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山东省烟台市大学附属中学高一化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A1 mol氦气中有2NA个氦原子 B14 g氮气中含NA个氮原子 C2 L 0.3 molL1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na D18 g水中所含的电子数为8NA参考答案:B略2. 下列变化需要加入还原剂的是AAl2O3AlO2 BFe(OH)2Fe(OH)3CCr2O72-Cr3+DMn2+MnO4参考答案:C3. 下列关于蛋白质的叙述中,不正确的是()A向蛋白质溶液里加入(NH4)2SO4溶液可分离、提纯蛋白质B在豆浆中加入少量的石膏,能使豆浆凝结为豆腐C酶是一类具有催化作用的蛋白质D重金属盐会使蛋白质变性,所以吞服“钡餐”会引起中毒参考答案:D解析可以采用盐析的方法来分离、提纯蛋白质;豆浆是蛋白质溶液,属于胶体,在豆浆中加入少量石膏,可使蛋白质聚沉凝结为豆腐;酶是具有催化活性的蛋白质;“钡餐”是用作检查肠胃的内服药剂,其成分是BaSO4,不溶于水也不溶于酸,不会引起中毒。4. 下列离子方程式正确的是( )A. 将氯气通入氯化亚铁溶液:2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB. 钠与水的反应:Na+2H2O=Na+2OH+H2C. 铜片跟稀硝酸的反应:Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2OD. 金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH=AlO2+H2参考答案:A略5. 下图是一些常见有机物的转化关系,关于反应的说法不正确的是( )A反应是加成反应 B只有反应是取代反应C反应是取代反应 D只有反应是加聚反应 参考答案:B略6. 下列变化中,需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )A. FeFeCl3 B.Cl2HClO C. SO3H2SO4 D. HNO3NO参考答案:A略7. 在某酸性溶液中,能大量共存的离子组是A. Na+、Mg2+、SO42-、HCO3- B. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C. Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3- D. Fe2+、K+、NO3-、Cl-参考答案:C试题分析:A、HCO3在酸性溶液中不能大量共存,生成CO2,故错误;B、Ba2和SO42反应生成BaSO4,因此不能大量共存,故错误;C、四种离子能大量共存,故正确;D、HNO3具有强氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,不能大量共存,故错误。8. 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()AA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7C同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强参考答案:A【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】AA族为H和碱金属,A族元素为非金属元素;B第二周期元素中,F没有正价;C同主族元素的简单阴离子还原性越强,越难水解;D同周期金属元素的化合价越高,越难失去电子【解答】解:AA族为H和碱金属,A族元素为非金属元素,H与卤族元素形成共价化合物,碱金属元素与卤族元素形成离子化合物,故A正确;B第二周期元素中,F没有正价,则第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+5,故B错误;C同主族元素的简单阴离子还原性越强,越难水解,如卤族元素中,碘离子还原性最强,不水解,故C错误;D同周期金属元素的化合价越高,越难失去电子,如第三周期中,Na比Al容易失去电子,故D错误;故选A9. 甲、乙两种金属性质比较:甲的单质熔、沸点比乙的低;常温下,甲能与水反应放出氢气而乙不能;最高价氧化物对应的水化物碱性比较,乙比甲的强;甲、乙作电极,稀硫酸为电解质溶液组成原电池,乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是( ) A B. C. D. 参考答案:B略10. 下列材料中,不属于合金的是A. 黄铜 B. 钢 C. 水泥 D. 硬铝参考答案:C略11. 将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为 A0.03mol/L B0.3mol/L C0.05mol/L D 0.04mol/L参考答案:A略12. 下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. BeCl2B. H2SC. PCl5D. N2参考答案:D分析:共价化合物中如果元素化合价的绝对值与最外层电子数之和等于8即满足8电子稳定结构,结合物质的组成分析判断。