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浙江省丽水市湖川中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 含有a mol FeBr2的溶液中,通入 x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是 ( )Ax=0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx=0.6a,2BrCl2=Br22ClCx=a,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx=1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl参考答案:B2. 下列说法正确的是 ()A可用丁达尔效应区分溶液与胶体B生石灰与水混合的过程只发生物理变化CO3是由3个氧原子构成的化合物DCuSO45H2O是一种混合物参考答案:A略3. 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热,恰好把NH3全部赶出;另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全,则原溶液中NO3- 的浓度为 ( )A B C D 参考答案:B略4. X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时,X为负极;Z、W相连时,电流方向是WZ;X、Z相连时,Z极上产生大量气泡;W、Y相连时,W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是( ) A.XZWY B.ZXYW C.XYZW D.YWZX参考答案:A略5. 下列叙述正确的是( )A. 同周期的A族与A族元素的原子序数一定相差1B. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C. 元素的非金属性越强,其气态氢化物越不稳定D. 硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处,其单质可作半导体材料参考答案:DA、在第二、三周期,A族与A族元素的原子序数相差1;若是第四、五周期,A族与A族元素的原子序数相差11;在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系,A族与A族元素的原子序数相差25。错误;B、第三周期从左到右,元素的非金属逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,但含氧酸的酸性没有此递变规律。错误;C、元素的非金属性越强,它的最高价氧化物的水化物酸性越强,而它的气态氢化物越稳定。错误;D、硅位于元素周期表中金属与非金属的交界处,是良好的半导体材料,正确;故选D。点睛:元素周期表中,从第四周期开始出现过渡元素,第A、A之后是第B,在第六、七周期中的过渡元素又出现镧系和锕系,据此分析A;同一周期,从左到右,元素的非金属逐渐增强,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,据此分析B;元素的非金属性越强,对应的气态氢化物的稳定性越好,据此分析C;根据硅在元素周期表中的位置,及其性质分析判断D。6. 下列气体不会造成空气污染的是()ASO2BNO2CN2DNO参考答案:C【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】氮气为空气的主要成分,不是污染物,而NO、NO2、SO2都有毒,排放在空气中,造成空气污染,以此来解答【解答】解:ASO2有毒,排放在空气中,造成空气污染,故A不选;BNO2有毒,排放在空气中,造成空气污染,故B不选;C氮气为空气的主要成分,无毒,不会造成空气污染,故C选;DNO有毒,排放在空气中,造成空气污染,故D不选;故选C7. 把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份,一份需用b molNaOH刚好把氨全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗c mol BaCl2,由此可知原溶液中NO3的物质的量浓度是(单位:molL1) A B C D参考答案:D略8. 科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是A原子数 B分子数 C体积 D物质的量参考答案:A略9. 用下列实验装置能达到实验目的的是( )A比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小 B用铜和稀硝酸制取并收集少量NO C验证氨气在水中溶解度的大小 D实验室用氯化铵制少量氨气参考答案:C10. A、B为同主族的两元素,A在B的上一周期,若A的原子序数为n,则B的原子序数不可能为An8 Bn18 Cn20 Dn32参考答案:C略11. 下列物质属于纯净物的是A. 医用酒精 B. 干冰 D.加碘食盐 C. Fe(OH)3胶体参考答案:BA、医用酒精中含有酒精和水,属于混合物,选项A错误;B、干冰只含有一种物质二氧化碳,属于纯净物,选项B正确;C、加碘食盐中含有食盐、碘酸钾等物质,属于混合物,选项C错误;D、Fe(OH)3胶体属于分散系,属于混合物,选项D错误。答案选B。点睛:本题主要考查物质的分类,解答时要分析物质的组成,如果只有一种物质就属于纯净物,如果有多种物质就属于混合物。12. 将少量氯水加入KI溶液中,振荡,再加入CCl4,振荡,静置,观察到的现象是()A有紫黑色固体析出B形成均匀的紫红色溶液C液体分层,下层紫红色D液体分层,上层紫红色参考答案:C【考点】氯气的化学性质【分析】少量氯水加入KI溶液中振荡,发生Cl2+2KI2KCl+I2,加CCl4,溶液分层,四氯化碳的密度比水大,有色层在下层,以此来解答【解答】解:少量氯水加入KI溶液中振荡,发生Cl2+2KI2KCl+I2,加CCl4,生成的碘易溶于四氯化碳,四氯化碳与水不互溶,溶液分层,四氯化碳的密度比水大,有色层在下层,下层为紫红色,故选C13. 