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2019届高三上半年1月质量检测理科综合化学专题训练1、选择题从废铅蓄电池铅膏(含PbSO4、PbO2和Pb等)中回收铅的一种工艺流程如下:已知:浓硫酸不与PbO2反应,Ksp(PbCl2)2.0105,Ksp(PbSO4)1.5108,PbCl2(s)2Cl(aq)=PbCl42(aq)。下列说法错误的是 A. 合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染 B. 步骤中可用浓硫酸代替浓盐酸 C. 步骤、中均涉及过滤操作 D. PbSO4(s)2Cl(aq) PbCl2(s)SO42(aq)的平衡常数为7.5104 【答案】 B 【解析】 B、D选项均利用到已知信息,C项注意看流程图中分离出固体和液体可知均涉及过滤操作。 A. 铅会使蛋白质变性,造成人体重金属中毒,所以合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染,故A正确; B. 浓硫酸不与PbO2反应,步骤中若用浓硫酸代替浓盐酸,则铅无法反应到滤液中,故B错误; C. 步骤、中均需要分离液体与不溶性固体,都涉及过滤操作,故C正确; D. PbSO4(s)2Cl(aq) PbCl2(s)SO42(aq)的平衡常数为: 7.5104,故D正确; 答案选B。2、选择题化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. 用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污,发生的是物理变化 B. “碳九”(石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃)均属于苯的同系物 C. 维生素C是NaNO2中毒的急救药之一,利用了维生素C的还原性 D. 波尔多液(硫酸铜、石灰和水配成)用作农药,利用Cu2使病毒蛋白变性 【答案】 B 【解析】 A.四氯乙烯是一种很强的溶剂,可以溶解油脂类物质。这个过程没有发生化学变化,是物理溶解的过程。故A正确; B. “碳九”其主要成分包括异丙苯、正丙苯、乙基甲苯、茚、均三甲苯、偏三甲苯、连三甲苯等,其中茚: 不属于苯的同系物,故B错误; C. NaNO2具有较强的氧化性,可氧化血红蛋白中的Fe2+,维生素可将Fe3+还原为Fe2+,利用了维生素C的还原性,故C正确; D.硫酸铜是重金属盐,利用Cu2使病毒蛋白变性,故D正确; 答案选B。3、选择题对实验室制得的粗溴苯含溴苯(不溶于水,易溶于有机溶剂,沸点156.2)、Br2和苯(沸点80)进行纯化,未涉及的装置是A. B. C. D. 【答案】 C 【解析】 思路:除溴(利用SO2的还原性)分离出苯和溴苯的混合液(分液)分离出溴苯(蒸馏)。 A.除去Br2可以用SO2,原理是:Br2+ SO2+2H2O = H2SO4+2HBr,故A正确; B.苯和溴苯的混合液与无机溶液互不相溶,分液可得苯和溴苯的混合液,故B正确; C.由分析可知,不涉及到过滤操作,故C错误; D. 溴苯的沸点是156.2、苯的沸点是80,分离出溴苯用蒸馏,故D正确; 答案选C。4、选择题NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 2g氘化锂(6LiD)中含中子数为NA B. 22.4L(标准状况)CHCl3含CH键数目为NA C. 2molSO2和1mol18O2充分反应,产物中含18O原子数为2NA D. 0.5molCl2通入FeCl2溶液中,最后溶液中含Fe3数目为NA 【答案】 A 【解析】 A. 2g氘化锂(6LiD)中含中子数为: 4NA=NA,故A正确; B.已知体积,但标准状况下CHCl3不是气态,无法计算其物质的量,故B错误; C. SO2和18O2的反应是可逆的,故产物中含18O原子数小于2NA,故C错误; D. FeCl2溶液中Fe2物质的量未知,最后溶液中含Fe3数目也未知,故D错误; 答案选A;5、选择题C2H4及C2H2等均可用适当的羧酸盐采用Kolbe电解法得到。如图为制取C2H2的电解装置,该装置工作时,下列说法中错误的是A. 电能转变为化学能 B. 阴极周围溶液的pH不断升高 C. 电极a上发生: D. 制取乙烯可用CH3COOK溶液作阳极电解液 【答案】 D 【解析】 电解池中,与电源正极相连的是阳极,与电源负极相连的是阴极。故电极a是阳极,电极b是阴极。 A. 该装置为电解池,是电能转变为化学能,故A正确; B. 阴极与电源的负极相连,电解溶液中的阳离子,发生还原反应。故阴极的电极反应式为:2H2O+2e-= H2+2OH-,周围溶液的pH不断升高,故B正确; C. 电极a是阳极,失去电子,发生氧化反应,阳极的电极反应式为: ,故C正确; D.由Kolbe电解法原理可知,用CH3COOK溶液作阳极电解液得到的是乙烷,故D错误; 答案选D。6、选择题短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最低负价等于X、Z的最低负价之和,Y的周期数是族序数的3倍,W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键。下列说法正确的是A. 常压下,单质的沸点:WZ B. Y与X形成化合物的水溶液呈碱性 C. 原子半径:WXYZ D. W的氧化物的水化物的酸性比Z的弱 【答案】 B 【解析】 Y的周期数是族序数的3倍,可知Y是Na;W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键,结合W、X原子序数均比Na小,可知W的简单氢化物是NH3,X的简单氢化物是HF,即W是N,X是F;W的最低负价等于X、Z的最低负价之和,Z是S。 