资源预览内容
亲,该文档总共7页,到这儿已超出免费预览范围,如果喜欢就下载吧!
资源描述
江苏省淮安市洪泽县中学2020年高三化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 电解氯化铜溶液时,实验测得其溶液的pH变化如图所示。下列有关说法中不正确的是 A电解氯化铜溶液的方程式为:B在电解过程中,溶液中H 浓度逐渐减小C随着电解的进行,溶液中Cu2 浓度逐渐减小,由Cu2水解产生的H越来越少D电解时阳极上产生的氯气溶于水,生成HClO和HCl,使氢离子浓度增大,pH变小 参考答案:B2. 在一定条件下,4L气体x在3L气体y中恰好完全反应生成2LN2和6L水蒸气。X、y是:A、NO2,H2 B、NH3,O2 C、N2H4,NO2 D、N2O3,H2参考答案:B3. 下列实验方案不能达到实验目的的是实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加热,将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液,再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,然后加入适量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热D测定铝箔中氧化铝的含量取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应,逸出的气体通过碱石灰后,测其体积为b L(已转化为标准状况下)参考答案:B略4. 参考答案:D5. 下列说法正确的是A、液化气和天然气的主要成分都是甲烷B、油脂和羊毛都是高分子化合物 C、 和和 互为同分异构体D、由乙烯制乙酸乙酯的反应过程中,有取代反应发生参考答案:D6. 锂电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应:C6Lixe= C6Li1-xxLi+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)正极反应:Li1-xMO2xLi+x e-= LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物) 下列有关说法正确的是A锂电池充电时电池反应为C6LiLi1-xMO2 = LiMO2C6Li1-xB在电池反应中,锂、锌、银、铅各失去1mol电子,金属锂所消耗的质量最小C锂电池放电时电池内部Li+向负极移动 D锂电池充电时阴极反应为C6Li1-xxLi+xe= C6Li参考答案:BD略7. 下列涉及离子方程式书写的评价合理的是( )选项化学反应及离子方程式评 价A醋酸钠溶于水:CH3COOH2OCH3COOHOH-正确B实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:错误,反应物中HCl电离出的H+、Cl比例为1:1C硝酸铁溶液中加过量氨水:Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3(胶体)3NH4+错误,Fe(OH)3应该是沉淀DNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O正确参考答案:C略8. 下列有关实验的叙述正确的是A滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝,原溶液中无NH4B向Ca(ClO)2溶液通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去C光照氯水有气泡冒出,该气体为Cl2D实验室可用如图所示装置制取饱和氨水参考答案:B【Ks5u解析】A.检验NH4+的存在,必须用NaOH浓溶液或加热,否则没有氨气放出,错误;B.正确;C.光照氯水是次氯酸分解,生成的气体是氧气,错误;D.氨气极易溶于水,该装置能引起倒吸,错误;选B。9. 下列实验不能达到预期目的是( ) A利用装置检查气密性,打开分液漏斗活塞,液体顺利流下B利用装置制取NH3C利用装置进行铜与浓硝酸反应的实验D利用装置收集NH3参考答案:A解:A橡胶管上下连通,无法检验气密性,故A错误;B氯化铵和氢氧化钙反应可制取氨气,氨气可用向下排空气法收集,故B正确;C由图可知,上下滑动的铜丝能控制反应的发生与停止,碱液能进行尾气处理,则利用装置进行铜与浓硝酸反应的实验,故C正确;D氨气的密度比空气的小,碱石灰干燥氨气,中间集气瓶是向下排空气法收集氨气,装置中倒扣的漏斗能防止倒吸,则利用装置收集NH3,故D正确;故选A10. 变色龙的外表随环境变化是一种生物适应性,保护色用于军事进行“地表伪装”一直备受战争专家的青睐。BAFS是最近开发的芘系新型红外伪装还原染料,该染料为橄榄色或黑色,其化学结构为当n1时,其一氯代物(不考虑醇羟基被取代)可能有A2种 B3种C4种 D5种参考答案:D略11. 葡萄糖分子通过缩合反应,将10个葡萄糖分子连接起来所形成的链状化合物的化学式为( )(A)C60H102O51 (B)C60H112O51 (C)C60H120O60 (D)C60H100O52参考答案:A略12. 