江西省上饶市师范学校2020-2021学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合关于C3N4晶体的说法错误的是（）A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固B该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构C该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构D该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子参考答案：C【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【专题】化学键与晶体结构【分析】C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合，则C3N4晶体为原子晶体，碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，以此来解答【解答】解：A晶体具有比金刚石还大的硬度，则该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固，故A正确；B构成该晶体的微粒间只以单键结合，每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，则晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构，故B正确；C金刚石在只有非极性共价键，但C3N4晶体中C、N之间以极性共价键结合，原子间以极性键形成空间网状结构，故C错误；D碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，故D正确；故选C【点评】本题以信息的形式考查原子晶体的性质及结构，明确晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合是解答本题的关键，题目难度不大2. 下列图示中关于铜电极的连接错误的是 参考答案：C略3. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g) nY(g) H = Q kJmol1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是Amn B温度不变，压强增大，Y的质量分数减少CQ0 D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动参考答案：B略4. 对于平衡体系mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g) H0。下列结论中不正确的是A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+np+qB.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mnC.若m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小参考答案：D5. 人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是( )A.把CO中毒病人放入高压氧仓中解毒，目的是：使平衡常数减小，且向逆移动B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C.若吸入的CO与O2浓度之比等于0.001时，人的智力不会受损D.CO与HbO2反应的平衡常数K=C(O2)C(HbCO)/C(CO)C(HbO2)参考答案：A略6. 下列叙述正确的是 A二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料BSO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质C向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(SO42-)c(NH4+)c(Na)c(OH-)D分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液参考答案：A略7. 红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如下图所示。下列说法正确的是A红斑素和红曲素互为同分异构体B红斑素和红曲素都能与NaOH溶液反应C红斑素中含有醚键、羰基等三种含氧官能团D1 mol红曲素最多能与6 mol H2发生加成反应参考答案：BC略8. 2011年世界地球日主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。下列做法与这一主题不相符的是A对垃圾进行无害化、资源化处理B提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具C大力研发新型有机溶剂替代常见的水溶剂D用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用参考答案：C略9. 能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）A漂白粉溶液在空气中失效：ClO-CO2H2O=HClOHCO3-BFe3+溶液中滴加过量的氨水： Fe3+3OHFe(OH)3CCu2+溶液中滴加过量的氨水： Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+D将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合： 6AlO2+9H+3H2O5Al(OH)3+Al3参考答案：D略10. 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，片刻沉淀由白色变为灰绿色又变为红褐色；将丁溶液滴入甲溶液，有白色沉淀生成，而将甲溶液滴入丁溶液时，无沉淀生成，据此可推断丙物质是()AAl2(SO4)3 BBaCl2 CNaOH DFeSO4参考答案：B略11. 现有两个热化学反应方程式： 下列说法不正确的是A都属于加成反应 B在通常条件下，都能自发进行C吸热、放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键D中的所有有机物均可使溴水层褪色，但褪色原理不完全相同参考答案：B略12. 20 g AO中核外电子数比质子数多0.5NA(NA代表阿伏加德罗常数)个，则元素A的相对原子质量为 A12 B32 C60 D80参考答案：B略13. 在0.1 molL-1 CH3C00H溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3 COO+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（） A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量0.1 molL-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动参考答案：答案：A 14. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D已知I3I2+I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：C略15. 下列各组离子，在溶液中可以大量共存的离子组是 AAl3+、Na+、NO3-、S2-BAlO2-、Na+、Cl-、CO32- CK+、SCN-、NO3-、Fe3+DBa2+、HCO3-、Cl-、OH-参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （每空2分，共12分）某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。提出猜想：甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为 ；乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3+3SO32+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3；实验验证：丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是 。取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）。将溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。得出结论：根据丙同学的实验得出的结论是： ；实验中溶液变成血红色的离子方程式为 。拓展探究：丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是 。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32水解能力较CO32小外，还有 。参考答案：2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+ 稀盐酸、BaCl2溶液Fe3+与SO32同时发生氧化还原反应和双水解反应 Fe(OH)3（胶体）+ 3SCN = Fe(SCN)3 + 3OH 2Fe3+ + 3CO32 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2SO32有较强的还原性，而CO32没有还原性w.w.w.k.s.5 u.c.o.m三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 苯酚是重要的化式原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。（1）写出C的结构简式 。 （2）写出反应的化学方程式 。（3）写出G的结构简式 。（4）写出反应的化学方程式 。（5）写出反应类型： 。（6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是 。(a) 三氯化铁溶液 (b) 碳酸氢钠溶液