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2022年山东省淄博市周村第一中学高一化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 在NO2 与水的反应中( ) A.氮元素的化合价不发生变化 B.NO2只是氧化剂 C.NO2只是还原剂 D.NO2既是氧化剂又是还原剂参考答案:D略2. 下列说法中正确的是( )A. 铊与铝同主族,氧化铝是两性氧化物,所以氧化铊也是两性氧化物B. 第三周期简单离子的半径从左到右依次减小C. 用电子式表示HCl形成过程D. 在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料参考答案:D【详解】A同一主族元素金属性随着原子序数增大而增强,氧化铝是两性氧化物,铊的金属性大于Al,所以氧化铊属于碱性氧化物,选项A错误;B、第三周期金属元素的阳离子半径从左到右逐渐减小,阴离子半径也逐渐减小,但阳离子半径均小于阴离子半径,选项B错误;C、用电子式表示HCl的形成过程为,选项C错误;D在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温、耐腐蚀的合金材料,选项D正确;答案选D。3. NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是A. 标准状况下, 22.4L CO2和He的混合气体中含有的分子数为NAB. 3.2 gO2和O 3的混合气中氧原子数为0.2NAC. 1 L 0.1molL1Al2(SO4)3溶液中SO42-的数目为0.3NAD. 在标准状况下,1 mol任何物质所占的体积都约是22.4 L参考答案:DA. 标准状况下,22.4LCO2和He的混合气体的物质的量是1mol,其中含有的分子数为NA,A正确;B. 3.2gO2和O3的混合气中氧原子的物质的量是3.2g16g/mol0.2mol,氧原子数为0.2NA,B正确;C. 1L0.1molL1Al2(SO4)3溶液中SO42-的物质的量是1L0.1mol/L30.3mol,数目为0.3NA,C正确;D. 在标准状况下,1mol任何气体所占的体积都约是22.4L,固体、液体不能利用气体摩尔体积,D错误,答案选D。4. 有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48升(标况下),该气体的摩尔质量是 ( )A28.4 B28.4gmol-1 C71 D71gmol-1参考答案:D略5. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时,下列会使配得的溶液浓度偏大的是A. 容量瓶中原有少量蒸馏水B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C定容时观察液面俯视 D定容时倒转容量瓶几次,发现凹液面最低点低于标线,再补几滴水到标线参考答案:C略6. 下列说法肯定错误的是( )A. 某原子K层上只有一个电子B. 某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等参考答案:B某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍为32 ,错误。某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍为2 8 8,某离子的核电荷数与最外层电子数相等 ,比如为H7. 如图有关原子或离子的结构示意图表示正确的是()ABCD参考答案:D【考点】原子结构示意图【分析】A、原子核外电子排布先从最低能级排起,最内层最多容纳2个电子;B、原子核外电子排布最外层不超过8个电子;C、硫离子为硫原子得到2个电子形成的阴离子,最外层满足8个电子的稳定结构;D、镁离子为镁原子失去最外层2个电子形成的阳离子,据此解答即可【解答】解:A、Li的原子结构示意图正确的是:,故A错误;B、K的原子结构示意图为,故B错误;C、硫离子的结构示意图为:,故C错误;D、镁离子的结构示意图为:,故D正确,故选D8. 下列各组物质相互反应能得到Al(OH)3的是 A铝与NaOH溶液反应BAlCl3与过量氨水反应CAlCl3与过量NaOH溶液反应DAl2O3与过量NaOH溶液参考答案:B9. 右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率(V)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是At1时,只有正方向反应Bt2时,反应到达限度Ct2- t3,反应不再发生Dt2- t3,各物质的浓度不再发生变化参考答案:BD略10. 下列措施对增大反应速率明显有效的是A Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量BZn与25%的稀硫酸反应制取H2时,改用98%的浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强D将炭块磨成炭粉用于燃烧参考答案:D略11. 下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”(指原子除去最外层电子的剩余部分),小黑点表示没形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是A (NH3) B(HCN)C (C3H4O) D (BF3)参考答案:C略12. 化学点亮生活。下列说法中,不正确的是A. 沙子是基本的建筑材料B. 光导纤维的主要成分是硅C. 硅酸钠是制备木材防火剂的原料D. 目前制作太阳能电池板的材料是硅参考答案:B【详解】A.沙子的主要成分是二氧化硅,是基本的建筑材料,故A正确;B.光导纤维是将二氧化硅在高温下熔化、拉制成粗细均匀的光纤细丝,所以光导纤维的主要成分是二氧化硅,故B错误;C.硅酸钠不与氧气反应,易溶于水具有粘性,可用来制备硅胶和木材防火剂的原料,故C正确;D.硅是将太阳能转化为电能的材料,可以制太阳能电池,故D正确;答案为B。13. 据国外资料报道,在独居石 (一种共生矿,化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中,查明有尚未命名的116、124、126号元素判断其中116号应位于周期表中的 ( )A第六周期A族B第七周期A族C第七周期族 D第八周期A族参考答案:B略14. 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是ANaF BKBr CBaI2 DMgI2 参考答案:D15. 已知核电荷数为118的一种原子的质量数为293,则该原子中中子数与电子数之差是( )A0 B57 C118 D175参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4,从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示:请回答下列问题:写出实验流程中下列物质的化学式: 试剂X_,沉淀A_,沉淀B_。上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_(填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的_(填化学式),之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_(填操作名称)。参考答案: 试剂X:_Ba(NO3)2_,沉淀A:BaSO4_,沉淀B:_AgCl。_使溶液中的Ag+和Ba2+完全沉淀Na2CO3(填化学式)杂质;稀HNO3(填化学式),结晶(填操作名称)。略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置,乙、丙是师生对演示实验改进后的装置:(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是_ (2)和甲装置相比,乙装置的优点是_; (3)为了进一步验证NO2和水的反应,某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹_,再打开弹簧夹_,才能使NO2气体充满试管。(4)当气体充满试管后,将铜丝提起与溶液脱离,欲使烧杯中的水进入试管应如何操作 参考答案:(1)Cu+4HNO3=Cu(NO3)22NO22H2O (2)可随用随制;二氧化氮被吸收,防止污染环境 (3)C ;a,b (4)关闭ab打开c用热毛巾捂试管略18. 1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值:元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析,回答下列有关问题: 预测周期表中电负性最大的元素应为_;估计钙元素的电负性的取值范围:0.8 X _。写出K的基态原子的电子排布式:K:_根据表中的所给数据分析,同主族内的不同元素X的值变化的规律是 ; 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_。参考答案:F 0.8 X 1.2 K: 1s22s22p63s23p64s1.同主族 从上向下,电负性减小 电负性越大,非金属性越强,金属性越弱,反之亦然略19. (10分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的。比如:(1)上图所示的物质分类方法名称是 ;(2)按上述分类法,下列物质中Fe、O2、H2SO4、Ba(OH)2、Ca(HCO3)2、SO2属于酸的是_,这些物质间有的可发生化学反应,请写出一个属于置换反应的离子方程式:_;人们利用分类法对化学物质和化学反应进行分类学习,例如CO2属于二元弱酸的酸
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