。；化学实验基本方法 2 混合物的分离和提纯 - 过滤和蒸发【知识准备】1. 从微观粒子角度准确阐述下列概念：纯净物 ；混合物 ； ( 自然界的物质绝大多数以混合物形式存在 )请列举一些你所知道的常见混合物 (穷举)：；2. 混合物分离和提纯的原理：物质的分离：是指将混合物中的物质一一分开；做到：原理正确、操作简便、少用试剂、量不减少、纯度合格。物质的提纯：是指将物质中的其他物质 (也叫杂质 )除去，得到较为纯净的物质。它和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复，要求同物质的分离相似。物质的分离和提纯应遵循的原则：不增、不减、易分、复原。不增用于提纯或分离的物质，最终不能再引入新的杂质( 即除杂不加杂 )；不减尽量不减少被提纯和分离的物质；易分采用的方法应尽量使被提纯或分离的物质跟其他物质容易分离开； 复原如果在分离操作中，被分离的物质转变为其他物质，应采用适当方法将其恢复为原物质。【粗盐的提纯】粗盐中含有的杂质：难溶物过滤操作适用于固液混合物和一种；易溶物 ( 离子) ；_， 一种_的固体混合物。 使用的装置叫 _装置。 它常由 _ 、 _、 _ 、 _ 、 _ 、 _组装而成。过滤操作的要点 (为什么要这样操作？ )：“一贴” ；“两低” ；“三靠” ；除去粗盐溶液中杂质离子需用的试剂和加入顺序 (特别提醒：注意提炼归纳加入 (过量)，过滤，除去 ；离子反应方程式：加入 (过量)，过滤，除去 ；离子反应方程式：加入 (过量)，过滤，除去 ；离子反应方程式：加入适量盐酸，除去 ；离子反应方程式：加热所得滤液，是为了 蒸发上述所得滤液，所用仪器为，调整食盐溶液 pH 至中性。(注明哪些仪器可什么替代 )；SO42-和 CO32-的检验方法 )：；蒸发操作适用于 _ 的分离，使用的装置叫 _ .、 、 、；装置，一般由 _ _ _ _ 、 _等仪器组装而成。在蒸发过程中，应特别注意的：蒸发过程中应不断 ；近干时应 ，利用 蒸干。问题思考：在粗盐的提纯实验中， 3 次要用到玻璃棒，其作用和目的分别是什么？溶解粗盐， ；过滤， ；蒸发结晶， 。归纳：玻璃棒在化学实验中的用途有三： 、 、蘸取溶液。【拓展应用】 硝酸钾晶体的制备1、原理：不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化，利用这一性质，也可以将物质进行分离和提纯。工业上制取硝酸钾就是利用了该原理。2、蒸发结晶：通过蒸发溶液减少溶剂，使溶液达到饱和而析出晶体的方法。此 方法主要用于随温度改变变化不大的物质，如 NaCl 。冷却结晶：通过降低温度使溶液冷却达到饱和而析出晶体的方法。此方法主要用于溶解度随温度下降明显减小的物质，如 KNO 3。3请填写空白。步骤 操作 具体操作步骤 现象解释结论等溶解蒸发热过滤冷却减压过滤重结晶检验取 20gNaNO3 和 17gKCl 溶解在 35ml 水中，加热至沸，并不断搅拌。NaNO 3 和 KCl 溶于水后产生四种离子，这四种离子可能组成四种物质 、 、 、 。继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤，承接滤液的烧杯应预先加 2mL 蒸馏水，以防降温时 NaCl 溶液达饱和而析出。将滤液冷却至室温。按有关要求进行操作将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。分别取、得到的产品，配置成溶液后分别加入 1 滴 1mol/l 的 HNO 3 和 2 滴 0.1mol/l 的 AgNO 3(较多 ) 、 （较少） 。有 晶体析出。滤液中的最主要成分为有 晶体析出。得到初产品硝酸钾晶体（称量为 m1）得到纯度较高的硝酸钾晶体（称量为 m2）可观察到、产品中出现的现象分别是前者有， 后者 。4、减压过滤和热过滤装置图：5、流程归纳 (回顾思考 )： .； .