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山西省长治市第七中学2021年高三化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为: 3SnCl212Cl2H3AsO36H+=2As3SnCl626M 关于该反应的说法中正确的组合是 () 氧化剂是H3AsO3;还原性:ClAs;每生成1 mol As,反应中转移电子的物质的量为3 mol;M为OH ;SnCl62是氧化产物。 A B C D只有参考答案:A略2. 可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是()乙酰水杨酸丁香酚 肉桂酸银氨溶液 溴的四氯化碳溶液 氯化铁溶液 氢氧化钠溶液A 与 B 与 C 与 D 与参考答案:答案:A3. 等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2,消耗硝酸的物质的量最多的是()AAgBFeI2CSO2DC参考答案:B【考点】氧化还原反应的计算;化学方程式的有关计算 【分析】等物质的量的还原剂,失去电子越多,则消耗的氧化剂硝酸越多,结合生成硝酸盐来解答【解答】解:A.1molAg转移电子1mol,消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各1mol,共2mol,B.1molFeI2 转移3mol电子,消耗消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各3mol,共6mol,C.1molSO2转移电子2mol,消耗硝酸2mol,D.1molC转移电子4mol,消耗硝酸4mol,故选B【点评】本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握发生的反应中硝酸作氧化剂和酸为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大4. 下列有关原子结构和元素周期律的表述不正确的是 A原子序数为15的元素的最高化合价为+5 B第三周期A族元素是同周期中非金属性最强的元素 C自然界中所有碳原子的中子数一定都为6 D原子序数为12的元素位于周期表的第三周期A族参考答案:C略5. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 Al mol Al3+ 含有的电子数为10NA B足量Na2O2和11.2 L CO2反应,转移电子数目为0.5NA C1 mol/L的FeCl3溶液中所含Cl的数目为3NAD标况下,0.5 mol SO3的体积约为11.2 L参考答案:A略6. 下列叙述正确的是A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42)c(NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2CpH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色D向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中OH浓度和NH3H2O浓度之比增大参考答案:C略7. 向含有Mn2+的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K2S2O8)溶液,发生如下反应(未配平,不考虑滴加后溶液体积变化):Mn2+ +S2O82+H2OMnO4+SO42+H,下列说法正确的是A反应后溶液的pH降低B该反应中起氧化作用的是Mn2+C有1mol还原剂参加反应时,转移4mol电子D检验Mn2+存在的实验现象是溶液紫红色消失参考答案:A根据反应方程式可知,反应中有氢离子生成,反应后溶液的pH降低,A项正确;根据方程式中各元素化合价升降情况判断,该反应中起还原作用的是Mn2,B项错误;若反应中有1 mol还原剂Mn2参加反应,则转移的电子为5mol,C项错误;该反应常用于检验溶液中Mn2的存在,Mn2被氧化后生成MnO4,现象是溶液由无色变为紫红色,D项错误。8. 已知短周期元素的离子为aA2+、bB+、cC3-、dD-,都具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是( )A原子半径ABDC B原子序数dcbaC离子半径CDBA D单质的还原性ABDC 参考答案:答案:C9. 25C0时,相同物质的量浓度的下列溶液:NaCl NaOH H2SO4 (NH4)2SO4,其中水的电离程度按由大到小的顺序排列的一组是( ) A B C D参考答案:答案:C10. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )无色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42 pH=11的溶液中:CO32、Na+、NO3、AlO2-加入Al能放出H2的溶液中:Cl、SO42、NO3、Mg2+在由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl、I在溶液中能大量共存,加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液:Ca2+、HCO3、NH4+、AlO2能使酚酞变红色的溶液:Na+、C1、S2、SO32A B C D参考答案:A略11. 