江西省上饶市西坂农业中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列做法不符合“绿色化学”思想的是( )A生产中尽可能提高能源的利用率B生产中尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物C将工业废水直接排放到海洋中D将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用参考答案：C略2. 常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA，III代表A2）。根据图示判断，下列说法正确的是 A当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)c(HA）c(H+) c(A2)c(OH) B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大 CNaHA溶液中：c(OH)c(A2)c(H+)c(H2A) D向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小参考答案：AC略3. 阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是 （ ）A分子式为：C14H18N2O5，阿斯巴甜属于蛋白质B阿斯巴甜能与H2发生加成反应C阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应D阿斯巴甜在一定条件下能发生水解反应参考答案：C略4. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3+2 SO42+2Ba2+4OH-=2BaSO4+ AlO2+2H2OB. 稀HNO3 与难溶于水的FeS固体反应:FeS+2H+=Fe2+H2SC. 向氯化钙溶液中通入CO2气体:Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+D. 强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)3=2 FeO42+3Cl-+H2O+4H+参考答案：AA、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液生成硫酸钡、偏铝酸钾和水：Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2O，A正确；B、硝酸是氧化性酸，稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应是发生氧化还原反应，得不到硝酸亚铁和H2S，B错误；C、向氯化钙溶液中通入CO2气体不反应，C错误；D、强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应：3ClO+4OH+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+5H2O，D错误，答案选A。点睛：离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。5. 下图A为直流电源，B为浸泡过饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽。接通电路以后发现B上的c点显红色。为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述正确的是（ ）A.a为直流电源的负极 B.c极发生的反应为2H2eH2C.f电极为锌板 D.e极发生还原反应参考答案：B略6. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血B豆浆是浊液，不可能产生丁达尔现象C目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是KIO3D尽管饮食中的纤维素不具有营养价值，但它对人类健康有重要意义参考答案：B略7. 下列离子方程式正确的是：A若将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，其离子方程式为：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClB用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+Fe2+ +H2SC在水玻璃溶液中通入过量CO2：+2H2O+2CO2H2SiO3+D少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+ +2ClO-CaSO3+2HClO参考答案：C略8. （08上海12校第二次联考）当碳、氢、氧、氮等元素的相对原子质量均取整数时，下列说法正确的是 （ ） A一氨基酸的相对分子质量均为偶数 B硝基化合物的相对分子质量均为奇数 C酚、醛、羧酸、酯的相对分子质量均为偶数 D烃及烃的含氧衍生物的相对分子质量均为偶数参考答案：答案：D9. 下列叙述正确的是ACO2和SiO2均能与水反应生成酸BMg、C、S分别在足量氧气中燃烧均只生成一种相应氧化物 C稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 DNa2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱参考答案：B略10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A18gD2O中含有质子的数目为NA B0.1mo1C12完全反应,转移的电子数一定为0.2NA C室温下,46gNO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为NA D1L1mo1L1的Na2CO3溶液中,阴离子总数为NA参考答案：C略11. LiAl / FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e-Li 2S+Fe 有关该电池的下列说法中，正确的是（ ）A LiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 B该电池的电池反应式为：2Li+FeSLi2S+Fe C负极的电极反应式为Al3eAl3+D充电时，阴极发生的电极反应式为Li 2S+Fe2e2Li+FeS 参考答案：B略12. 用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是 A 溶液 B 胶体 C 乳浊液 D 悬浊液参考答案：B试题分析：丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液和浊液均无丁达尔效应，故选B13. 下表所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是（ ）XYZA光导纤维酸性氧化物有机合成材料B纯碱碱化合物C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应参考答案：C略14. 能在溶液中大量共存的一组离子是ANH、Ag、PO、ClBFe3、H、I、HCOCK、Na、NO、MnODAl3、Mg2、SO、CO参考答案：C略15. Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A.足量的Fe在lmoiCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NaB.在标准状况下，11.2L NO与11. 2L O2混合后其原子总数为2NaC.在O0C 101.1kpa条件下，22.4L的乙焼中含有共价键的数目为6NaD.铜、锌和稀硫酸构成原电池，当转移电子数为Na时，产生气体的分子数为0.5Na参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。（1）稀硫酸应放在 中（填写仪器名称）.（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关 、打开开关 就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由 （3）该实验使用铁粉，除反应速率可能太快外，还可能会造成的不良后果是 （4）在FeSO4溶液中加入(NH4）2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体(NH4）2SO4FeSO46H2O （式量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。为洗涤(NH4）2SO4FeSO46H2O粗产品，下列方法中最合适的是 。A用冷水洗 B先用冷水洗，后用无水乙醇洗C用30%的乙醇溶液洗 D用90%的乙醇溶液洗为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c molL-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL25.5225.0224.98滴定过程中发生反应的离子方程式为 .滴定终点的现象是 .通过实验数据计算的该产品纯度为（用字母ac表）上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是 。A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗D该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低参考答案：（1）分液漏斗（1分）（2）B，A（或“AC”），（各1分）防止生成的氢氧化亚铁被氧化；（2分）（3）铁粉进入导管从而堵塞导管（或其它合理答案）（2分）；（4）D；（1分） MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，（2分）最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色（2分）100% （2分）， BC。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为0.2mol。阳离子Na+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子OH- CO32- Cl- NO3- SO42-若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化； 若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变； 请判断：（1）原溶液中含有的阳离子是： ；（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式： ；（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。参考答案：(1) Fe2+、Mg2+ （2分） ；(2) 3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O （2分）；(3) 24 g。（2分）