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浙江省绍兴市县财经中学2020年高二化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 2003年“非典”曾在我国流行,民间都用过氧乙酸(CH3COOOH)作为消毒剂,因它具有很强的氧化性和腐蚀性,可以迅速杀灭多种微生物,包括多种病毒(如:SARS病毒)、细菌、真菌及芽孢。有关过氧乙酸的叙述不正确的是 A过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体 B过氧乙酸与苯酚混合使用杀菌能力更强 C过氧乙酸因具有强氧化性,所以有杀菌作用 D在使用过氧乙酸消毒时浓度越大越好参考答案:BD2. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54C用碱式滴定管量取20.3 mL烧碱溶液D用托盘天平称得某物质的质量为13.15g参考答案:B3. 向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是A白色沉淀为ZnS,而黑色沉淀为CuS B上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 D该过程破坏了ZnS的溶解平衡参考答案:B略4. 关于氢键,下列说法正确的是: ( )ANH3在水中溶解度很大是由于NH3分子与NH3分子之间形成氢键B水是一种非常稳定的化合物,这是由于水分子之间能形成氢键 C氢原子和非金属性很强的元素原子(F,O,N)形成的共价键,称为氢键 D冰中所有水分子以氢键互相联结成晶体,使水分子之间间隙增大,冰的密度比水小参考答案:D略5. 下列判断正确的是( ) A. pH 6的溶液一定呈酸性 B. c(H)水电离产生 c(OH)水电离产生的溶液一定呈中性 C. 使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性 D. 强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性参考答案:C略6. 化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是 A电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl- - 2e- = Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-C粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e- = Cu2+D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式:Fe-2e- = Fe2+参考答案:A略7. 25时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)Pb2+(aq)Sn2+(aq)Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是( )A25时,该反应的平衡常数K2.2 B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小C升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应H0D往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大参考答案:A略8. 某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现,0.01mol?L1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)?c(OH)=1022(mol?L1)2,则该小组在该温度下测得0.1mol?L1的NaOH溶液pH值应为()A13B12C11D10参考答案:B考点:pH的简单计算 专题:电离平衡与溶液的pH专题分析:某温度下0.01mol?L1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)?c(OH)=1022(mol?L1)2,c(H+)=c(OH)=1011mol/L,则KW=c(H+)?c(OH)=1011mol/L0.01mol/L=1013(mol?L1)2,根据水的离子积常数计算0.1mol氢氧化钠溶液氢离子浓度,从而得出溶液的pH解答:解:某温度下0.01mol?L1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)?c(OH)=1022(mol?L1)2,c(H+)=c(OH)=1011mol/L,则KW=c(H+)?c(OH)=1011mol/L0.01mol/L=1013(mol?L1)2,则0.1mol/L氢氧化钠溶液中c(H+)=,则溶液的pH=12,故选:B点评:本题考查pH的简单计算,正确计算该温度下水的离子积常数是解本题关键,难度中等9. 将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),达到平衡时SO3为n mol在相同温度下,分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质,平衡时SO3等于n mol的是()A1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3B3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3C3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3D4.0 mol SO2+1.0 mol O2+0.1 mol SO3参考答案:B考点:等效平衡分析:开始投入2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体,等效为开始投入4.0mol SO2气体和1mol O2气体,在恒温恒容下,平衡时SO3的物质的量不变为n mol,说明应是完全等效平衡,按化学计量转化到左边,对应成分的物质的量相同,即满足4.0mol SO2气体和1mol O2气体,据此判断解答:解:加入2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体,等效为开始投入4.0mol SO2气体和1mol O2气体,在恒温恒容下,平衡时SO3的物质的量不变为n mol,说明应是完全等效平衡,按化学计量转化到左边,对应成分的物质的量相同,即满足4.0mol SO2气体和1mol O2气体,A、开始为1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3,转化到左边,由2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)可知,n(SO2)=1.6mol+0.4 mol=2mol,n(O2)=0.3mol+0.50.4mol=0.5mol,不满足4.0mol SO2气体和1mol O2气体,故A错误;B、开始为3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3,转化到左边,由2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)可知,n(SO2)=3.0mol+1.0mol=4mol,n(O2)=0.5mol+0.51.0mol=1mol,满足4.0mol SO2气体和1mol O2气体与原平衡等效,故B正确;C、开始为3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3,转化到左边,由2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)可知,n(SO2)=3.0mol+1.0mol=4mol,n(O2)=1.0mol+0.51.0mol=1.5mol,不满足4.0molSO2气体和1molO2气体,故C错误;D、开始为4.0 mol SO2+1.0 mol O2+0.1 mol SO3,转化到左边,由2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)可知,n(SO2)=4mol+0.1mol=4.1mol,n(O2)=1mol+0.50.1mol=1.05mol,不满足4.0molSO2气体和1molO2气体,故D错误;故选B点评:本题考查化学平衡计算、等效平衡等,难度中等,清楚等效平衡规律是解题的关键10. 下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是 A浓硫酸 B浓硝酸 C浓盐酸 D碳酸钠溶液参考答案:B略11. 已知:CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H 49.0 kJ?mol1。一定条件下,向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中,正确的是 ( ) A升高温度能使 增大B反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%C3 min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D从反应开始到平衡,H2的平均反应速率(H2)0.075 mol?L1?min1参考答案:B略12. 下列说法中肯定错误的是 A某原子K层上只有一个电子 B某原子M层上电子数为L层电子数的4倍 C某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D阳离子的最外层电子数可能为2,也可能为8参考答案:B13. 下列变化需克服相同类型作用力的是()A. 碘和干冰的升华 B. 硅和C60的熔化C. 氯化氢和氯化钾的溶解 D. 溴和汞的气化参考答案:A试题分析:A碘和干冰属于分子晶体,升华时破坏分子间作用力,类型相同,故A正确;B硅属于原子晶体,C60属于分子晶体,熔化时分别破坏共价键和分子间作用力,故B错误;C氯化氢溶于水破坏共价键,氯化钠溶解破坏离子键,故C错误;D溴气化破坏分子间作用力,汞气化破坏金属键,故D错误;故选A。14. 下列有关方程式书写正确的是()A醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H+OH=H2OBH2S在水溶液中的电离:H2S+H2OH3O+HSC甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O (g)H=890.3 kJ?mol1D双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2I+H+I2+2H2O参考答案:B【考点】离子方程式的书写【分析】A醋酸为弱酸,应保留化学式;B硫化氢为二氧化弱酸,分步电离,以第一步为主;C燃烧热生成物质为最稳定的氧化物;D原子个数不守恒;【解答】解:A醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:CH3COOH+OH=H2O+CH3COO,故A错误;B硫化氢为二氧化弱酸,分步电离,以第一步为主,H2S在水溶液中的电离:H2S+H2O?H3O+HS,故B正确;C燃烧热生成物质为最稳定的氧化物,甲烷燃烧热,应生成二氧化碳和液态水,故C错误;D双氧水中加入稀硫酸和KI溶液,离子方程式:H2O2+2I+2H+I2+2H2O,故D错误;故选:B15. 一定温度下,反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为H和K, 则相同温度时反应4NH3(g) 2N2(g)6H2(g)反应热和化学平衡常数为( )A2H和2K B-2H和 K2 C-2H和 K-2 D2H和-2K 参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 (1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式:。在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙
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