黑龙江省哈尔滨市白奎中学2020-2021学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是A常温下0.4 mol/L HB溶液和0. 2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(B)c(H+)c(Na+)c(OH)B常温时，pH2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等C常温下0.1 mol/L的下列溶液NH4Al(SO4)2；NH4Cl；NH3H2O；CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：D0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)参考答案：B略2. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，其中X原子的电子数与电子层数相等，Z为短周期中金属性最强的元素，Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为11和12的两种化合物，Y和W同主族。下列说法正确的是()A. Y与Z形成的两种化合物中所含化学键类型完全相同B. 化合物X2W比化合物X2Y稳定C. Y、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性D. 原子半径：r(Z)r(W)r(Y)r(X)参考答案：D试题分析：X原子的电子数与电子层数相等，根据X在四种元素中原子序数的关系判断X是H元素；Z为短周期中金属性最强的元素，则Z是Na元素；Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为1:1和1:2的两种化合物，短周期内与H、Na能形成原子个数比为1:1和1:2的元素是O元素，所以Y是O元素；Y和W同主族，则W是S元素。A、O与Na形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，前者只含离子键、而过氧化钠中除含离子键外，还含有共价键，错误；B、O的非金属性大于S，所以化合物X2Y比化合物X2W稳定，错误；C、O、Na、S三种元素组成的化合物可能是硫酸钠，也可能是亚硫酸钠，而亚硫酸钠的水溶液为碱性，错误；D、同周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小，电子层数多的元素的原子半径大，所以原子半径：r(Z)r(W)r(Y)r(X)，正确，答案选D。3. 日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。下列说法正确的是 （ ） A放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法等。 B127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体 C127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同 D铯为IA元素，常温时，0.1molL-1的137CsOH溶液，pH13参考答案：A略4. 碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I-=I3-，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的有:（ ） AIBr加入Na2S溶液中产生淡黄色浑浊: 2IBr+ S2-=2I-+2Br-+S B少量IBr加入KI溶液中: IBr+I-=Br-+I2 CIBr加入NaOH溶液中: IBr+2OH-=I-+BrO=+H2O DIBr加入AgNO3溶液中: 3IBr+5Ag+3H2O=3AgBr+2AgI+IO3-+6H+参考答案：D略5. 设：A2B2C(正反应为吸热反应)的反应速率为v1；2XY2Z(正反应为放热反应)的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()。A同时增大 B同时减少 Cv1增大，v2减少 Dv1减少，v2增大参考答案：A略6. 一定量的Zn与一定浓度的H2SO4反应，生成气体在标准状况下体积为2.24L。下列关于反应消耗的H2SO4的物质的量的推测肯定正确的是An(H2SO4)=0.1mol Bn(H2SO4)=0.2molC0.1moln(H2SO4) 0.2mol D0.1moln(H2SO4)0.2mol参考答案：D略7. 原子的核电荷数小于18个某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n21，下列有关X的说法中不正确的是 AX能形成化学式为X（OH）3的碱 BX能与某些金属元素形成的化合物 CX原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 DX可能形成化学式为KXO3的盐参考答案：A8. 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（ ）KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4HCl NaAlO-2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A B C D参考答案：A略9. 实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2。若制取等量的Cl2电子转移数最少的是 AKClO3和浓盐酸反应 BMnO2和浓盐酸反应 CKMnO4和浓盐酸反应 DK2Cr2O7和浓盐酸反应参考答案：A10. 已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学反应方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液（假设I-与KMnO4反应的氧化产物为I2），混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，则下列有关说法不正确的是（ ）A图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I-=2Fe2+I2C根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为025molD以Pt为电极材料电解C点的溶液，总反应式为2H2O （电解）= 2H2+O2 ，则当外电路电子流通4mol时两极产生的气体总体积一定是67.2L 参考答案：D11. 短周期元素R、X、Y、W的部分信息如下表所示：元素代号RXYW原子半径/nm0.0770.0740.1860.099主要化合价4、4217、1已知Y和W位于同一周期。下列有关说法不正确的是（ ）A简单的离子半径由小到大排序：Y、X、WBX的气态氢化物的稳定性一定比R的强CR、X和Y可以组成含共价键的离子化合物D在R、X、W的氢化物中，X的沸点最高参考答案：D依题意，R为碳，X为氧，Y为钠，W为氯。A项，Na+、Cl-、O2-的半径由小到大排序：r(Na+)r(S2-)r(Cl-)，正确；B项，H2O的稳定性比CH4的强，正确；C项，Na2CO3中含离子键和共价键，正确；D项，碳的氢化物为烃类，在常温下可能呈固态、液态，故有些烃的沸点高于水的沸点，错误。12. 下列叙述正确的是（）A含有非金属元素的离子一定都是阴离子B分子晶体中也可能含有离子键 C含有离子键的晶体一定是离子晶体D含有金属元素的离子一定是阳离子参考答案：答案：C13. 下列说法正确的是离子化合物一定含离子键，也可能含共价键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A B C D参考答案：D略14. 下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（ ）A苯 B乙醇C溴苯 D四氯化碳参考答案：A解：乙醇溶于水，苯，溴苯，四氯化碳均不溶于水，其中苯的密度比水小，而溴苯，四氯化碳的密度比水大，故选：A15. 氢气、一氧化碳和烯烃在催化剂作用下生成醛的反应叫烯烃的醛化反应，由乙烯制丙醛的反应为：CH2CH2+CO+H2CH3CH2CHO。由化学式为C4H8的烯烃进行醛化反应，得到的醛的同分异构体可能有A.2种 B.3种 C.4种 D.5种参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 2015年8月2日，天津港危险品仓库起火并引起爆炸。据报道，该危险品仓库中保存着氰化钠、甲苯二异氰酸酯(TDI)和电石(主要成分为CaC2)等危险化学品。(1)关于爆炸起因的一种说法是消防员用水灭火时，电石与水反应生成易燃气体，遇明火发生爆炸。写出电石主要成分的电子式_。写出产生易燃气体的化学方程式_。电石中的杂质硫化钙也会与水反应，产生的有毒气体可以用下列哪些试剂吸收_。A.浓硫酸 B.酸性高锰酸钾 C.水 D.氢氧化钠溶液(2)NaCN有多种无害化处理方法H2O2处理法：NaCNH2O2H2ON2X 推测X的化学式为_。碱性氯化处理法：加入NaClO，氰化物可被氧化成无毒的两种物质，写出处理过程中的离子方程式_，用该法处理含CN为0.4mol/L的50mL废水溶液，得到标准状况下168mL气体，则CN的处理率为_。NaCN遇水可产生易燃的HCN气体，浓度均为0.1molL的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各粒子(不包括水分子)的浓度大小关系为_。参考答案：(1) CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 B D(2)NaHCO3 2CN-+5ClO-+2OH- 2+ N2+ 5Cl- + H2O 75%c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)解析：本题考查氧化还原反应方程式书写、配平及相关计算，溶液中离子浓度的大小比较。(1)电石主要成分是CaC2，其电子式为；电石与水反应生成易燃气体乙炔，化学方程式为：CaC2+2H2OCa(OH)2 + C2H2；硫化钙与水反应产生的有毒气体是H2S，具有酸性和较强的还原性，可用氢氧化钠溶液和酸性高锰酸钾溶液吸收，答案选BD。(2)根据元素守恒知，X中含有Na元素、C元素，该反应中N元素化合价由-3价升高为0价、C元素化合价由+2价升高为+4价，