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江西省九江市南岭中学2020-2021学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列化学反应中,属于氧化还原反应的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m原反应的w.w.w.k.s.5 u.c w w.w.w.k.s.5 u.c.oANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ODCaOH2O=Ca(OH)2参考答案:B2. 下列说法正确的是()A. 1 L水中溶解了58.5g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1mol/LB. 从1 L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1mol/LC. 配制500mL 0.5mol/L的CuSO4溶液,需62.5g胆矾D. 中和100mL 1mol/L的H2SO4溶液,需NaOH为4g参考答案:C试题分析:A不正确,氯化钠的物质的量是1mol,但溶液的体积不是1L;溶液是均一、稳定的,则从1 L2 molL的H2SO4溶液中取出0.5L,该溶液的浓度仍然是为2 molL,B不正确;500 mL 0.5 molL的CuSO4溶液中硫酸的物质的量是0.25mol,则需要胆矾的质量是0.25mol250g/mol62.5g,C正确;中和1 00 mL1 molL的H2SO4溶液,需NaOH的物质的量是0.2mol,质量是8g,D不正确,答案选C。点评:该题是基础性试题的考查,侧重对教材基础知识的检验和训练,有利于巩固学生的基础,提高学生的应试能力和学习效率,增强学生的学习自信心。3. 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是( )A已知c(石墨,s)=c(金刚石,s) H0,则金刚石比石墨稳定B已知I2(g)H2(g)=2HI(g) H1;I2(s)H2(g)=2HI(g) H2;则H1H2CHCl和NaOH反应的中和热H=573kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H=2(573)kJ/molD已知H2(g)F2(g)=2HF(g) H=270kJ/mol,则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量参考答案:B略4. 元素X的原子最外层只有一个电子,它跟某卤族元素Y相化合,下列说法正确的是A一定形成共价化合物 B一定形成离子化合物C形成的化合物中X一定显“+1”价 D参加反应的X、Y单质的物质的量之比一定是:参考答案:C5. 某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3,其中氯化镁的质量分数为47.5%,100mL该溶液中氯离子的物质的量等于( )A. 0.59mol B. 0.295mol C. 1.18mol D. 2.36mol参考答案:C【详解】氯化镁溶液的质量为1.18g?cm-3100mL118g,氯化镁的质量为118g47.5%56.05g,物质的量为56.05g95g/mol0.59mol,因此氯离子的物质的量为20.59mol1.18mol,答案选C。6. 按下图装置实验,若x轴表示流入正极的电子的物质的量,忽略溶液体积的变化;则y轴应表示( )c(Ag+) c(NO3) a棒的质量 b棒的质量 溶液的质量A B C D仅参考答案:D略7. 下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是()A氧化镁中混有氧化铝B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅D氯化亚铁溶液中混有氯化铜参考答案:D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A氧化铝具有两性,可与氢氧化钠溶液反应;B氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁,氢氧化钠过量,氯化铝生成偏铝酸钠,过滤后分别加入盐酸,可又生成氯化铝、氯化铁;C二氧化硅是酸性氧化物,可以与NaOH发生反应;D二者都可以与NaOH发生反应生成沉淀,加入盐酸都可溶解【解答】解:AMgO是碱性氧化物与NaOH不能反应,而Al2O3是两性氧化物,可以与NaOH发生反应产生NaAlO2,过滤后洗涤,就得到纯净的MgO,故A不选;B向溶液中加入过量的NaOH溶液,氯化铁变为Fe(OH)3沉淀,氯化铝变为NaAlO2,过滤,然后向溶液中加入适量的盐酸,当沉淀达到最大值中,过滤,得到Al(OH)3,再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解,就得到氯化铝溶液,除去了杂质,故B不选;C二氧化硅是酸性氧化物,可以与NaOH发生反应,而氧化铁与NaOH不能发生反应加入过量的NaOH,然后过滤洗涤,就得到纯净的氧化铁,故C不选;D二者都可以与NaOH发生反应,当再向得到的沉淀中加入盐酸时,二者都溶解,不能分离、提纯二者,故D选故选D8. 铝在空气中能够稳定存在的原因是 ( ) A.