详解:A、BeCl2中Be元素化合价为+2,Be原子最外层电子数为2,所以2+2=4,分子中Be原子不满足8电子结构,A不符合;B、H2S中H元素化合价为+1,H原子最外层电子数为1,所以1+1=2,分子中H原子不满足8电子结构;B不符合;C、PCl5中P元素化合价为+5,P原子最外层电子数为5,所以5+5=10,分子中P原子不满足8电子结构,C不符合;D、氮气是单质,含有氮氮三键,N原子满足8电子结构,D符合。答案选D。13. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1 H原子组成HmX分子,在agHmX中所含质子的物质的量是A(ANm)mol B(AN)mol C(AN)mol D(ANm)mol参考答案:A略14. 含硅物质在生产生活中应用广泛,下列含硅物质的用途中涉及化学性质的是A单晶硅制芯片 B制光导纤维金刚砂(碳化硅)作砂轮的磨料 水玻璃作黏合剂参考答案:D15. 下列反应的离子方程式正确的是A把金属铁放入稀硫酸中 2Fe+6H+2Fe3+3H2B铜片与Fe2(SO4)3的溶液反应 Fe3+ Cu Cu2+ Fe2+C向NaHCO3溶液中加入足量的NaOH溶液 HCO3-+OH-CO32-+H2OD用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳: OH-+CO2HCO3+H2O 参考答案:C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+和Cl,化学小组设计了如图所示的方案对废液进行处理,以回收金属,保护环境 (1)废液经操作得到的沉淀A中含有的金属单质是 ;(2)写出操作的反应离子方程式 (3)在溶液A中加入氢氧化钠的现象为 ,发生的化学方程式为 参考答案:(1)铜、铁;(2)Fe+Cu2+=Fe2+Cu;Fe+2Fe3+=3Fe2+;(3)有红褐色沉淀生成、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl【分析】Fe3+、Cu2+和过量的铁反应生成Fe2+和单质Cu,通过过滤得到固体A和溶液A,由于铁过量,沉淀A为Fe和Cu的混合物,溶液A含亚Fe2+;Fe2+具有还原性,易被氧化剂氧化,故加入H2O2能把Fe2+氧化成Fe3+,故溶液B中含Fe3+;Fe3+和氨水反应生成Fe(OH)3沉淀,故沉淀C为Fe(OH)3沉淀,废水通过处理不含Fe3+、Cu2+,可以排放(1)操作加入的过量的铁屑,由于铁的化学性质比铜活泼,因此可以把金属铜从盐溶液中置换出来,同时Fe3+能氧化单质铁生成Fe2+,因此在第得到的滤渣中都含有金属铜过量的铁;(2)操作中铁分别与铁离子、铜离子发生氧化还原反应,据此写出反应的离子方程式;(3)根据滤液中Fe2+能被过氧化氢生成Fe3+,加入双氧水后的溶液中含有的金属阳离子为Fe3+,加入强碱溶液后生成红褐色氢氧化铁沉淀,写出方程式【解答】解:(1)废液中含有Fe3+、Cu2+两种金属离子,加入过量的铁粉后,铜离子被还原成金属铜,所以在第得到的沉淀中含有金属铜和过量的铁,故答案为:铜、铁;(2)操作中,铁与铜离子、铁离子发生反应,反应的离子方程式为:Fe+Cu2+=Fe2+Cu,Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案为:Fe+Cu2+=Fe2+Cu;Fe+2Fe3+=3Fe2+;(3)滤液中含有亚铁离子,加入双氧水后溶液中亚铁离子氧化成铁离子,铁离子与氢氧根离子反应生成红褐色氢氧化铁沉淀,反应的离子方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,故答案为:有红褐色沉淀生成、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl【点评】本题考查了金属的回收与环境保护,题目难度中等,注意掌握金属回收方法、常见的离子之间的反应,明确离子方程式的书写方法,试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 将70克过氧化钠和氧化钠的混合物跟98克水充分反应后,收集到的气体体积在标准状况下为5.6L。(1)试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式。 。(2)计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的物质的量之比,n(Na2O2):n(Na2O)= 。(3)计算所得溶液的质量分数是多大? 。参考答案:(1) Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 (各1分,共2分。)(2) n(Na2O2):n(Na2O)=1:1(2分)(3) =50%(3分) 18. (1)计算下列三种方法所配制的碳酸钠溶液的物质的量浓度(均用蒸馏水配制)用0.53g Na2CO3配成20ml溶液用1.43g Na2CO310H2O配成20ml溶液用1ml 5 mol/L Na2CO3溶液配成20ml溶液(2)比较上述三种方法配制的结果,并分析其原因参考答案:(1)(三种方法配制结果均为0.25 mol/L,各3分,要写出规范的计算过程)(2)三种方法配制的结果相同,因三种情况所含的Na2CO3物质的量相同(2分)19. (8分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)2050mg/kg(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应
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