学习必备欢迎下载2012 北京各区高三一模化学试题汇总20XX 年海淀区高三一模理综化学试题6下列做法对改善大气质量无益的是A推广使用无铅汽油B在农田中焚烧秸秆为土地施肥C开发利用太阳能、氢能等新能源D在汽车尾气系统中安装催化转化器7 下列说法正确的是A硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应CH2NCH2COOH 既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应D合成橡胶的单体之一是8 X、Y、Z、W 是分别位于第2、3 周期的元素， 原子序数依次递增。X与 Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应， Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W 原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是A原子半径由小到大的顺序：X Y Z 1 9下列实验方案不能达到实验目的的是实验目的实验方案A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B 证明 Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3沉淀向 2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3 滴 1 mol/L MgCl2溶液，再加入3 滴 1 mol/L FeCl3溶液C 检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH 溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D 测定铝箔中氧化铝的含量取 a g 铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L（已转化为标准状况下）10海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法CH2CH=CH CH2CH2CH n CN CH3CCCH3学习必备欢迎下载不正确的是A可用 BaCl2溶液除去粗盐中的SO42- B从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为： 2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2C试剂 1 可以选用石灰乳D工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁11下列说法不正确的是A B C D 通 电 一 段 时 间后，搅拌均匀，溶液的 pH 增大甲 电极 上的电 极反应为：2Cl- - 2e- = Cl2Pt 电极上的电极反应为：O22H2O4e=4OH总 反 应 的 离 子 方 程 式为：2Fe3+Cu=Cu2+ 2Fe2+ 12有 氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液NaHCO3溶液各 25 mL，物质的量浓度均为 0.1 mol/L，下列说法正确的是A4 种溶液 pH 的大小顺序： B溶液 、 等体积混合后pH 7，则 c(NH4+) D向溶液 、 中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH 溶液后，两溶液中的离子种类相同25. （14 分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H 41 kJ/mol 某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间 /min 达平衡时体系能量的变化 /kJ CO H2O CO2H21 4 0 0 t1放出热量： 32.8 kJ 2 8 0 0 t2放出热量： Q（ 1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量（填“大于”、试剂 1 Cl2H2SO4苦卤（ K、Mg2、 Br等）K+、Mg2等Br2Mg(OH)2海水粗盐稀硫酸C C NaCl溶液Fe Pt NaCl溶液e-C(甲) 直流电源e-C(乙) CuCl2溶液FeCl3溶液盐桥Cu C 学习必备欢迎下载“小于”或“等于” ）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。（ 2）容器中反应达平衡时，CO的转化率为%。（ 3）计算容器中反应的平衡常数K= 。（ 4）下列叙述正确的是（填字母序号） 。a平衡时，两容器中H2的体积分数相等b容器中反应达平衡状态时，Q 65.6 kJ c反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d容器中，反应的化学反应速率为：（ 5）已知： 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H 484 kJ/mol，写出 CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：。（ 6）容器中反应进行到t min 时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L 的 NaOH 溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）。26. （15 分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3） ，其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3 价。已知： TiOSO4遇水会水解。（1）步骤 中，用铁粉将 Fe3+转化为 Fe2+的反应的离子方程式为。（2）步骤 中，实现混合物的分离是利用物质的（填字母序号） 。a. 熔沸点差异b. 溶解性差异c. 氧化性、还原性差异（3）步骤、中，均需用到的操作是（填操作名称） 。（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤 中将 TiO2+转化为 H2TiO3的原理：。（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为。（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。 写出阳极所发生反应的电极反应式：钛铁矿硫酸353K Fe3+Fe2+TiO2+H+ SO42-残渣铁粉滤渣Fe2+TiO2+H+ SO42-冷却结晶FeSO47H2O Fe2+TiO2+H+ SO42-热水H2TiO3固体煅烧废 液 （ 主要含 Fe2+、H+、SO42-）TiO2min)/(4)(12LmolVtOH学习必备欢迎下载。 在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）。