资源预览内容
第1页 / 共11页
第2页 / 共11页
第3页 / 共11页
第4页 / 共11页
第5页 / 共11页
第6页 / 共11页
第7页 / 共11页
第8页 / 共11页
第9页 / 共11页
第10页 / 共11页
亲,该文档总共11页,到这儿已超出免费预览范围,如果喜欢就下载吧!
资源描述
(时间90分钟,总分值100分)一、选择题(此题包括16小题,每题3分,共48分)1以下现象与电子的跃迁无关的是()A燃放焰火B霓虹灯广告C燃烧蜡烛 D平面镜成像解析:平面镜成像利用了物理学原理,与电子跃迁无关。答案:D2气态原子生成1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。以下有关说法正确的选项是()A元素的第一电离能越大,其金属性越强B元素的第一电离能越小,其金属性越强C金属单质跟酸反响的难易,只跟该金属元素的第一电离能有关D同周期元素,第一电离能随原子序数增大逐渐增大解析:第一电离能越小,说明金属越易失电子,金属性越强,与酸反响不仅仅跟此有关,D项以第2周期为例BeB、NO。答案:B3(2022天津高考)以下有关原子结构及元素周期律的表达正确的选项是()A第 A族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多 4 个质子B同周期元素(除 0 族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小C第A 族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 D同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低解析:此题主要考查原子结构和元素周期律的知识,意在考查考生的分析判断能力。A项二者质子数相同,但中子数相差4;C项第A 族元素自上而下,其氢化物的稳定性逐渐减弱;D项同主族金属元素形成的单质自上而下熔点降低,同主族非金属元素形成的单质自上而下熔点升高。答案:B4双选题以下有关物质结构的表述正确的选项是()A次氯酸的电子式:B二氧化硅的化学式:SiO2C硫原子的最外层电子排布式:3s23p4D钠离子的结构示意图:解析:次氯酸的电子式应为,A错误;二氧化硅的化学式为SiO2,B正确;S是16号元素,其核外电子排布式为:1s22s22p63s23p4,C正确;钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子,其结构示意图为D错误答案:BC5假设某原子在处于能量最低状态(基态)时,外围电子排布为4d15s2,那么以下说法正确的选项是()A该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子B该元素原子核外共有5个电子层C该元素原子的M层共有8个电子D该元素原子最外层共有3个电子解析:该元素为第5周期第B族的钇元素,处于基态时核外只有4d轨道上1个电子未成对,该元素原子的M层上电子已排满为18个电子,最外层有2个电子。答案:B6现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:1s22s22p63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s22p3;1s22s22p5。那么以下有关比较中正确的选项是()A第一电离能:B原子半径:C电负性:D最高正化合价:解析:由排布式判断出分别为S、P、N、F,那么原子半径,电负性应是,最高正化合价。第一电离能。答案:A7三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下:11X:1s22s22p619Y:1s22s22p63s23p620Z:1s22s22p63s23p6假设将上述三种微粒归为同一类,以下微粒中也可归为此类的是()解析:此题主要考查了认识电子排布式和原子、离子结构示意图的水平,以及分类的能力。分析原子核内的质子数和电子排布式之间的关系可知,三种微粒都是金属阳离子。分析AD微粒结构示意图的核电荷数和核外电子排布的关系可知,A和D是原子,B是阴离子,C是金属阳离子,故正确答案为C。答案:C8以下比较正确的选项是()A第一电离能:I1(P)I1(S)B离子半径:r(Al3)r(O2)C能量:E(4s)E(3d)D电负性:K原子Na原子解析:同周期第一电离能A族元素大于A族元素,A正确。具有相同电子层结构的离子半径,原子序数越大半径越小,B不正确。能量E(4s)Y,离子半径:Z2XBX单质与Z单质反响的物质的量之比一定为21CY与Z形成的化合物ZY2中,Z为2价D所有元素中Y的气态氢化物稳定性最强解析:由题意推出X、Y、Z分别为Na、F、O,那么A项判断正确;B项有可能生成Na2O和Na2O2两种物质;C项OF2中氧的电负性小,故氧为2价;F的非金属性最强,故HF的稳定性最强。答案:B14同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,以下表达正确的选项是()A单质的化学活泼性:WXYZB原子最外层电子数:WXYZC单质的氧化能力:WXYZD元素的最高化合价:WXYSP,Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4,3种元素的气态氢化物中,最稳定的是H2O,原子半径由大到小的顺序为PSO。答案:AD二、非选择题(此题包括6小题,共52分)17(10分)有A、B、C、D四种元素。其中A为第4周期元素,与D可形成原子个数比为11和12的化合物,其中一种化合物是高温煅烧石灰石的产物之一。B为第4周期d区元素,最高化合价为7。C和B是同周期的元素,具有相同的最高化合价。D为所有元素中电负性第二大的元素。试答复以下问题。(1)写出四种元素的元素符号和名称。A:_,B:_,C:_,D:_。(2)四种元素的电负性由大到小的顺序是_。解析:(1)B为第4周期d区元素,最高化合价为7,B原子电子排布式是Ar3d54s2,那么B为锰元素;C和B是同周期的元素,且最高化合价也为7,故C为溴元素;D为所有元素中电负性第二大的元素,那么D为氧元素;A为第4周期元素,与D可形成原子个数比为11和12的化合物,其中一种化合物是高温煅烧石灰石的产物之一,那么A为钙元素,原子个数比为11和12的化合物分别为氧化钙(CaO)、过氧化钙(CaO2)。(2)通过元素金属性和非金属性强弱来判断元素的电负性大小,即电负性:OBrMnCa。答案:(1)Ca钙Mn锰Br溴O氧(2)OBrMnCa18(8分)填空:(1)在118号元素中,除稀有气体元素外:原子半径最大的元素是_,电负性最大的元素是_(用元素符号表示);(2)某元素3价离子的3d轨道半充满,该元素为_(用元素符号表示);(3)某元素的原子的价电子构型为4s24p1,它在周期表中的位置是_,最高正化合价_;(4)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p53d34s1该元素基态原子的电子排布式为_。解析:(1)根据元素性质的递变规律可知118号元素中原子半径最大的元素是Na,电负性最大的元素是F。(2)该元素3价离子的电子排布式为:1s22s22p63s23p63d5,那么其为26号元素Fe。(3)根据构造原理,价电子构型为4s24p1的元素原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1,该元素位于周期表中第4周期A族,最高正化合价等于其最外层电子数。(4)根据构造原理及该元素激发态原子的电子排布式可知,该激发态原子是由其基态原子中的3s、3p、4s轨道中各1个电子跃迁到3d轨道中形成的。故其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2。答案:(1)NaF(2)Fe(3)第4周期A族3(4)1s22s22p63s23p64s219(8分)下面是某些短周期元素的电负性值:元素符号电负性值元素符号电负性值Li0.98Be1.57B2.04C2.55O3.44
网站客服QQ:2055934822
金锄头文库版权所有
经营许可证:蜀ICP备13022795号 | 川公网安备 51140202000112号