江苏省镇江市句容行香中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 25时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2+(aq)Sn2+(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ）A25时，该反应的平衡常数K2.2 B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应H0D往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大参考答案：A略2. 下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是( )A2，2，3，3一四甲基丁烷 B2，3，4一三甲基戊烷C3，4一二甲基己烷 D2，5一二甲基己烷参考答案：D略3. 下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是 参考答案：D4. 下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是 （ ）Al、Fe Cl2、S Mg、C H2、Cu C、Si Fe H2A只有 B只有 C只有 D参考答案：D略5. 当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其值()A变大 B不变 C变小 D无法确定参考答案：B温度不变，K不变。6. 下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()AHNO2 BH2SO3CHClO3 DHClO4参考答案：D略7. 在物质的量浓度均为 0.01molL-1的CH3COOH 和CH3COONa的混合溶液中，测得c(CH3COO) c(Na)，则下列关系正确的是A .c（H+） c（OH-） B.c（H+） c(CH3COO) D .c（CH3COOH）+ c(CH3COO)= 0.02molL-1参考答案：A8. 鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个CC且不含环状结构，则其分子式为A B C D参考答案：D9. 聚合物 和 是()A.同分异构体B.单体是同系物C.由相同的单体生成D.均由加聚反应生成参考答案：B解析：由于两种聚合物链节中含有氮原子,应是缩聚反应的产物,可知其单体为H2NCH2COOH和。这两种物质都是-氨基酸,属于同系物。10. 下列化学用语正确的是A乙炔的结构简式CHCH B一氯甲烷的电子式C乙酸乙酯的实验式C4H8O2 D溴乙烷的比例模型参考答案：D略11. 、制造焊锡时，把铅加进锡的重要原因A增加强度 B降低熔点 C增加硬度 D增强抗腐蚀能力参考答案：B略12. 下列描述中不正确的是（）ACS2为V形的极性分子BClO3的空间构型为三角锥形CSF6中有6对完全相同的成键电子对DPCl5和SO3均为非极性分子参考答案：A【考点】判断简单分子或离子的构型【分析】ACS2 中C原子孤电子对数=0，价层电子对数=2+0=2，为直线形对称结构；BClO3中Cl原子孤电子对数=1，价层电子对数=3+1=4；CSF6中含有6个完全相同的SF键；D对应ABn型分子，中心原子最外层电子全部参与成键，该分子为非极性分子【解答】解：ACS2 中C原子孤电子对数=0，价层电子对数=2+0=2，为直线形对称结构，属于非极性分子，故A错误；BClO3中Cl原子孤电子对数=1，价层电子对数=3+1=4，空间构型为三角锥形，故B正确；CSF6中含有6个SF键，化学键完全相同，故C正确；DPCl5和SO3电子中P、S原子最外层电子全部参与成键，均为非极性分子，故D正确故选：A13. 在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）?2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（）A依据图a可判断正反应为放热反应B在图b中，虚线可表示使用了催化剂C若正反应的H0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的H0参考答案：D考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应；B、催化剂改变反应速率，缩短反应达到平衡的时间，不能改变化学平衡；C、若正反应的H0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率；D、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应解答：解：A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，可以判断反应热量变化，故A正确；B、催化剂改变反应速率，缩短反应达到平衡的时间，不能改变化学平衡，图象符合改变条件的变化，故B正确；C、若正反应的H0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率，图象符合反应速率的变化，故C正确；D、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应H0，故D错误；故选D点评：本题考查化学平衡的建立和影响因素的分析判断，图象分析判断是解题关键，题目难度中等14. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是参考答案：B略15. 反应3X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.1mol，则此反应的平均速率v为 （ ）Av（x）=0.03molL-1min-1 Bv（y）=0.02molL-1min-1Cv（z）=0.10molL-1min-1 Dv（w）=0.15molL-1min-1参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （4分）某小组用图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应（1）中铜与浓硫酸反应的化学方程式是 （2）中品红溶液的现象是 （3）中NaOH溶液的作用是 （4）中铜丝可以上下抽动，其目的是 参考答案：（1）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O，（2）红色褪去； （3）吸收多余的二氧化硫；（4）可通过抽拉铜丝调节其与浓硫酸反应的发生与停止试题分析：（1）加热条件下，Cu和H2SO4（浓）反应生成CuSO4、SO2和H2O，反应方程式为Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O；（2）二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，二氧化硫能漂白品红溶液而使品红溶液褪色，所以看到的现象是溶液红色褪去，故答案为：红色褪去； （3）二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，不能直接排空，能和NaOH反应生成无毒的亚硫酸钠，所以能被碱性物质吸收，则氢氧化钠溶液目的是吸收多余的二氧化硫，故答案为：吸收多余的二氧化硫；（4）中铜丝可以上下抽动，将铜丝与浓硫酸分离或接触而停止或发生反应，所以目的是可通过抽拉铜丝调节其与浓硫酸反应的发生与停止，故答案为：可通过抽拉铜丝调节其与浓硫酸反应的发生与停止三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （9分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应： aA + bB = cC（固）+ dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此时反应达到平衡。（1）该反应方程式中，各物质的系数分别为：a=_,b=_,c=_,d=_（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A_，B_，D_参考答案：略18. （6分）常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H+)= mol/L,水电离的C(H+)= mol/L某温度，纯水中C(H+)=310-7mol/L，则：纯水中C(OH-)= mol/L，此时温度 （填“高于”“低于”或“等于”）25。若温度不变，滴入盐酸后C(H+)=510-4mol/L，则溶液中C(OH-)= mol/L，由水电离的C(H+)= mol/L。参考答案：略19. 如下图是常见仪器的部分结构。(1)写出仪器名称A_，B_，C_，D_。(2)使用前需检查是否漏水的仪器有_(填字母)。参考答案：(1)量筒容量瓶滴定管温度计(2)BC解析：第(1)题是对常见仪器的认识，从刻度及形状判断常见仪器的名称。A没有0刻度，刻度自下而上由小到大，为量筒。B中只有一个刻度，上部有塞子，为容量瓶。C刻度自上而下由小到大，为滴定管。D中0刻度在中间，有负值，为温度计。第(2)题是在第(1)题判断的基础上考查对容量瓶和滴定管使用前查漏的问题。