太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题利用储能介质储存太阳能的原理是:白天在太阳照射下某种盐熔化,吸收热量,晚间熔盐固化释放出相应的能量,已知数据:盐熔点()熔化吸热(kJ?mol1)参考价格(元?t1)CaCl2?6H2O29.937.3780850Na2SO4?10H2O32.477.0800900Na2HPO4?12H2O35.1100.11 6002 000Na2S2O3?5H2O45.049.71 4001 800其中最适宜选用作为储能介质的是()ACaCl2?6H2OBNa2SO4?10H2OCNa2HPO4?12H2ODNa2S2O3?5H2O参考答案:B【考点】吸热反应和放热反应【分析】根据表中信息判断哪种物质的熔点在40以下,并且单位质量的物质熔化时吸收的热量多等方面进行分析、考虑,从而得出正确的结论【解答】解:选择的物质应该具有的特点是:在白天在太阳照射下,某种盐熔化,熔化时单位质量的物质吸收热量应该最多同时价格不能太高,Na2SO4?10H2O的性价比最高,故选:B【点评】本题主要考查了反应中的能量变化的原因,难度不大,需要强调的是能量高的物质性质不稳定,能量低的物质性质稳定13. Cl2是纺织工业中常用的漂白剂,Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。 脱氯反应为S2O32Cl2H2OSO42ClH(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是( )A反应中硫元素发生了氧化反应 B脱氯反应后的溶液显酸性C根据该反应可判断还原性:S2O32Cl D反应中每脱去1mol Cl2会生成1 mol SO42参考答案:D【知识点】氧化还原反应【答案解析】解析:根据得失电子相等该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O =2SO42-+8Cl-+10H+,从化合价变化的角度分析氧化还原反应,S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-,S元素的化合价升高,则Cl元素的化合价降低,反应中每脱去1mol Cl2会生成0.5 mol SO42A、B正确,D错误;根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知,还原性:S2O32-Cl-,C正确。【思路点拨】根据得失电子相等配平;还原剂的还原性大于还原产物的还原性。14. .元素的性质与原子结构及周期表中的位置有着密切的关系。下列说法正确的是A.13C与14C互为同位素,化学性质相同,但相对原子质量一定不同B.某元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍,则该元素氧化物为酸性氧化物C.IA族元素与VIIA元素形成的化合物都为离子化合物D.短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少参考答案:A略15. 已知卤代烃在碱性条件下,易水解。某有机物的结构简式如下:lmol该有机物与足量的NaOH溶液混合共热,充分反应最多可消耗amolNaOH,将所得溶液蒸干后再与足量的碱石灰共热,又消耗bmolNaOH,则a与b的值分别是( )A5mol,10mol B6mol,2mol C8mol,4mol D8mol,2mol参考答案:答案:D 二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (8分)某科研小组设计出利用工业废酸(10%H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案,实现废物综合利用,方案如下图所示。已知:各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe26.349.7Fe31.483.2Zn26.28.0请回答下列问题:氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,则相同温度下:Ksp(CuS) Ksp(ZnS)(选填“”“”或“”)。物质A可使用下列物质中的 。AKMnO4 BO2 CH2O2 DCl2除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在 范围之间。物质B可直接用作氮肥,则B的化学式是 。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 根据下列框图回答问题(答题时方程式中的M、E用所对应的元素符号表示): (1)写出M、E的化学式:M ;E (2)M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式: ,若参加反应H2O2为1mol,转移电子为 mol(3)某同学取X的溶液,用稀硫酸酸化并在空气中放置一段时间后,加入KI淀粉溶液,溶液变为蓝色写出与上述变化过程相关的离子方程式: (4)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式: 参考答案:(1)Cu;Fe;(2)Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O;2;(3)4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O;2Fe3+2I=2Fe2+I2;(4)10KOH+3Cl2+2Fe(OH)32K2FeO4+6KCl+8H2O【考点】无机物的推断【分析】M是红色金属,M和稀硫酸、双氧水反应生成硫酸盐,溶液呈蓝色,则M为Cu,MSO4为CuSO4;金属E和硫酸铜反应生成Cu和X,X和稀硫酸、双氧水反应生成Y,Y和KSCN溶液混合得到红色溶液,则Y为Fe2(SO4)3,X为FeSO4,E为Fe,Z和KOH、Cl2反应生成K2EO4,Z为Fe(OH)3,再结合题目分析解答【解答】解:(1)根据以上分析,M、E的化学式分别为Cu、Fe,故答案为:Cu;Fe;(2)Cu、双氧水和稀硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜和水,反应方程式为Cu+H2O2+H2SO4CuSO4
网站客服QQ:2055934822
金锄头文库版权所有
经营许可证:蜀ICP备13022795号 | 川公网安备 51140202000112号