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江苏省无锡市广瑞高级中学高一化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 在2A+B3C+4D中,表示该反应速率最快的是A. v(A)=0.5mol/(Ls) B. v(B)=0.3 mol/(Ls)C. v(C)=0.8 mol/(Ls) D. v(D)=1mol/(Ls)参考答案:B分析:不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大,表示的反应速率越快,注意单位保持一致。详解: A. =0.25mol?L-1?s-1;B. =0.3mol?L-1?s-1;C. =0.267mol?L-1?s-1;D. =0.25mol?L-1?s-1,故B表示的反应速率最快,故选B。点睛:解答此类试题常用的有两种方法:(1)比值法:用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数,数值大的反应速率快。(2)归一法:将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率,再进行比较,因此本题也可以用第二种方法解答。2. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl5参考答案:C3. 在反应2A +B = C+D的反应中其反应物与生成物的能量如图所示,则下列说法中正确的是( )A. 该反应是一个吸热反应 B. B的能量比C的能量低C. 该反应需要加热才能进行D. 破坏A和B中的化学键需吸收的能量比形成C和D中化学键放出的能量少 参考答案:A略4. 用下列装置完成相关实验,合理的是A. 图:验证H2CO3酸性强于H2SiO3 B. 图:收集CO2或NH3C. 图:分离CC14与H2O D. 图:分离汽油与植物油参考答案:BA. 生成的CO2中含有HCl,HCl通入硅酸钠溶液中也生成硅酸沉淀,不能验证H2CO3酸性强于H2SiO3,A错误;B. 图中长口进收集密度大于空气的气体,短口进收集密度小于空气的气体,因此可以收集CO2或NH3,B正确;C. 图是蒸馏装置,分离CC14与H2O应该是分液,C错误;D. 汽油与植物油互溶,不能直接分液,应该是蒸馏,D错误,答案选B。5. 既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是 ( ) Na2SiO3;Al(OH)3;NH4HCO3;Al2O3;NaHSO4 A B C D全部参考答案:B略6. 向某溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,继续滴加HCl溶液沉淀不溶解。该溶液中离子的存在情况可能是 ( )A只能是SO42 B只能是Ag+ C只能是CO32 D可能是SO42或Ag+参考答案:D略7. 在某澄清透明的酸性溶液中,能共存的离子组是ANH4+、Cl-、Fe3+、K+ BNa+、SO32-、K+、Cl-CMnO4-、Fe2+、Na+、SO42- DK+、SO42-、HCO3-、Na+参考答案:A试题分析:A、四种离子间不反应,能大量共存,A正确;B、在酸性溶液中SO32-不能大量共存,B错误;C、在酸性溶液中MnO4-氧化Fe2+不能大量共存,C产物;D、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存,D错误,答案选A。8. 溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断,下列说法正确的是( ) ACl、I离子加入到含Br的溶液中,均可以将Br氧化为r B将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br、I的混合溶液中,Br先被氧化C湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色 D在KBr溶液中加入碘水,发生如下反应:2Br+I2=2I+Br2参考答案:C略9. 在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:FeCl2;Fe2O3;Zn;KNO3,可使铜粉溶解的是A B C D参考答案:略10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 1 mol OH?中含有电子数为10NAB. 常温常压下,17 g氨气中所含原子数为NAC. 标准状况下,11.2 L水中含有的分子数是0.5NAD. 1 mol/L BaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA参考答案:A【分析】A、OH?中含有电子数为10;B、求出氨气的物质的量,然后根据氨气为4原子分子来分析;C、标况下水为液态;D、溶液体积不明确【详解】A、OH?中含有电子数为10,1 mol OH?中含有电子数为10NA,故A正确;B、氨气的物质的量=17g/17gmol1=1mol,氨气为4原子分子,原子数为4NA,故B错误;C、标况下水为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数,故C错误;D、溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,故D错误。故选A。11. 镁.铝.铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有:A AlO2 BCu2+ CAl3+ DMg2+参考答案:A12. 