有10 g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44 g CO2,且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在MgCO3 K2CO3 SiO2杂质的判断正确的是A.肯定含,不含 B.肯定含,可能含 C.肯定含,不含 D.肯定含,可能含参考答案:B12. 关于氧化剂的叙述正确的是 ( )AD A分子中不一定含有氧元素 B分子中一定含有氧元素 C在反应中易失电子的物质 D在反应中易结合电子的物质参考答案:AD略13. 常温下,在溶液中可以发生反应:X+2Y3+=2Y2+X2+,则下列叙述X被氧化;X是氧化剂;X具有还原性;Y2+是氧化产物;Y2+具有还原性;Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是 A B C D参考答案:C14. 将淀粉KI混合溶液装在半透膜袋中,浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中,过一段时间后,取杯中液体进行实验,不能证明半透膜袋有破损的是()A加入碘水变蓝B加入氯化铁溶液变蓝C加入AgNO3溶液产生黄色沉淀D加入氯水变蓝色参考答案:CA、加碘水变蓝,说明有淀粉,证明半透膜破损,故不A选;B、加入氯化铁,氯化铁把碘离子氧化为碘单质,溶液变蓝,说明有淀粉存在,即半透膜破损,故B不选;C、加AgNO3溶液产生黄色沉淀,是碘离子与银离子结合生成沉淀,不能说明有淀粉,即不能证明半透膜袋有破损,故C选;D、加入氯水变蓝色,说明烧杯中的碘离子被氯气氧化为单质碘,遇到了淀粉变蓝,故说明半透膜破损,故D不选;故选C15. 常温下,c(H+)0.1 molL-1的无色透明溶液中,下列各组离子一定能大量共存的是A. NH、Mg2+、SO、Cl B. Mg2+、I、NO、SOC. K+、MnO、SO、Cl D. Na+、K+、NO、CO参考答案:A二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 用下列几个实验,可快速制取实验室所需的少量气体,并进行相关性质实验。(实验装置如下图所示)(1)若B中是生石灰,C中盛有AlCl3溶液,将A中液体逐滴加入B内,实验中观察到C溶液中出现白色沉淀。则A中液体的是 (填名称) C中发生反应的离子方程式为 。(2)若要制O2,B为黑色固体,A中的试剂是 (填化学式),C中盛 有FeCl2和KSCN的混合液,旋开分液漏斗的开关后,发现C中溶液变为血红色,写出C 中发生氧化还原反应的离子方程式 。(3)已知氧化性强弱:KMnO4Cl2KIO3I2。若A中装有浓盐酸,B中装有固体KMnO4,C中盛有KI淀粉溶液,C中的现象是 ,继续反应一段时间后,发现C中溶液的颜色褪去(用离子方程式表示) 。参考答案:浓氨水 3NH3+3H2O+Al3+= Al(OH)3+3NH4+ 过氧化氢(双氧水) 2H2O+4Fe2+O2+12SCN-=4Fe(SCN)3+4OH-淀粉溶液变蓝(溶液变蓝) 5 Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (12分)已知X为中学化学中一种常见的盐,F为淡黄色固体;M、N为常见的金属,N的氧化物可作耐火材料,可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器;H为气体单质,D为无色气体,D在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如X下图(部分反应产物已略去)。请回答下列问题;(1) E的化学式为 (2) 将M丝插入盛有X溶液的试管中,反应一段时间后的现象是 。(3) 在反应中属于置换反应的是 (填序号)(4) 反应的离子方程式为 。(5) 用石墨作电极点解500mLX溶液,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成;点解一段时间后,取出A电极,洗涤、干燥、称量,电极增重1.6g。请回答下列问题:写出点解时的阳极反应式 。电解后溶液的pH为 (假设电解前后溶液体积不变)。参考答案:(1)(2分)(2)铁丝上附有红色物质,溶液颜色逐渐变为浅绿色。(2分)(3)(2分)(每项1分,漏选一项扣1分,错选一项不得分)(4)(2分)(5)(或(2分);1(2分)18. (16分)A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质,存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)(1)若C为二氧化碳,则A可能为_;(2)若X为金属单质,则X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为_;
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