对第n电子层,若它作为原子的最外层,则容纳的电子数最多与n-1层的相同;当它作为次外层,则容纳的电子数比n+1层上电子数最多能多个,则第n层为 AL层 BM层 CN层 D任意层参考答案:B14. 下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是( )A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色;甲烷与氯气混和后光照反应B. 乙烯通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状液体生成 ; 乙烯与水生成乙醇的反应D. 在苯中滴入溴水,溴水层褪色 ; 乙烯自身生成聚乙烯的反应参考答案:CA乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色,为加成反应;甲烷与氯气混和后光照反应,为取代反应,故A不选;B乙烯通入酸性KMnO4溶液中发生氧化反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷,为加成反应,故B不选;C苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体,苯中H被取代,发生取代反应;乙烯与水生成乙醇的反应,碳碳双键转化为-OH,为加成反应,故C选;D在苯中滴入溴水,溴水褪色,没有发生化学反应,是萃取;乙烯自身生成聚乙烯的反应属于加聚反应,故D不选;故选C。15. 右图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关。 如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是( )A. 浓H2SO4 B. 浓NaOH溶液C. 饱和Na2SO4溶液 D. 石灰乳参考答案:C先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化,说明C中为干燥红色布条。 A,浓硫酸不能吸收氯气,浓硫酸具有吸水性,干燥氯气通过浓硫酸后仍为干燥氯气,C中红色布条不会褪色,A项不符合题意;B,浓NaOH溶液吸收氯气,从D中导出的气体中不含Cl2,C中红色布条不会褪色,B项不符合题意;C,干燥氯气通过饱和Na2SO4溶液得到潮湿的氯气,C中红色布条会褪色,C项符合题意;D,石灰乳吸收氯气,从D中导出的气体中不含Cl2,C中红色布条不会褪色,D项不符合题意;答案选C。点睛:本题主要考查氯气的性质,把握装置中开关和D的作用是解题的关键。根据题意,关闭B时,C中红色布条褪色,则D瓶中溶液必须同时满足两个条件:不吸收氯气、能提供水蒸气。注意氯气没有漂白性,Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 某同学按下列步骤配制100mL0.200molL-1Na2CO3溶液,请回答有关问题。实验步骤有关问题(1)计算所需Na2CO3的质量需要Na2CO3的质量为_。(2)称量Na2CO3固体称量过程中应用到的主要仪器是_。(3)将Na2CO3加入100mL烧杯中,加入适量蒸馏水为了加快溶解速率,常采取的措施是_。(4)将烧杯中的溶液转移至仪器A(已检查不漏水)中在转移Na2CO3溶液前应将溶液_;仪器A是_;为防止溶液溅出,应采取的措施是_。(5)向仪器A中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是_。(6)摇匀、装瓶,操作B,最后清洁、整理操作B是_。【讨论】按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度_(选填“是”或“不是”)0.200molL-1理由是_。参考答案:(1)2.12g (2)分析天平或电子天平 (3)用玻璃棒搅拌 (4) 冷却至室温 100mL容量瓶 用玻璃棒引流 (5)加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1-2cm处,改用胶头滴管滴加(至溶液的凹液面正好与刻度线相切) (6)贴标签 【讨论】不是 因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒试题分析:(1)配制100m L0.2mol?L-1Na2CO3溶液,需要碳酸钠的质量为0.1L0.2mol?L-1106g/mol=2.12g。(2)配制一定物质的量浓度的溶液,需要精密仪器,所以称量过程中应用到的主要仪器是分析天平或电子天平。(3)在溶解固体的过程中,常用玻璃棒不断搅拌来加快溶解速率。(4)固体溶解时往往放出热量,所以在转移Na2CO3溶液前应将溶液冷却至室温;在容量瓶中配制溶液,所以仪器A是100mL容量瓶;为防止溶液溅出,转移中用玻璃棒引流;(5)定容操作时加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1-2cm处,改用胶头滴管滴加,直至溶液的凹液面正好与刻度线相切。(6)最后摇匀、装瓶,贴标签,最后清洁、整理。【讨论】在上述配制溶液的整个操作中,该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质减少,所以按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度不是0.200molL-1.三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2ONH3H2O NH4+OH-向氨水中加入MgCl2固体时,平衡向_移动,OH-的浓度_,NH4+的浓度_。向氨水中加入浓盐酸,平衡向_移动,此时溶液中浓度增大的离子有_ 。向浓氨水中加入少量NaOH固体,此时发生的现象是_ 。参考答案
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