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黑龙江省哈尔滨市方正第四中学高一化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 含有共价键的离子化合物是()AKClBHFCNaOHDCaCl2参考答案:C【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】活泼金属和活泼非金属元素直接易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,含有离子键的化合物是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键【解答】解:AKCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键,为离子化合物,故A错误;BHF分子中HF原子之间存在共价键,为共价化合物,故B错误;CNaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH原子之间存在共价键,故C正确;D氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键,为离子化合物,故D错误;故选C2. 在室温下不与水、盐酸、硫酸和硝酸等作用,但易与氢氟酸反应。则原因可能是 A氢氟酸的酸性比其他酸强 B氢氟酸的氧化性比其他酸强C氢氟酸的还原性比其他酸强 D硅原子极易与氟原子结合参考答案:D3. 下列实验操作中,不能用于物质分离的是()参考答案:C略4. 常温下,下列物质不能与稀盐酸反应的是()AAlBMnO2CAl(OH)3DNaHCO3参考答案:B【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【分析】A、铝与稀盐酸反应生成氯化铝与氢气;B、二氧化锰与稀盐酸不反应;C、氢氧化铝是两性氢氧化物;D、盐酸的酸性强碳酸【解答】解:A、铝与稀盐酸反应生成氯化铝与氢气,能与盐酸反应,故A不选;B、二氧化锰与稀盐酸不反应,与浓盐酸在加热条件下生成氯气,故B选;C、氢氧化铝是两性氢氧化物,与盐酸反应生成氯化铝和水,故C不选;D、盐酸的酸性强碳酸,碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳,故D不选;故选B5. 下列说法正确的是()A易溶于水的物质一定是电解质B液态氯化氢能导电C电解质一定是化合物D常温下为气体的化合物不可能是电解质参考答案:C解:A电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,与物质的溶解性无关,如硫酸钡难溶于水,但是电解质,故A错误;B氯化氢熔融状态不电离,不会产生自由移动的离子,不能导电,故B错误;C电解质、非电解质都必须是化合物,故C正确;D电解质与物质状态无关,常温下为气体的化合物也可以是电解质,如氯化氢气体是电解质,故D错误.6. 溴(Br)与氯同属“卤族”元素,其单质在性质上具有很大的相似性,但Cl2比Br2的活泼性强,下面是根据氯的性质对溴的性质进行预测,其中不正确的是A溴单质常温下为液态,但极容易挥发为溴蒸气B溴也可与NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO、H2OC溴原子外层有7个电子,在化学反应中容易得1个电子,表现氧化性 D溴单质只具有氧化性参考答案:D略7. 下列试剂中,能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是A. 氢氟酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 盐酸 D. 水玻璃参考答案:C试题分析:A、氢氟酸与二氧化硅反应,不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存,A项错误;B、氢氧化钠与二氧化硅反应,不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存,B项错误;C、盐酸能用带玻璃塞的试剂瓶贮存,C项正确;D、水玻璃能将玻璃粘住,不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存,D项错误;答案选C。8. 在下列反应中,HNO3既表现出氧化性,又表现出酸性的是 A. H2S+2HNO3S+2NO2+2H2O B. CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O C.4HNO34NO2+O2+2H2O D.3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O参考答案:D略9. 下列物质具有两性,既能与盐酸反应,又能与 NaOH 溶液反应的是()ANaClBCuOCMgODAl(OH)3参考答案:D解:ANaCl与盐酸、氢氧化钠均不反应,故A不选;BCuO可与盐酸反应生成氯化铜与水,与氢氧化钠不反应,故B不选;CMgO与盐酸反应生成氯化镁和水,与氢氧化钠不反应,故C不选;D氢氧化铝跟盐酸反应的离子方程式为:Al(OH)3+3H+Al3+3H2O,氢氧化铝与氢氧化钠反应反应生成偏铝酸钠和水,离子方程式:OH+Al(OH)3AlO2+2H2O,故D选。10. 若1 g CO2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数可表示为A. 1/44 mol-1 B. x/22 mol-1 C. 3x/44 mol-1 D. 44x/3 mol-1参考答案:D【分析】根据n=计算二氧化碳物质的量,含有原子物质的量为二氧化碳的3倍,再根据N=nNA计算阿伏加德罗常数。【详解】1g CO2的物质的量=mol,又二氧化碳分子是由3个原子构成的,含有x个原子,则:mol3NA=x,故NA=mol-1。答案选D。11. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并与水反应:NaBH4 +2 H2O = NaBO2 + 4H2,下列说法中正确的是(NaBH4中B元素为+3价)ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C硼元素被氧化,氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量比为11参考答案:D略12. 