27. （15 分）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。已知： 2NO2 + 2NaOH= NaNO3 + NaNO2 + H2O 任务 1：利用下图所示装置探究NO2能否被 NH3还原（ K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是。（2）若 NO2能够被 NH3还原，预期观察到C装置中的现象是。（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：NH3还原性较弱，不能将NO2还原；在此条件下，NO2的转化率极低；。（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是。任务 2：探究 NO2能否与 Na2O2发生氧化还原反应。（5）实验前，该小组同学提出三种假设。假设 1：二者不反应；假设 2：NO2能被 Na2O2氧化；假设 3：。（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1 中的 B、D、E装置，将 B 中的药品更换为Na2O2，另选 F装置（如右图所示） ，重新组装，进行实验。装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）。实验过程中， B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验， 该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为。28. （14分）聚芳酯（ PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等A B C D E 铜片碱石灰无水 CaCl2（干燥剂）浓硝酸K1K2NaOH 溶液F 学习必备欢迎下载领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（CH3CCH2CH2COOHO）合成聚芳酯 E的路线：AOH一定条件B浓H2SO4 ,CH3CH2OHCH3H3CCKMnO4/H+DSOCl2一定条件聚芳酯 EOHCCH3CH2OCOCClOnCH2COOCH2CH3CH3CCH2CH2COOHO(C17H18O4)已知：+ SOCl2+ SO2 + HClCROHOCRClO（R、R 表示烃基）（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和（填官能团名称）。（2）下列关于有机物A的说法正确的是（填字母序号） 。a能发生加聚反应b能与浓溴水反应c能发生消去反应d能与 H2发生加成反应（3）AB的化学方程式为。（4）D的结构简式为。（5）C的分子式为，符合下列条件的C的同分异构体有种。能发生银镜反应能与 NaHCO3溶液反应分子中有苯环，无结构在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一种与足量 NaOH溶液共热反应的化学方程式：。OCOO RC Cl + R OH + HCl RCORO O 学习必备欢迎下载海淀区高三一模理综化学参考答案20124 第 I 卷（选择题，共42 分）共 7 道小题，每小题6 分，共 42 分。题号6 7 8 9 10 11 12 答案B C C B D A D 第 II卷（非选择题，共58 分）说明：1合理答案均可酌情给分。2若化学方程式2 分，不写条件扣 1 分，不配平扣 1 分，不写“”或“”不扣分。3未标分数的空，每空2分，不出现 0.5 分, 不出现负分。25 （14 分）（ 1）小于 （答“ ”不扣分）（ 2）80 （ 3）1（3 分）（ 4）a （ 5）2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H = -566 kJ/mol （3 分）（未标明物质的状态扣1 分， H 错扣 2 分；其他合理答案均可得分）（ 6）3CO2 + 5OH- = 2CO32- + HCO3- + 2H2O 26 （15 分）（ 1）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （ 2）b （ 3）过滤（ 4）溶液中存在平衡：TiO2+ + 2H2O H2TiO3 + 2H+，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3。（3 分）（说明 ：写出离子方程式或化学方程式得1 分，从稀释和升温角度正确分析平衡移动各得 1 分。 ）（ 5）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O （ 6）2O2- - 4e- = O2（同时写出C + O2 = CO2不扣分）或 C + 2O2- - 4e- = CO2制备 TiO2时，在电解槽发生如下反应：一定条件通电学习必备欢迎下载2CaO = 2Ca + O2，2Ca + TiO2 = Ti + 2CaO ，由此可见， CaO的量不变。（两个方程式各1 分，不写“一定条件”不扣分）或：制备 TiO2时，在电解槽发生如下反应：阴极： 2Ca2+ + 4e- = 2Ca 阳极： 2O2- - 4e- = O22Ca + TiO2 = Ti + 2CaO ，由此可见， CaO的量不变。（电极反应式和化学方程式各1 分，不写“一定条件”不扣分）。27 （15 分）（ 1）Cu + 4HNO3 (浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O （ 2）C装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案酌情给分）（ 3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。（ 4）缺少尾气吸收装置（ 5）NO2能被 Na2O2还原 （其他合理答案酌情给分）（ 6） EDBDF或 EDBF 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3（3 分，不配平扣1 分）28 （14 分）（ 1）羧基（ 2）bd（少选得1 分，多选、错选无分）（ 3）（反应条件写“催化剂、加热”不扣分，不写可逆符号扣1 分）（ 4）（5） C8H6O413 （其他合理答案均可得分，不写反应条件不扣分）OCH HOOC O + 3NaOH ONa + NaO CH + 2H2O NaOOC O CCl ClCO O + CH3CH2OH CCH3 HOCH2 CH2 COOCH2CH3OH 浓硫酸CCH3 HOCH2 CH2 COOH OH + H2O 一定条件学习必备欢迎下载20XX 年西城区高三一模理综化学试题6下列说法不正确的是（）A二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维；B食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂；C金属腐蚀的本质是