广西壮族自治区贵港市贵钢中学2020-2021学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是A. 分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物B. 凡是分子组成相同而结构不同的有机物之间互为同分异构体C. 苯分子中不存在CC和C=C的事实是分子中六个碳碳键的键长、键角、键能都相等，邻二氯苯没有同分异构体，苯不能被酸性高锰酸钾氧化，苯不与溴水加成D. H2O 和H2O2 互为同素异形体参考答案：C【详解】A. 结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的有机物才互为同系物，A项错误；B. 分子式相同，而结构不同的化合物互为同分异构体，B项错误；C. 分子中六个碳碳键的键长、键角、键能都相等，邻二氯苯没有同分异构体，苯不能被酸性高锰酸钾氧化，苯不与溴水加成均可证明苯分子中不存在CC和C=C，C项正确；D. 同种元素组成的不同单质互为同素异形体，H2O 和H2O2不是单质，D项错误；答案选C。2. 下表是元素周期表的一部分。五种元素均位于短周期，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是XRYZWA. Y元素的最高价氧化物对应的水化物是含氧酸中酸性最强的B. W和R只能形成一种化合物WR3，且为酸性氧化物C. Z的气态氢化物稳定性强于W的气态氢化物D. Z与R形成的化合物ZR2是生产光纤制品的基本原料参考答案：D分析：短周期的一部分，则X、R、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设X的原子序数为x，则W的原子序数为x+9，由X、W的质子数之和为23，所以x+x+9=23，解得x=7，即X为N，R是O，Y为F，Z为Si，W为S，结合元素周期律、物质的性质、用途分析判断。详解：根据以上分析可知X为N，R为O，Y为F，Z为Si，W为S，则AY为F，没有正价，不存在含氧酸，A错误；BW和R能形成化合物SO2、SO3，且二者均为酸性氧化物，B错误；C同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐增强，因此Z的气态氢化物稳定性弱于W的气态氢化物稳定性，C错误；DZ与R形成的化合物SiO2可以使光线发生全反射，因此是生产光纤制品的基本原料，D正确。答案选D。3. 下列做法正确的是A用手接触药品 B用嘴吹熄酒精灯火焰C实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃D将带有溶液的滴管平放在实验台上参考答案：C略4. 葡萄糖的结构简式为：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO其对应的性质中不正确的是()A1mol葡萄糖最多可以与5mol金属钠反应放出氢气 B1mol葡萄糖最多可以与5mol乙酸发生取代反应C能发生银镜反应 D可与小苏打溶液反应冒出气泡参考答案：D试题分析：A每个分子中含有5个羟基，1mol葡萄糖最多可以与5mol金属钠反应放出氢气，故A正确；B每个分子中含有5个羟基，1mol葡萄糖最多可以与5mol乙酸发生酯化反应，故B正确；C含有醛基，可发生银镜反应，故C正确；D不含羧基，为非电解质，与小苏打不反应，故D错误；故选D。【名师点晴】决定有机物主要化学性质的是官能团，有机化学的学习主要是学习官能团代表的这类物质的共性，将羟基、羧基等官能团的性质与分析葡萄糖的性质联系起来，考查学生在特定情境中应用所学知识分析问题、解决问题的能力，在注重考查基础知识的基础上，设计试题背景新颖，对提高学生的化学科学素养有着积极作用。5. 下列性质的比较中，正确的是A碱性:KOHNaOHMg(OH)2Ca(OH)2B沸点：HFHClHBrHIC热稳定性:CH4PH3H2OHFD酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3参考答案：D略6. 向下列过量的酸中分别投入3.2g的铜，在相同条件下，反应后产生气体体积最大的是 （ ）A浓硫酸 B稀硫酸 C浓硝酸 D稀硝酸参考答案：C略7. 含有共价键的离子化合物是A. NaCl B. NH4Cl C. NH3 D. O2参考答案：B分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。详解：A氯化钠中钠离子和氯离子之间中存在离子键，为离子化合物，选项A错误；B氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，为离子化合物，选项B正确；C氨气分子中氢原子和氮原子之间只存在共价键，为共价化合物，选项C错误；D氧气分子中氧原子之间只存在共价键，为单质，选项D错误；答案选B。点睛：本题考查了离子键和共价键的判断，明确离子键和共价键概念的内涵是解本题关键，注意二者的区别，易错选项是D，注意氯化镁中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点。8. 下列四种物质，沸点由低到高的顺序正确的是（ ）正戊烷 新戊烷 2-甲基戊烷 庚烷A B. C. D.参考答案：C略9. 下列关于物质用途的叙述中，不正确的是 （ ）A. 硅可以用来制造变压器的铁芯片材料 B. 二氧化硅可以用来制造光导纤维C. 石墨可以用来做绝缘材料 D. 