2020-2021学年江西省宜春市龙潭中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）A B C D 参考答案：D2. 热播电视剧走西口中有翠翠女扮男装，在杀虎口醋作坊受重用的情节，山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是（ ）A. 乙酸是有刺激性气味的液体 B. 乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸C. 乙酸在常温下就能发生酯化反应 D. 乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红参考答案：A略3. 往下列溶液中，通入足量CO2气体，最终能析出固体的是 A澄清石灰水B饱和Na2CO3溶液CCaCl2溶液D盐酸参考答案：B4. 现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43-），则其化学式正确的是（ ）ACa2(OH)(PO4)3 BCa3(OH)(PO4)3CCa4(OH)(PO4)3 DCa5(OH)(PO4)3参考答案：D略5. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是：（ ） A 装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO、NO2等气体C 装置中，d为阳极、c为阴极D装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸参考答案：BC略6. 在同温同压下，将10mL某气态烃，在60mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL的混合气体，则该烃可能为A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.乙烯参考答案：B7. 在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是（）AK+、Mg2+、MnO4、ClBNa+、Ba2+、NO3、ClCNa+、H+、SO42、ClDCa2+、K+、CO32、NO3参考答案：B考点：离子共存问题 分析：强碱性溶液中含有大量OH，溶液无色说明不含有色离子，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应且不和氢氧根离子反应的无色离子能大量共存，据此分析解答解答：解：AMg2+、OH发生反应生成沉淀而不能大量共存，MnO4呈紫色，不符合无色条件，故A错误；B这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，符合无色条件，所以能大量共存，故B正确；CH+、OH生成弱电解质水而不能大量共存，故C错误；DCa2+、CO32反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子共存，为高频考点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，注意题干中限制性条件“无色、强碱性”，侧重考查复分解反应，熟悉常见有色离子，题目难度不大8. 只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（ ）A. HCl B. BaCl2 C. NaOH D. AgNO3参考答案：CA加入盐酸，与以上四种物质都不反应，无法鉴别，故A错误；B加入BaCl2不能鉴别Fe2(SO4)3和MgSO4，二者都生成BaSO4白色沉淀，故B错误；C分别向四种溶液中加入氢氧化钠，现象分别为，无明显现象，生成蓝色沉淀、生成刺激性气味的气体、生成白色沉淀，可鉴别，故C正确；D加入AgNO3都生成白色沉淀，分别为AgCl和Ag2SO4，无法鉴别，故D错误；故选C。9. 下表中有关物质的分类正确的是项目ABCD电解质CO2Ca(OH)2CaCO3HNO3非电解质蔗糖铜酒精水参考答案：C10. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1mol/L NaCl溶液中所含的Na+ 数为NAB. 通常状况下，0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2C. 常温常压下，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数为0.1NAD. 标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含N原子的个数为2NA参考答案：DA、n=cv，只知道溶液的浓度，不知道溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，A错误。B、0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生0.5molH2，标准状况下体积为0.5*22.4L=11.2L，通常情况下气体摩尔体积不是22.4L/mol，无法计算，B错误。C、1个镁原子变成镁离子失去2个电子，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数0.1*2mol=0.2mol，个数为0.2 NA，C错误。D、标准状况下，22.4L N2和N2O的混合气体的物质的量为1mol，N2、N2O分子中均含有两个氮原子，所以混合气体中N原子的物质的量为2mol，即2NA个，D正确。点睛：1、涉及有关气体的计算，必须注意气体是否处在标准状况，标准状况下才可以使用22.4L/mol进行相关的计算。2、N2和N2O分子中均含2个N原子，利用极端方法考虑可知两种气体不管如何混合，混合气体所含的N原子数与两种气体混合的比例无关。11. a g钠、铝的混合物投入足量水中，充分反应得到沉淀c g，则溶液中的溶质为A.NaAlO2 B.NaOH C.NaOH和NaAlO2 D.无法确定 参考答案：A略12. 下列电离方程式正确的是（）ACaCl2=Ca2+Cl2?BNa2SO4=Na+SO42CHNO3=H+NO3DKOH=K+O2+H+参考答案：C【考点】电离方程式的书写【分析】强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离，离子团不能拆开【解答】解：A、氯化钙能完全电离出钙离子和氯离子，即CaCl2=Ca2+2Cl?，故A错误；B、硫酸钠完全电离出的钠离子数目是硫酸根的2倍，即Na2SO4=2Na+SO42，故B错误；C、硝酸是强酸，完全电离出氢离子和硝酸根离子，故C正确；D、氢氧化钾电离出的氢氧根不能拆开，即KOH=K+2OH，故D错误故选C13. 20时，NaCl溶解于水的实验数据如下表所实验序号加入水的质量/gNaCl质量/g未溶的NaCl质量/g104220403040 A实验所得溶液为饱和溶液 B实验所得溶液为饱和溶液C20时NaCl的溶解度为2g D实验所得溶液的溶质质量分数为13.3%参考答案：AB14. 在100mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.14molCl2,有三分之一的HI变为I2(已知:I2+H2SO3+H2O=4H+SO42+2I)。原溶液中HI和H2SO3的浓度都等于 （ ）A.8.0mol/L B. 0.12 mol/L C.0. 8mol/L D.1.2mol/L参考答案：D略15. 将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（ ）A.变白色B.变无色 C.不变色D.先褪色后又复原参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请从下图中选用适当物质和装置测量试样中Na2O2的含量(反应物只有CaCO3固体，6 molL1盐酸和蒸馏水)。请填写下列空白：(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式_、_。(2)选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)_。(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母；连接胶管省略) _。参考答案：(1)2Na2O22H2O= 4NaOHO2Na2OH2O= 2NaOH(2)(3)G接A、B接F略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，B元素的某种原子可用于测定文物的年代，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：（1）E在周期表中的位置_。（2）F离子结构示意图_。（3）B元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大值是_%。（4）D2C2与水反应的离子方程式为_。（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是_。参考答案：(1)第三周期A族 (2) (3) 25 (4) 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 (5)从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，则A为氢元素；B元素的某种原子可用于测定文物的年代，则B为碳元素；C为地壳中含量最多的元素，则C为氧元素；D是原子半径最大的短周期主族元素，则D为钠元素；D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，是E为硫元素。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品，则F为氯元素。详解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期A族。（2）氯离子结构示意图是。（3）碳元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氢元素质量百分含量为25%。（4）Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2。（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是：从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强。18. 某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了NaNO3、Cu(NO3)