右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石黑电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液,下列实验现象中正确的是 ( )A逸出气体的体积,a电极的小于b电极的B有一电极逸出有刺激性气味的气体Ca电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色参考答案:D略13. 将下列各组物质溶于水中,充分混合后一定无沉淀的是()A. SO2、HNO3、BaCl2 B. Na2O2、Cl2、Al2(SO4)3C. CO2、NO2、CaCl2 D. NH3、CO2、FeCl2参考答案:CA. SO2、HNO3、BaCl2溶于水硝酸把二氧化硫氧化为硫酸,从而生成硫酸钡沉淀,A错误;B. Na2O2、Cl2、Al2(SO4)3溶于水,如果过氧化钠过量,则生成的氢氧化钠与硫酸铝反应得不到沉淀,B错误;C. CO2、NO2、CaCl2溶于水生成碳酸和硝酸,一定不会产生沉淀,C正确;D. NH3、CO2、FeCl2溶于水生成氢氧化亚铁沉淀,最终被氧化为氢氧化铁,D错误,答案选C。14. 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,Q1Q2的是()A2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=Q2BS(g)+O2(g)=SO2(g);H=Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g)H=Q2CC(s)+0.5O2(g)=CO(g);H=Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g);H=Q2DH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=Q1 0.5H2(g)+0.5 Cl2(g)=HCl(g);H=Q2参考答案:C考点:反应热的大小比较 分析:A、液态水变为气态水的过程要吸收能量;B、固体硫燃烧时要先变为气态硫,过程吸热;C、一氧化碳是碳单质不完全燃烧的产物,完全燃烧时生成二氧化碳,完全燃烧放热更多;D、热化学方程式中,物质的量越多,伴随的能量变化越大解答:解:A、两个反应时都是氢气和氧气生成水,但第一个式子是生成液体,第二个是气态,从气态变为液态还要放出一定的热量,但是Q为负值,所以Q2Q1,故A错误;B、固体硫燃烧时要先变为气态硫,过程吸热,则气态硫放出的热量多,但是Q为负值,则Q2Q1,故B错误; C、可以很容易地判断出来第二个是完全燃烧反应,第一个是不完全燃烧反应,那么放出的热量很明显是完全燃烧比不完全燃烧放出的多,但是Q为负值,所以Q1Q2,故C正确;D、反应的能量变化和反应中各物质的量成正比,故 Q2=Q1,但是Q为负值,所以Q2Q1,故D错误故选C点评:本题考查反应热的大小比较,题目难度中等,本题注意比较反应热的角度,化学反应中,反应的程度、物质的量以及物质的聚集状态不同,反应放出或吸收的热量是不同的15. 下列比较,不正确的是()A金属性:NaMgAl B原子半径:NaSOC碱性:KOHNaOHLiOH D酸性:HIO4HBrO4HClO4参考答案:D考点:元素周期律的作用.专题:元素周期律与元素周期表专题分析:A、同周期从左到右金属性减弱;B、电子层数越多原子半径越大,电子层数相同时,原子序数越大,半径越小;C、金属性越强,对应的氢氧化物的碱性越强;D、非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强解答:解:A、同周期从左到右金属性减弱,则金属性:NaMgAl,故A正确;B、电子层数越多原子半径越大,原子半径:SO,电子层数相同时,原子序数越大,半径越小,则原子半径:NaS,所以原子半径:NaSO,故B正确;C、金属性越强,对应的氢氧化物的碱性越强,金属性:KNaLi,则碱性:KOHNaOHLiOH,故C正确;D、非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强,非金属性:ClBrI,则酸性:HIO4HBrO4HClO4,故D错误故选D点评:本题考查了金属性、非金属性、原子半径等的大小比较,侧重元素周期律的应用的考查,题目难度不大二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 有一瓶溶液只含Cl、CO32、SO42、Na、Mg2、Cu2六种离子中的某几种。通过实验:原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀;原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀;原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题:(1)试分析原溶液中一定含有的离子是_,一定不含有的离子是_,可能含有的离子是_。(2)实验说明原溶液中含有_。有的同学认为实验可以省略,你认为是否正确(填“是”或“否”)_,理由是_。参考答案:(1)Mg2、Cl Cu2、CO32、SO42 Na (2)Cl 是 溶液呈电中性,必须同时含有阴、阳离子【分析】溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀,该沉淀应为Mg(OH)2,说明溶液中含有Mg2+,没有Cu2+;原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀,说明溶液中不含CO32、SO42,因为BaCO3和BaSO4都难溶于水,原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解,生成的沉淀为AgCl,说明含有Cl,据此分析。
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