mol/LDV（NaOH）10 mL时， c(Na+) c(C2O42-) c(HC2O4-)参考答案：D略4. 将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是 【本资料、全品中考网；全品教学网为您提供最新最全的教学资源。】( )A反应过程中不可能产生H2B剩余的金属粉末一定有铜C往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色D往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少参考答案：B略5. 参考答案：D略6. 下列反应的离子于方程式正确的是A向氢氧化钠溶液中通入过量CO2 ： CO2+2OH= CO32+ H2OB过量氯气通入碘化亚铁溶液中： Cl2+Fe2+2I=2Cl十Fe3+ +I2C氢氧化镁加入醋酸： Mg（OH)2+2H=Mg2+2H2OD向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32参考答案：D7. 某化学实验小组通过系列实验探究钠及其化合物的性质，下列实验操作及现象与预期 实验目的或实验结论不一致的是（ ）选项实验操作及现象实验目的或结论A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+B在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深验证盐类水解反应是吸热反应C用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠块，用来源:学+科+网滤纸吸干钠块表面的煤油，小心放入装有苯和水的试管中，钠块在苯与水界面上下浮动比较钠、水和苯三种物质的密度大小D向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小参考答案：A略8. 下列除去杂质的方法正确的是（ ）A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤参考答案：略9. 类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（ ）化学事实类推结论ApH3的盐酸稀释1000倍后pH6pH6的盐酸稀释1000倍后pH9B用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠C 将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成DAl在O2中燃烧生成Al2O3 Fe在O2中燃烧生成Fe2O3参考答案：B略10. 下图是是两套电能与化学能相互转化的装置。对此两套装置的分析正确的是A图1装置中的铁电极发生还原反应B图2装置反应一段时间后溶液的pH会降低C两装置中石墨电极上产生的气体都是H2D两装置的原理都可以在现实生活中用来防止铁被腐蚀参考答案：B略11. 下列图示与对应的叙述相符的是( )图1 图2 图3 图4A图1表示同温度下，pH1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B图2表示0.1000 molL1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1NaOH溶液所得到的滴定曲线C图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略12. 下列实验过程中，始终无明显现象的是 ANO2通入FeSO4溶液中 BNH3通入AlCl3溶液中 C CO2通入CaCl2溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中参考答案：C13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：（）A常温常压下，22.4 L乙烯中CH键数为4 NAB1 mol羟基中电子数为10 NAC在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NAD常温下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中NH4+的数目小于6.021022参考答案：D14. 下列表述正确的是ABF3的电子式为： B2CH3CH2ODO2eq o(sup 2(Cu2CH3CHO2DHO C二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化D在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性参考答案：B略15. 下列有关各溶液的表述正确的是A0.1 molL-1NH4Cl溶液中：c(NH4)c(Cl)B将稀硫酸滴入硝酸钠溶液得到的pH5的混合溶液中：c(Na)c(NO3)C中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同D在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子有CO32、HCO3、OH参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：查阅资料：HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2O；在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是_。（2）推测B中可以观察到的主要现象是_；C装置的作用是 。（3）装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是_。可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法： _。（4）在酸性溶液中，NO可将MnO还原为Mn2。写出有关反应的离子方程式 。（5）E装置中试剂X可以是_。A稀硫酸 B酸性高锰酸钾溶液 C稀硝酸 D水参考答案：答案： （1）检查装置的气密性 （2）铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡除去NO中混有的CO2 （3）NaOH用装有碱石灰的干燥管代替C装置 （4）5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O （5）B试题解析：（1）涉及气体的制备以及性质实验时，需要检查装置的气密性，且NO、NO2均为有毒气体，因此组装好仪器后必须要检查装置的气密性；（2）装置A生成的NO2进入B中与H2O反应生成HNO3，硝酸再与铜反应生成Cu（NO3）2，NO和水，所以反应现象为铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡；为防止A中产生的CO2进入D中与Na2O2反应，装置C中NaOH溶液作用在于除去NO中混有的CO2，；（3）由于NO通过氢氧化钠溶液进入D装置时会带入水蒸气，而Na2O2与水反应会生成NaOH；若要避免生成NaOH，气体进入D管前必须干燥，可用装有碱石灰的干燥管代替C装置，用于吸收CO2和H2O；（4）在酸性溶液中，NO可将MnO4-还原为Mn2+，自身被氧化为NO3-，根据电子守恒及原子守恒，写出反应离子方程式：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O；（5）D中可能有未反应完全的有毒气体NO，不能直接排放到空气中，可通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余NO，防止污染空气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）32.化学-有机化学基础(13分)已知：为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成途径（1）常温下，下列物质能与A发生反应的有_（填序号）a.苯 b.Br2/CCl4 c.乙酸乙酯 d.KMnO4/H+溶液（2）M中官能团的名称是_，由CB反应类型为_。（3）由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间生成物和_（写结构简式）生成（4）检验B中是否含有C可选用的试剂是_（任写一种名称）。（5）物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，C10H13Cl的结构简式为_。（6）C的一种同分异构体E具有如下特点：a.分子中含OCH3CH3 b.苯环上只有两种化学环境不同的氢原子写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式_。参考答案：18. 将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下列问题：（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是_（填序号）。用混凝法获取淡水 提高部分产品的质量优化提取产品的品种 改进钾、溴、镁等的提取工艺（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。已知该反应不产生CO2，且溴歧化为Br和BrO，则反应的离子反应方程式为