下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是A灼热的碳与CO2的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C铝片与稀盐酸的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案:A13. 下列说法正确的是()A乙烯的电子式为: B乙烯的球棍模型为C乙烯分子是空间平面结构 D乙烯的结构简式为CH2CH2参考答案:C【考点】电子式;结构简式【分析】A乙烯分子中碳碳以双键相连,碳剩余价键被H饱和,由此写出电子式; B乙烯分子中,碳原子半径大于氢原子,而该模型中氢原子半径大于碳原子;C乙烯分子是平面结构;D烯、炔的结构简式碳碳双键、碳碳三键不能省略【解答】解:A乙烯分子中碳碳以双键相连,碳剩余价键被H饱和,由此写出电子式为,故A错误; B乙烯分子中的碳原子半径应该大于氢原子,乙烯正确的球棍模型为:,故B错误;C乙烯分子是平面结构,六个原子在同一平面上,故C正确;D乙烯分子中含有碳碳双键,乙烯正确的结构简式为:CH2CH2,故D错误故选C14. 下列关于0.2 molL-1K2SO4溶液的正确说法是A.该溶液中所含K+、SO42-总数为0.6NAB.500 mL该溶液中含有0.1NA个K+C.任意体积的该溶液中,K+浓度均是0.4 molL-1D.2L该溶液中SO42-浓度是0.4 molL-1参考答案:CA、因为n=cV,选项中不知道溶液的体积,无法计算出离子的物质的量,A错误。B、K+的浓度为0.4 molL-1,所以K+的物质的量n=0.5L0.4 molL-1=0.2mol,即含有0.2NA个K+,B错误。C、溶液的浓度一旦确定,则溶液的浓度与所取溶液的体积无关,所以任意体积的该溶液中K+浓度均是0.4 molL-1,C正确。D、溶液的浓度一旦确定,则溶液的浓度与所取溶液的体积无关,所以SO42-浓度仍是0.4 molL-1,D错误。正确答案为C。点睛:溶液的浓度一旦确定,则溶液中的溶质的浓度和离子的浓度与所取溶液的体积无关,但溶质或者离子的物质的量与所取溶液体积的大小有关。15. 下列有关化学用语使用正确的是( )A. 硫原子的原子结构示意图: BNH4Cl的电子式:C原子核内有10个中子的氧原子: D对氯甲苯的结构简式:参考答案:C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:(1)操作的名称是 ,操作的名称是 (2)试剂a是 ,试剂b是 ,固体B是 (填化学式)(3)加入试剂a所发生的化学反应方程式为: 加入试剂b所发生的化学反应方程式为: (4)该方案能否达到实验目的: 若不能,应如何改进(若能,此问不用回答) (5)若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是 (填“A”、“A1”、“B”、“C”)的质量参考答案:(1)溶解;过滤;(2)K2CO3;HCl;BaCl2;(3)K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl;BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O;(4)否;应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶;(5)沉淀A1或固体B解:分离KCl和BaCl2两种固体混合物,先溶于水,然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀,则试剂a为K2CO3,过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液则试剂b为盐酸,经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2,操作所得滤液为KCl和K2CO3的混合物,应加入过量盐酸可得KCl;(1)根据以上分析可知操作是把KCl和BaCl2两种固体混合物溶于水,操作为溶解;操作是分离固体和液体的操作是过滤;故答案为:溶解;过滤;(2)固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀,过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液,经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2,故答案为:K2CO3;HCl;BaCl2;(3)加入试剂a,K2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀,发生的化学方程式为K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl;加入试剂b,BaCO3与HCl生成二氧化碳、水和氯化钡,其反应的方程式为:;故答案为:K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl;BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O;(4)操作所得滤液为KCl和K2CO3的混合物,直接蒸发结晶得不到纯净的KCl,所以不能得到实验目的;滤液中的杂质为K2CO3,在滤液中加入过量盐酸使K2CO3转化为KCl后再蒸发结晶;故答案为:否;应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶;(5)若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,还要求出KCl和BaCl2二者之一的质量,沉淀A没有洗涤含有杂质离子不能用于求算氯化钡的质量,利用沉淀A的质量可以求出氯化钡的质量,固体B即是BaCl2,而固体C中的KCl部分来源于K2CO3,所以不能用C的质量求算;故答案为:沉淀A1或固体B三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 现有A、B、C三种元素:(1)A、B、C的单质在常温下为气体。(2)A的单质可以在C的单质中燃烧生成AC,火焰为苍白色。(3)AC极易溶于水,其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。(4)单质A可以和单质B化合生成A2B(常温下为液体)。(5)C的单质溶于A2B中可得到一种具有漂白性的物质ACB,请推断:
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