江苏省扬州市江都张纲中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态C. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键D. 元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应参考答案：A试题分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，原子序数大于碳元素，则C为Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，处于第三周期，则D为Al元素；元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数大于铝元素，E为Cl元素，则A、工业上电解熔融氯化钠生成金属钠，电解饱和的氯化钠溶液生成氯气等，电解熔融的氧化铝生成铝，A正确；B、由C、H元素组成的化合物，比如苯在常温下呈液态，B错误；C、化合物AE是HCl，属于共价化合物，含有共价键；化合物CE是NaCl，属于离子化合物，含有离子键，二者含有的化学键类型不同，C错误；D、元素C的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠、D的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，D错误，答案选A。2. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，B极表面有大量气泡产生；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D经导线流向C；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，H+向C极迁移；B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 AA B C D BA C D B CC A B D DB D C A 参考答案：B略3. 下列措施是为了降低化学反应速率的是A. 制氢气时用粗锌而不用纯锌B. 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C. 试管中进行镁和水反应时，稍微加热D. 用盐酸制二氧化碳气体时用大理石块不用碳酸钙粉末参考答案：D【分析】升高温度、使用催化剂、构成原电池、增大接触面积均可加快反应速率。【详解】A项、粗锌替代纯锌，锌和杂质在酸溶液中构成原电池，原电池反应使反应速率增大，A项不符合题意；B项、二氧化锰做催化剂，使双氧水的分解速率增大，B项不符合题意；C项、升高温度，化学反应速率增大，C项不符合题意；D项、固体表面积越大，反应速率越快，则用盐酸制二氧化碳气体时用大理石块的反应速率小于碳酸钙粉末，D项符合题意。故选D。【点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重分析与应用能力的考查，把握温度、催化剂、接触面积及原电池等对反应速率的影响为解答的关键。4. 在2KMnO416HCl2KCl+2MnCl25Cl28H2O的反应中，其氧化剂和还原剂的物质的量之比为A18 B15 C81 D51 参考答案：B略5. 在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是A. K+、Cu2+、NO3-、SO42- B. Na+、Cl-、CO32-、SO42-C. Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3- D. Mg2+、Fe3+、OH-、NO3-参考答案：CA、Cu2+在溶液中显蓝色，不是无色，A错误；B、在酸性溶液中CO32-不能大量共存，B错误；C、Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3-在酸性溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，C正确；D、Fe3+在溶液中显综黄色，酸性溶液中OH-不能大量共存，D错误，答案选C。6. 天然气和液化石油气（主要成分为C3-C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别 为： CH4+ 2O2 CO2+ 2H2O，C3H8+ 5O23CO2+4H2O 。将一套以天然气为燃料的灶具改用液化石油气为燃料，应采取的正确措施是( )A增大空气进入量或减小石油气进入量 B同时增大空气和石油气进入量C减小空气进入量或增大石油气进入量 D同时减小空气和石油气进入量参考答案：A略7. 在体积相同的三个容器里里充入三种气体氢气；二氧化碳；氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是A. 分子数目：= B. 质量关系： D. 原子数目：参考答案：C试题分析：体积、密度相等的不同气体，其质量相等。A根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于摩尔质量反比，三种气体的摩尔质量不等，所以其物质的量不等，则分子个数不等，故A错误；B根据m=V知，其密度和体积相等，则质量相等，故B错误；C密度相等、温度相同时其压强之比等于摩尔质量反比，即摩尔质量越小其压强越大，则压强大小顺序是：，故C正确；D根据N=nNA知，其分子数之比等于物质的量之比=176：8：11，结合分子构成计算其原子个数之比=（1762）：（83）：（112）=176：12：11，故D错误；故选C。【名师点晴】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键。体积、密度相等的不同气体，其质量相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于摩尔质量反比，根据N=nNA知，其分子数之比等于物质的量之比，密度相等、温度相同时其压强之比等于摩尔质量反比，结合分子构成计算其原子个数之比。熟练掌握物质的量有关公式，易错选项是C。8. 某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是AK+、Fe2+、NO3、SO42 BK+、Na+、Cl、HCO3CK+、Na+、AlO2、SO42 DK+、NH4+、Cl、CO32参考答案：C试题分析：溶液中加入金属铝有氢气放出，说明该溶液是强酸或强碱溶液，AFe2+与OH反应不能在碱性溶液中共存，NO3在酸性溶液中与Al反应不产生氢气，A项错误；BHCO3与H或OH均反应不能大量共存，B项错误；C K+、Na+、AlO2、SO42 各离子在碱性溶液中能大量共存，C项正确；D NH4+与OH反应不能大量共存，H与CO32反应不能大量共存，D项错误；答案选C。9. 下列物质属于纯净物的是 A液氯 B氯水 C漂白粉 D盐酸参考答案：A10. 某盐的混合物中含有0.2 molL Na+、0.4 molL Mg2+、0.4 molL Cl，则SO42为（ ）。A0.1 molL B0.2 molL C0.3 molL D0.4 molL参考答案：C11. C6H14中含有3个“CH3”的结构种数（ ）A1 B2 C3 D4参考答案：B略12. 在核电荷数为120 的元素中，原子的最外层电子数等于次外层电子数的有（ ）A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：B略13. 下列叙述正确的是（ ）A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B. 除短周期外，其他周期均有18种元素C. 副族元素中没有非金属元素D. 碱金属元素是A族的所有元素参考答案：C略14. 下列关于Fe（ OH）3胶体的说法中，不正确的是（）A分散质粒子直径在109l07m之间B是一种纯净物C具有丁达尔效应D具有净水作用参考答案：B【考点】胶体的重要性质【分析】A胶体中分散质的微粒直径在1nm100nm； B胶体是分散系；C胶体具有丁达尔效应；D胶体表面积较大【解答】解：A胶体中分散质的微粒直径在109107m之间，即1nm100nm，故A正确； B胶体是分散系，是混合物，故B错误；C胶体具有丁达尔效应，故C正确；D胶体表面积较大，能吸附水中悬浮的杂质，故D正确故选B15. 取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20 g，另一份中加入500mL稀硝酸（其还原产物为NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为A. 2.0 mol/L B. 2.4 mol/L C. 1.2 mol/L D. 1.0mol/L参考答案：B将Cu2O拆分为Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少3.20g，减少的为O原子，所以n(O)=3.20g/16g/mol=0.2mol，据Cu元素守恒可知n（CuO）=n（O）=0.2mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu（NO3）2，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，n(NO)=4.48L/22.4L/mol =0.2mol，根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n（Cu）=3n（NO）=30.2mol，n（Cu）=0.3mol，由铜元素守恒可知nCu（NO3）2=n（CuO）+n（Cu）=0.2mol+0.3mol=0.5mol，根据氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2nCu（NO3）2=0.2mol+20.5mol=1.2mol，硝酸的浓度为1.2mol/0.5L=2.4mol/L。答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：(1)有关氯气、氯水和氯离子的性质，下列说法正确的是_ A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2BCl和Cl2都具有很强的氧化性C新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成强酸 次氯酸D将新制氯水滴入AgNO3溶液，会出现白色沉淀 (2)仪器a的名称为_，装置B中饱和食盐水的作用是_。(3)装置A中发生反应的离子方程式为：_。(4)装置D中的实验现象为_，装置E中的实验现象为_(5)整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是_。(6)8.7gMnO2固体与足量浓盐酸充分反