湖北省十堰市鸟池中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）AKBNaCFeDAl参考答案：D考点：铝的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，以此来解答解答：解：由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，而K、Na、Fe的氧化物均不是致密的结构，故选D点评：本题考查Al的化学性质，为高频考点，把握氧化铝为致密的氧化物结构可保护内层金属为解答的关键，注意金属及其氧化物的性质，题目难度不大2. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）ANH3BPCl3CPCl5DBCl3参考答案：B【考点】原子核外电子排布【分析】对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值（或共用电子对数）+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，含H元素的化合物一定不满足8电子结构【解答】解：ANH3中的H原子核外只有2个电子，不满足8个电子的稳定结构，故A错误；BPC13中P原子与3个Cl原子形成3对共用电子对，都满足8个电子的稳定结构，故B正确；CPCl5中P原子与5个Cl原子形成3对共用电子对，不能满足8个电子的稳定结构，故C错误；DBCl3中的B原子与Cl原子形成3对共用电子对，最外层只有6个电子，不满足8个电子的稳定结构，故D错误故选：B3. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）AB C D参考答案：D略4. （2005全国卷）6.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5参考答案：C 根据定义，共价键中的电子被成键的两个原子共有，围绕两个原子核运动。所以，形成共价键的原子的最外层电子数等于它本身最外层电子的个数加上它与其他原子形成共价键的数目。据此，题中各原子的最外层电子个数为：A中B有3+36个、F有7+18个；B中H有1+12个、O有6+28个；C中Si有4+48个、Cl有7+18个；D中P有5+510个、Cl有7+18个。5. 下列说法不正确的是A.化石燃料燃烧产生大量 CO2，会导致温室效应B.血液透析利用了胶体的性质C.自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒D.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃时产生的SO2参考答案：【知识点】化学与生产、生活O1【答案解析】C 解析：A、化石燃料燃烧产生大量 CO2，CO2是导致温室效应的主要原因，故A正确；B、血液透析就是将血液通过半透膜，防止血红蛋白流失，血液透析利用了胶体的性质，故B正确；C、氯气有毒，故C错误；D、硫燃烧生成二氧化硫，原煤脱硫可减少燃煤燃时产生SO2，故D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了化学与生产、生活的关系，比较简单，注意积累即可解答。6. 用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=574kJmol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=1160kJmol-1下列说法正确的是A由反应可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)；H=Q kJmol-1；Q574B等物质的量的甲烷分别参加反应，则反应转移的电子数不同C若用0.2mol CH4还原足量的NO2至N2，放出的热量为173.4kJD若用标准状况下4.48LCH4还原足量的NO2至N2，整个过程中转移的电子的物质的量为16 mol参考答案：AC7. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/LKOH溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系正确的是Ac = 1000b / (22.4V) Bp= m+ Vc / 125 Cn = m +17 Vc D5/3 17/ 9参考答案：B略8. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是A. 原子半径：r(W) r(Z) r(Y)B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强参考答案：D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。根据元素周期律作答。【详解】A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A项错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D项，非金属性：O（X）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；答案选D。9. X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去)：下列说法不正确的是A若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成YC若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝D若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差14参考答案：C10. T时，某恒容密闭容器中充人A、B，C三种气体，反应过程中各气体物质的量浓度c (mol/ L)随时间的变化如图1所示，C气体的百分含量(C%)随时间、反应条件X的变化如图2所示，下列说法最恰当的是A. 02分钟、23分钟内用A浓度表示的平均反应速 率：v(02)v(23)0B容器中发生的反应可表示为：3A(g)+B(g)=2C(g)C若X表示温度，则生成C的反应是放热反应D若其他条件不变，仅减小起始时B的浓度，开始反应后 C物质的浓度一定减小参考答案：C11. （2001全国卷）7.b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。则该金属的相对原子质量为（） A. B. C. D.参考答案：C 略12. 已知：；，下列说法正确的是 A气体分解成的和的吸收热量B与反应生成液态放出的热量小于C在相同条件下，与的能量总和大于气体的能量D1个分子与1个分子反应生成2个分子放出参考答案：C13. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P，常温下将0.05 molP溶于水，配成1L溶液，其中c（H+）/c（OH-）11012；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质和一种黑色的物质。下列说法错误的是（ ）A. 简单离子半径：XYZB. 化合物P中既含有离子键又含有共价键C. 氢化物的沸点：WXD. W、X、Y三种元素形成的物质的水溶液显碱性参考答案：C【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质 P，常温下将0.05 molP溶于水，配成1L溶液，其中c（H+）/c（OH-）11012，则P为过氧化钠，X原子序数小于Y，故X为氧元素，Y为钠元素；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质和一种黑色的物质，由此可知Z为镁，在碳的一种氧化物二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，故W为碳元素，据此分析。【详解】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质 P，常温下将0.05 molP溶于水，配成1L溶液，其中c（H+）/c（OH-）11012，则P为过氧化钠，X原子序数小于Y，故X为氧元素，Y为钠元素；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质和一种黑色的物质，由此可知Z为镁，在碳的一种氧化物二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，故W为碳元素，故有：A、元素W、X、Y、Z分别为C、O、Na、Mg，故有离子半径O2NaMg2，选项A正确；B、P为Na2O2，既含有离子键又含有共价键，选项B正确；C、碳的氢化物有多种，其沸点可能高于氧的氢化物，选项C错误；D、W、X、Y三种元素形成的物质为Na2CO3或Na2C2O4，其水溶液显碱性，选项D正确。答案选C。14. 下列叙述正确的是 （ ） A铝制容器可盛装热的H2SO4 BAgl胶体在电场中自由运动 CK与水反应比Li与水反应剧烈 D红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3参考答案：C略15. 常温下，下列物质既能与NaOH溶液又能与稀硫酸反应，并有气体放出的是A镁B铝C铁D铜参考答案：B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： 。（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 。abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。该现象 （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是 。参考答案：（1）Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）=CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O（2分）（2）除去Cl2中的HCl（1分） 锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中