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山东省潍坊市石家庄中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 将标准状况下的LHCl气体溶于1L水中,得到的盐酸密度为bgcm3,则该盐酸的物质 的量浓度是() A mo1L1 BmolL1 CmolL1 DmolL1参考答案:D略2. 下列叙述正确的是 A同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等B任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等参考答案:BD3. 下列离子方程式书写正确的是A. 钠与水反应:NaH2O NaOH-H2B. 铁与硫酸铁溶液反应:FeFe3 2Fe2C. 氢氧化镁与稀盐酸反应:Mg(OH)22 H Mg22H2OD. 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液:OH HCO3- H2OCO2参考答案:CA、原子不守恒,应是2Na2H2O=2Na2OHH2,故错误;B、电荷不守恒,应是Fe2Fe3=3Fe2,故错误;C、氢氧化镁是难溶物,不能拆写,是Mg(OH)22H=Mg22H2O,故正确;D、发生反应是OHHCO3=H2OCO32,故错误。【点睛】本题考查离子反应方程式正误判断,这类题目从是否符合客观事实、电荷是否守恒、原子是否守恒、量、拆写是否正确等角度进行分析,这部分题型应在熟练掌握元素及其化合物的性质基础上,还是相对较简单的。4. 下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( )族周期AAAAAAA2cd3abefAe的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径:ebaC六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强参考答案:D略5. 下列反应中不属于氧化还原反应的是 ( )A、CaO + H2O = Ca(OH)2 B、2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2C、Cl2+ H2O = HCl+HClO D、2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3参考答案:A6. 下列物质中属于非电解质的是( )A. 干冰 B. 液氧 C. CaCO3 D. NaHCO3参考答案:AA、干冰是化合物,在水溶液不是自身电离而导电,在熔化状态下不能导电,属于非电解质,故A正确;B、液氧属于单质,不在讨论范围内,故B错误;C、CaCO3为化合物,虽然难溶,但其水溶液能导电,则属于电解质,故C错误;D、NaHCO3为化合物,其水溶液或熔融时能导电,属于电解质,故D错误;故选A。7. 下列物质不能使溴水退色的是 A乙烯 B二氧化硫 C丁烯 D丙烷参考答案:D8. 对2 SO2+O22SO3的反应。如果在密闭容器中进行,下列说法错误的是A使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率B在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3C达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等D为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度参考答案:C9. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()AAl(OH)3Al2O3 BAl2O3Al(OH)3CAl DAl3Al(OH)3 参考答案:B解析:Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3,Al与强碱溶液反应可得,Al3遇碱可直接得Al(OH)3,Al2O3难溶于水,不能通过一步反应得Al(OH)3,应将Al2O3与酸或碱反应得Al3或,再与碱或酸反应,才能得Al(OH)3。10. 氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成: Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO下列有关该反应的叙述不正确的是 A氮化铝中氮元素的化合价为3 B上述反应中每生成2molAlN,N2得到6mol电子C在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3氧化剂D该反应不属于四种基本反应类型中任一种参考答案:C11. 下列说法或表示方法中正确的是()A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧,后者放出的热量多B. 氢气的燃烧热为2855 kJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)O2(g)2H2O(l)H2855 kJ/molC. Ba(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)H0D. 已知中和热为573 kJ/mol,若将含05 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量要大于573 kJ参考答案:DA、硫蒸气比硫固体所含能量高,等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧,前者放出的热量多,A错误;B、燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物时放出的热量,热化学方程式中氢气是2mol,B错误;C、氯化铵和氢氧化钡反应吸热,H0,C错误;D、浓硫酸溶于水放热,实际放出的热量大于57.3kJ,D正确;答案选D。12. 下列关于化学键的叙述正确的是:A离子化合物种可能含有共价键B共价化合物中可能含有离子键C离子化合物中只能含有离子键D共价化合物中不含离子键参考答案:AD13. A、B都是短周期元素,原子半径BA,它们可形成化合物AB2,由此可以得出的正确判断是A原子序数:BA BA和B可能在同一主族CA可能在第2周期A族 DA肯定是金属元素参考答案:C略14. 下列叙述正确的是A凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 B含有共价键的化合物都是共价化合物C Na2O溶于水时只破坏离子键没破坏共价键 D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物参考答案:D15. 已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平标志,下图是以A为原料生产某些化工产品的转化关系图 据此回答下列问题 (1)写出A的结构简式_D中官能团的名称_ (2)反应的反应类型_(3)写出反应的方程式的_(4)写出C的属于酯类的同分异构体的结构简式_参考答案:(1)CH2=CH2 酯基 (2)加成反应 (3)CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O (4)HCOOCH3解析:已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平标志,A是乙烯,乙烯和水发生加成反应生成B是乙醇,乙醇发生催化氧化生成乙醛,乙醛继续氧化生成C是乙酸,乙酸和乙醇发生酯化反应生成D是乙酸乙酯。(1)A的结构简式为CH2=CH2;乙酸乙酯中官能团的名称为酯基;(2)根据以上分析可知反应的反应类型是加成反应;(3)根据以上分析可知反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;(4)乙酸的属于酯类的同分异构体的结构简式为HCOOCH3。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (16分)1)为了除去粗盐中Ca2、Mg2、SO及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液。其中正确的操作顺序是 A B C D E、2)实验室里需要纯净的氯化钠溶液,现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案:如果此方案正确,那么:(1)操作中发生的化学反应方程式为:NH4HCO3 加热NH3+CO2+H2O 则可选择_容器进行加热(选填:试管、量筒、烧瓶、烧杯)(2)操作反应的化学反应方程式为: ,是否可用硝酸钡溶液代替氯化钡 (可以、不可以)原因是: (3)进行操作后,如何判断SO已除尽,方法是_。(多选、错选不得分)A、静置,向上层清液中滴加硫酸钠,若有沉淀生成,则说明氯化钡已过量,原溶液中的SO已除尽 B、静置,取上层清液于试管中,滴加硫酸钠,若有沉淀生成,则说明氯化钡已过量,原溶液中的SO已除尽 C、静置,向上层清液中滴加氯化钡溶液,若无沉淀生成,则说明氯化钡已过量,原溶液中的SO已除尽 D、静置,取上层清液于试管中,滴加氯化钡溶液,若无沉淀生成,则说明氯化钡已过量,原溶液中的SO已除尽 E、静置,取上层清液于试管中,滴加硝酸银溶液,若有沉淀生成,则说明氯化钡已过量,原溶液中的SO已除尽参考答案:(16分,每空2分) 1) CD 2) (1)试管 (2)Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 不可以引进了硝酸根离子,难除去 (3)BCD (各2分,共6分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (9分) 在实验室里,用50mL的浓盐酸与一定量的MnO2反应,来制取氯气。(1)用“双线桥法”标出电子转移情况MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O(2)若生成2.8L标准状况时的氯气,请计算:理论上需要多少克MnO2参加反应?被氧化的HCl的物质的量为多少?参考答案:(1)(3分) (2)10.88g
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