铝的活泼性差 B.铝的还原性差 C.铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜参考答案:D略9. 以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是A. B. C. D. 参考答案:D【分析】乙醇是液态物质,易燃,从每种标志所表示的意义方面分析、判断。【详解】A.腐蚀品标志,一般用于硫酸或者氢氧化钠等具有腐蚀性的物质张贴,故不选A;B.爆炸品是指容易发生爆炸的,如烟花爆竹、硝酸钾等;故不选B;C.有毒气体标志正方形中的一个骷髅头,表示该药品是剧毒,有毒气体如氯气、一氧化碳等张贴,故不选C;D.易燃标志,常张贴于易燃气体、液体或者固体易燃物品,因为乙醇是具有可燃性的液体,属于易燃品,故选D;本题答案为:D。10. 在温度和压强不变的条件下,当氧气的物质的量发生改变时,下列物理量一定不改变的是()A质量、摩尔质量B体积、摩尔质量C分子数、电子数D密度、摩尔体积参考答案:D考点:物质的量的相关计算 专题:计算题分析:广度性质,就是具有加和性的物理量,随氧气的物质的量发生变化,如:质量、体积等;而强度性质,就是不具有加和性的物理量,不随物质的量变化而变化,如摩尔质量、密度、摩尔体积等,由N=nNA可知,氧气分子数目及电子数目随物质的量变化解答:解:A摩尔质量属于强度性质,不随物质的量变化,而质量属于广度性质,随物质的量变化,故A错误;B摩尔质量属于强度性质,不随物质的量变化,而体积属于广度性质,随物质的量变化,故B错误C由N=nNA可知,氧气分子数目及电子数目随物质的量变化,故C错误;D密度、摩尔体积都是强度性质,不随物质的量变化,故D正确,故选D点评:本题考查对常用物理量的理解、物质的量有关计算,比较基础,注意对基础知识的理解掌握11. 下列电离方程式错误的是A.NaHCO3=Na+H+CO32- B.NaHSO4(溶液)=Na+H+SO42-C.MgCl2=Mg2+2Cl D.Ba(OH)2=Ba2+2OH-参考答案:A12. 下列离子方程式不正确的是 A过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应:2H+SO42 +Ba2+2OH= BaSO4+2H2O BNaHSO4溶液中滴加氨水:H+NH3H2O=NH4+H2O CNH4HCO3和过量NaOH溶液相混合:HCO3+OH=CO32+H2OD用氨水吸收过量的SO2:NH3H2O+SO2=NH4+HSO3参考答案:C略13. 下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是()ANH4+、Mg2+、SO42、Cl BCa2+、I、Na+、NO3CAl3+、Cu2+、SO42、Cl DK+、Cl、HCO3、SO42参考答案:A考点:离子共存问题专题:离子反应专题分析:强酸溶液中含大量的氢离子,根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,并结合离子的颜色来解答解答:解:A酸性溶液该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故A正确;B酸性溶液中I、H+、NO3发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;CCu2+为蓝色,与无色溶液不符,故C错误;D酸性溶液中H+、HCO3结合生成水和气体,不能大量共存,故D错误;故选A点评:本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查,题目难度不大14. 同温同压下,A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是A.3:2 B.1:3 C.2:3 D.1:2参考答案:A15. 现有乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2甲基1戊烯组成的混合物,测得其含氧的质量分数为15.3,则氢的质量分数为A84.7 B72.6 C12.1 D6.05 参考答案:C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 用18molL1浓硫酸配制100mL3.0molL1稀硫酸的实验步骤如下:计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸溶解 转移、洗涤 定容 摇匀完成下列问题:(1)所需浓硫酸的体积是 mL,量取浓硫酸所用的量筒的规格是 。(从下列中选用:A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL). (2)写出第步实验的具体操作过程 。(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水: ;溶解过后立即转移溶液: ; 定容时仰视刻度线: ;(4)将正确配制的上述溶液取出10mL,其浓度为 ;将此10mL溶液稀释至1L,则硫酸电离出的H+数目为 .参考答案:(1) 16.7 , B (2) 向容量瓶内注入蒸馏水至刻度线12厘米处,改用胶头滴管滴加至凹液面最 低处与刻度线相切为止 (3) 无影响 偏大
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