A. 常压下,N2是气态,S是固态,故单质的沸点:N2S,故A错误; B. Na与F形成化合物NaF属于强碱弱酸盐,水溶液呈碱性,故B正确; C. 电子层数越多,原子半径越大;电子层数相同,核电荷数越大,原子半径越小。故原子半径:FNSNa,故C错误; D. 没有说明是最高价氧化物对应的水化物,无法确定酸性大小,故D错误; 答案选B。7、选择题25时,改变0.1molL1H2SO3溶液的pH,各微粒的物质的量分数()变化如图所示,下列说法中错误的是A. 1gK1(H2SO3)1.9 B. pH3时,c(HSO3)c(H2SO3)c(SO32) C. 反应H2SO3SO32 2HSO3的lgK5.3 D. pH7.2时,c(HSO3)c(SO32)c(H) 【答案】 D 【解析】 结合电离常数表达式可知,图像中的两个交点,可分别计算出K1(H2SO3)=10-1.9和K2(H2SO3)=10-7.2, A.由分析可知,K1(H2SO3)=10-1.9 ,则1gK1(H2SO3)1.9,故A正确; B. pH3时,由图可知,c(HSO3)c(H2SO3)c(SO32),故B正确; C. 反应H2SO3SO32 2HSO3的K = =105.3,则lgK5.3,故C正确; D. pH7.2时,c(HSO3)c(SO32)c(H),故D错误; 答案选D。8、实验题无水FeCl2易吸湿、易被氧化,常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水FeCl3和氯苯(无色液体,沸点132.2)制备少量无水FeCl2,并测定无水FeCl2的产率。实验原理:2FeCl3C6H5Cl 2FeCl2C6H4Cl2HCl 实验装置:按如图所示组装好的装置,检查气密性后,向三颈烧瓶A中加入16.76g无水FeCl3和22.5g氯苯。 回答下列问题: (1)利用工业氮气(含有H2O、O2、CO2)制取纯净干燥的氮气。 请从下列装置中选择必要的装置,确定其合理的连接顺序:a_上图中的j口(按气流方向,用小写字母表示)。 实验完成后通入氮气的主要目的是_。 (2)装置C中的试剂是_(填试剂名称),其作用是_。 (3)启动搅拌器,在约126条件下剧烈搅拌30min,物料变成黑色泥状。加热装置A最好选用_(填字母)。 a酒精灯 b水浴锅 c电磁炉 d油浴锅 (4)继续升温,在128139条件下加热2h,混合物颜色逐渐变浅,黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过氯苯沸点,但氯苯实际损失量却非常小,其原因是_。 (5)继续加热1h后放置冷却,在隔绝空气条件下过滤出固体,用洗涤剂多次洗涤所得固体,置于真空中干燥,得到成品。若D中所得溶液恰好与25mL2.0molL1NaOH溶液完全反应,则该实验中FeCl2的产率约为_(保留3位有效数字)。 【答案】 fgdebc(提示:除水后再除氧气,防止还原铁粉与水蒸气反应生成氢气) 将生成的HCl气体排入装置D中被水完全吸收 无水氯化钙 防止水蒸气进入装置A中使FeCl2、FeCl3水解 d 球形冷凝管可使挥发的氯苯冷凝回流 97.0 【解析】 (1)思路:先除CO2再除H2O(顺带除去吸收二氧化碳带出来的水蒸气)再除O2(除水后再除氧气,防止还原铁粉与水蒸气反应生成氢气); (2)由FeCl2、FeCl3易水解性质可解,前后一定要有干燥装置; (3)油浴锅的好处是便于控制温度; (4)有冷凝管可使反应物冷凝回流; (1)由分析可知,装置接口的连接顺序为fgdebc,吸收装置注意长进短出;实验完成后继续通入氮气的主要目的是:将生成的HCl气体排入装置D中被水完全吸收,防止测FeCl2的产率偏小。 (2)FeCl2、FeCl3易水解,装置C中的试剂是干燥剂无水氯化钙,其作用是防止水蒸气进入装置A中使FeCl2、FeCl3水解; (3)结合温度约126,选择油浴锅的好处是便于控制温度,故选d; (4)由装置图可知,加热温度已经接近或超过氯苯沸点,但氯苯实际损失量却非常小,其原因是球形冷凝管可使挥发的氯苯冷凝回流; (5)n(HCl)=n(NaOH)= 0.025L 2.0molL1=0.05mol, n(FeCl2)= n(HCl)= 0.05mol=0.1mol, 加入16.76g无水FeCl3和22.5g氯苯,物质的量分别约为 0.103mol和0.2mol,由反应方程式可知氯苯过量, 则该实验中FeCl2的产率约为 100% 97.0。9、一种从废甲醇催化剂(含ZnO、CuO及少量Fe2O3、石墨及MnO2等)回收铜并制取活性氧化锌的工艺流程如下:回答下列问题: (1)废催化剂“破碎”的目的是_,“酸浸”后“浸渣”的主要成分是_。 (2)“氧化”时Mn2被氧化的离子方程式为_。 (3)“中和沉淀”时pH对锌转化为碱式碳酸锌的转化率影响如图所示:pH7时,转化率开始减小的原因是_用离子方程式说明,已知Zn(OH)2性质与Al(OH)3类似。 (4)“过滤3、洗涤”时,能证明已洗涤干净的操作方法是_;所得滤液中主要溶质是_。 (5)测定“粗铜粉”中铜的质量分数的实验步骤如下: 准确称取粗铜粉mg,加入足量HCl和H2O2使其完全溶解(CuH2O22HCu22H2O,Zn及Fe也同时溶解)。 将溶液煮沸12min,除去过量的H2O2。 依次滴入适量氨水、醋酸及NH4HF2溶液,以排除Fe3的干扰。然后加入稍过量的KI(
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