石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器参考答案：C石墨是导体10. 关于吸热反应的说法正确的是A凡需加热的反应一定是吸热反应 B反应物的总能量比生成物的总能量小C氢氧化钠与盐酸的反应属于吸热反应 DCO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应参考答案：BD略11. 如图所示为交警在对驾驶员是否饮酒进行检测。其原理是： K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速反应。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是乙醇沸点低乙醇密度比水小乙醇具有还原性乙醇是烃的含氧衍生物乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应A. B. C. D. 参考答案：C分析：根据乙醇沸点低，易挥发，故可以易被检测及乙醇具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+来分析解答。详解：乙醇沸点低，易挥发，可以易被检测，与测定原理有关；乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；乙醇分子中含有羟基，具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸蓝绿色的Cr3+，与测定原理有关；乙醇可看成是乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物，是烃的含氧化合物，与测定原理无关；乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应，与测定原理无关；对乙醇的描述与此测定原理有关的是。故选C。12. 一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们的每个分子里的碳原子数相同。使这两种物质组成的混合物1.0体积在氧气中充分燃烧生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气（相同条件下测定），则混合物中烷烃和烯烃的体积比是 （ ）A3 ：1 3 ：2 2 ：3 1 ：3参考答案：C略13. 下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是A烧杯B烧瓶C蒸发皿D量筒参考答案：C略14. 将1molCH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测定四种有机物的物质的量相等，则产生HCl的物质的量是（ ）A0.5mol B2 mol C2.5 mol D4mol参考答案：C略15. 四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（ ）A. 原子半径ZMB. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱C. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D. Z位于元索周期表中第2 周期、第A族参考答案：B根据四种短周期元素在周期表中的位置，Y、Z为第二周期元素，M、X为第三周期元素，只有M为金属元素，则M为Al，X为Si，Y为N，Z为O。A项，原子半径：MZ，正确；B项，非金属性：NSi，Y的最高价氧化物对应水化物（HNO3）的酸性比X（H4SiO4）的强，错误；C项，非金属性：SiO，X的简单氢化物（SiH4）的热稳定性比Z（H2O）的弱，正确；D项，Z（O）位于元素周期表中第二周期第VIA族，正确；答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是 。实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是 。往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，密度为2.56 gL1，则(1)反应前O2的体积为_。 (2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)在XY2分子中，X、Y两元素质量比为316，则X、Y两元素名称分别为_和_。参考答案：略18. （16分）新制氯水呈_色，是溶液中有_存在；向氯水中加入锌粒，立即有_生成，说明氯水呈_性；将硝酸银溶液滴加入氯水中，产生的现象是_，所发生反应的化学方程式是_；若用蓝色石蕊试纸遇到氯水后，试纸会先变_，接着_，产生该现象的原因是用化学方程式表示为_；氯水经光照后放出气体，该反应的化学方程式_ _ _参考答案：黄绿 Cl2 气体 酸 白色沉淀生成 AgNO3+ HCl = AgCl+HNO3 红 退色Cl2+H2O=HCl+HClO 2HClO=2HCl+O2(光)19. （11分）下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。（1）图中属于烷烃的是 （填字母）（2）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成 和 ；不仅可以形成